《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清
一、辨清易錯(cuò)易混不失分
1.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小( )
2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)( )
3．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行( )
4．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1( )
5．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱Δ
2、H＝(2×283.0)kJ·mol－1( )
6．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱( )
7．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同( )
8．當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱( )
9．當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成放出的能量時(shí)，反應(yīng)放熱( )
10．根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極( )
答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.×
8．√ 9.√ 10.√
二、書(shū)寫(xiě)規(guī)范保高分
(一)熱化學(xué)方程
3、式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的應(yīng)用
1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為 _______________________________。
2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJ·mol－1，則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。
3．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________
4、__________________________________。
4．已知 N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1；
N(g)＋3H(g)===NH3(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1；
NH3(g)===NH3(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1。
試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) Δ
5、H＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
試寫(xiě)出HF電離的熱化學(xué)方程式：________________________________________。
6．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫(xiě)出S(s)和 F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式：
_______________________________________________
6、_________________________。
答案：1.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1
2．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1
3．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2 (aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
4．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
5．HF(aq)===F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol－1
6
7、．S(s)＋3F2(g)===SF6(g) ΔH＝－1 220 kJ·mol－1
(二)原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1．銅鋅原電池
(1)銅－鋅－H2SO4
①負(fù)極：_________________________________________________；
②正極：_________________________________________________；
③總反應(yīng)式：______________________________________________。
(2)銅－鋅－CuSO4
①負(fù)極：_________________
8、______________________________；
②正極：__________________________________________；
③總反應(yīng)式：_____________________________________________。
2．鉛蓄電池
(1)放電時(shí)的反應(yīng)
①負(fù)極：__________________________________________________；
②正極：______________________________________________；
③總反應(yīng)式：_____________________________
9、____________。
(2)充電時(shí)的反應(yīng)
①陰極：_________________________________________________；
②陽(yáng)極：_______________________________________________；
③總反應(yīng)式：________________________________________________。
3．氫氧燃料電池
(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))
負(fù)極：________________________________________________；
正極：___________________
10、__________________________；
總反應(yīng)式：____________________________________________。
(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))
負(fù)極：_________________________________________________；
正極：____________________________________________；
總反應(yīng)式：_______________________________________________。
(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))
負(fù)極：___________
11、___________________________________；
正極：______________________________________________；
總反應(yīng)式：______________________________________。
答案：1.(1)①Zn－2e－===Zn2＋ ②2H＋＋2e－===H2↑
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)①Zn－2e－===Zn2＋?、贑u2＋＋2e－===Cu
③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2．(1)①Pb＋SO－2e－===PbSO4
②PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2
12、H2O
③Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(2)①PbSO4＋2e－===Pb＋SO
②PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
③2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
3．(1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H2＋O2===2H2O
(2)2H2－4e－===4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O
2H2＋O2===2H2O
(3)2H2－4e－===4H＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2H2＋O2===2H2O
(三)電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式
13、的書(shū)寫(xiě)
用惰性電極電解下列溶液
1．H2SO4等含氧酸溶液，NaOH等強(qiáng)堿溶液，KNO3、Na2SO4等活潑金屬的含氧酸鹽溶液
(1)陽(yáng)極：_______________________________________；
(2)陰極：____________________________________；
(3)總反應(yīng)式：__________________________________。
2．NaCl等活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液
(1)陰極：_______________________________________；
(2)陽(yáng)極：_____________________
14、_________________；
(3)總反應(yīng)式：__________________________________________。
3．CuSO4等不活潑金屬的含氧酸鹽溶液
(1)陰極：__________________________________________；
(2)陽(yáng)極：_______________________________________________；
(3)總反應(yīng)式：____________________________________________。
4．CuCl2等不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液
(1)陽(yáng)極：_______________
15、_______________________________；
(2)陰極：____________________________________________；
(3)總反應(yīng)式：______________________________________________。
5．HCl等無(wú)氧酸溶液
(1)陽(yáng)極：________________________________________________；
(2)陰極：________________________________________________；
(3)總反應(yīng)式：_____________________
16、________________________。
答案：1.(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(2)4H＋＋4e－===2H2↑
(3)2H2OO2↑＋2H2↑
2．(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
3．(1)2Cu2＋＋4e－===2Cu
(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)2CuSO4＋2H2O,2Cu＋2H2SO4＋O2↑
4．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)CuCl2Cu＋Cl2↑
5．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)2HClCl2↑＋H2↑
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析）-人教版高三化學(xué)試題
