（銜接課程）高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第一講+離子反應(yīng)

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1、第一講 離子反應(yīng) 一．知識(shí)要點(diǎn) 1.判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù) 例①下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 2影響溶液導(dǎo)電能力的因素 例：分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 （ ） A．水 B．鹽酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液 3.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 例：下列說(shuō)法對(duì)不對(duì)？為什么？ ①HCl液態(tài)時(shí)（熔化狀態(tài)下）不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；____________________________ ②Fe、Cu、Al、石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；__

2、_____________________ ③S不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；__________________ ④SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；_____________________ ⑤Na2O溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)；____________________ ⑥硫酸鋇不溶于水，所以是非電解質(zhì) 4．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 例下列說(shuō)法正確的是（ ） A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．氯化銀難

3、溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電 5.常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì) 6.電離方程式書(shū)寫(xiě)及注意事項(xiàng) 例：在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是 （ ） A．H+ B．HSO－4 C．SO2－4 D．K+ 7溶液對(duì)外顯電中性 例 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1， =， ，則為（ ） A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 7. 離子反應(yīng)概念： 實(shí)質(zhì)： 8. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)： ①

4、 ② ③ 例：鋁三角 過(guò)量問(wèn)題 二．離子反應(yīng)常見(jiàn)題型解題技巧 1.離子共存 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 離子共存判斷題中的隱含條件目前常見(jiàn)的有： （1）顏色：顏色無(wú)色時(shí)有色離子肯定不存在。常見(jiàn)的有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（

5、淺綠色）、MnO4－（紫紅色）； （2）酸堿性： 1．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( ) A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH- 2．在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是 ( ) A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+ B．NO、Fe3+、Mg2+、SO C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl

6、 D．K+、Cl、Al3+、SO 3．在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ( ) A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－。 4.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+

7、 、SiO32-、Cl- 5.能在溶液中大量共存的一組離子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 6.下列離子組一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 7.常溫下，下列各組離子在指

8、定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中 ：、、、 B．由水電離的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H

9、＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 10．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 2.離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷 （1）一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 　 如鈉投入CuSO4溶液中： （2）二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失

10、電子是否守恒 　　　 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　(×) （3）三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)　　 （4）四查是否忽略隱含的離子反應(yīng) 　　　 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×) (5)五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確　　　　　　　　　　　 　　　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　　(×) (6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中

11、加入少量氫氧化鈉： 　　 Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×) 　　(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 　　　 2H++＝H2O+CO2↑(×) 　　(8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： 　　　+=NH3↑+H2O　　(×) 1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

12、D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 2．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A．用NaS去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓ B．用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ D．用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣（CxHy）： 3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O

13、2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入溶液中： B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： D．將鐵粉加入稀硫酸中： 練習(xí) 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 A．K+、Na+、C

14、l—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32— C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— ．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是 A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1? C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO

15、3↓+CO32?+2H2O ．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ ．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1的Na2CO3

16、溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ ．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C．將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 多選

17、．含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－ B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C． Na＋、NH4＋、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－ ．下列離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O