九年級化學總復習導學案第二十八課時 化學實驗與科學探究物質(zhì)的鑒別

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1、九年級化學總復習導學案 化學實驗與科學探究 第28課時 a專題5d 物質(zhì)的鑒別 "【學習目標】 1．初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和鑒別一些常見的物質(zhì)。 2．熟悉重要離子的性質(zhì) ,特別是化學性質(zhì) ,能根據(jù)要求選擇正確的試劑和方法對相應的碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物和銨鹽進行鑒別。 3．學會H+、OH—、Cu2+、Fe3+的檢驗和鑒別。 4．能判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否共存。 "【根底知識過關】 1．常見物質(zhì)或離子的檢驗(鑒別) 物質(zhì)或離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象 (1)酸性溶液(H+) 滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變 色。 參加少量鋅粒 有 產(chǎn)生。

2、測pH pH 7。 (2)堿性溶液 (OH－) 滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變 色。 滴加無色酚酞試液 酚酞試液變 色。 滴加適量的CuSO4溶液 生成 色沉淀。 滴加適量的FeCl3溶液 生成 色沉淀。 測pH PH 7。 (3)碳酸鹽 (CO32－) 滴加鹽酸 ,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 有無色無味的 產(chǎn)生 ,澄清石灰水變 。 (4)硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42－) 先滴加 進行酸化 ,再滴入BaCl2溶液[或 溶液]和稀HNO3。

3、 酸化 現(xiàn)象 ,有 色沉淀生成 ,且該沉淀 于稀HNO3。 (5)鹽酸及可溶性氯化物 (Cl－) 滴入 溶液和稀硝酸 有 色沉淀生成 ,且該沉淀 于稀HNO3。 (6)銨鹽(NH4+) 參加強堿溶液如 溶液加熱 ,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 產(chǎn)生有 氣味的氣體 ,試紙變成 色。 (7)可溶性鐵鹽(Fe3+) 滴加強堿堿液如氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生 沉淀。 (8)可溶性銅鹽(Cu2+) 滴加強堿堿液如氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生 色沉淀 插入鐵絲等 外表附有

4、 色物質(zhì) 注意：實驗時 ,要先取樣 ,在樣品中進行實驗操作。鑒別具體物質(zhì)時 ,要分別對物質(zhì)中所含離子分別進行檢驗 ,如檢驗鹽酸 ,既要檢驗物質(zhì)中含有H+ ,又要檢驗物質(zhì)中含有Cl—。 2．物質(zhì)或離子共存的條件 (1)物質(zhì)共存于溶液中的條件：物質(zhì)間不發(fā)生 。如鹽酸、硫酸能共存 ,氯化鋇和硫酸鈉那么不能共存。 (2)離子共存的條件：離子間反響不生成水、 或 。 ①H+和OH－反響后生成水 ,不能共存。 ②熟記常見的沉淀：Fe(OH)3、Cu(OH)2 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 ,各沉

5、淀中的離子不能共存。 ③H+和CO32—、HCO3— 反響后生成碳酸 ,碳酸不穩(wěn)定分解成CO2氣體和H2O ,不能共存。 此外 ,要注意題干中常暗示的隱含條件： 無色溶液：暗示溶液中不含有色離子 ,溶液中的有色離子有Cu2+______色 ,Fe3+______ ,Fe2+ ______色 ,MnO4— ______色。 pH >7的溶液為_____性溶液 ,含有大量的______ ,不能與 性溶液共存；pH<7 的溶液為_____性溶液 ,含有大量的________ ,不能與 性溶液共存。 "【考點與題型】 考點1：物質(zhì)的鑒別 點撥:答復物質(zhì)鑒別類試題時

6、,首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì) ,然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。選用鑒別方法時應先簡單后復雜 ,先考慮物理方法后化學方法(特別要求的除外)。酸堿鹽的鑒別是初中化學物質(zhì)鑒別的核心內(nèi)容 ,綜合性很強 ,弄清類型 ,掌握解題規(guī)律 ,才能解答好此類試題。 【例題1】下表列舉了四組待鑒別得物質(zhì)和對應得鑒別方法 ,其中不合理的是〔　 　〕 待鑒別得物質(zhì) 鑒別方法 A 硝酸銨和生石灰 加水溶解 ,用手觸摸試管外壁溫度的變化 B 純堿溶液和硝酸鉀溶液 參加稀鹽酸 ,觀察有無氣泡產(chǎn)生 C 燒堿和熟石灰 參加無色酚酞 ,觀察溶液顏色的變化 D 食鹽水和蒸餾水

7、滴加硝酸銀溶液 ,觀察有無白色沉淀生成 "【針對性練習一】 1．鑒別物質(zhì)的方法錯誤的選項是〔 〕 A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒生石灰和石灰石 C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 2．以下各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是〔 〕 A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片 3．區(qū)別以下各組物質(zhì) ,選擇的實驗方法不能到達目的的是(

8、 ) A．CO2和CO：聞氣味 B．黃銅片和銅片：相互刻畫 C．濃鹽酸和濃硫酸：分別用玻璃棒蘸取點在濾紙上 D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分別參加Na2SO4溶液 4．小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體。 (1)他聞了聞 ,初步判斷為白醋 ,小強是利用白醋的______〔填“物理〞或“化學〞〕性質(zhì)作出的判斷。 (2)他取少量此液體放入玻璃杯中 ,參加純堿 ,產(chǎn)生氣體 ,說明該液體具有______〔填“酸性〞“堿性〞或“中性〞〕 ,進一步判斷為白醋。 (3)他另取少量此液體滴入石蕊試液 ,溶液變?yōu)開_____色 ,要使其變?yōu)樗{色 ,可向其中參加______〔填編號〕

9、 A．食鹽???? ???B．熟石灰?????? ?C．白酒???? ???D．水 考點2：物質(zhì)或離子共存 點撥:近年來各地的中考試題中經(jīng)常出現(xiàn)“物質(zhì)共存〞、“離子共存〞的題型 ,對于物質(zhì)在溶液中的共存 ,從實質(zhì)上來講也就是構成物質(zhì)的離子間的共存。初中階段同學們要重點掌握復分解反響中的離子共存問題。掌握物質(zhì)或離子共存的條件 ,是解此類試題的關鍵。另外 ,還應該注意題中的附加隱含條件。 【例題2】分以下各組物質(zhì)中能在pH=1的溶液中大量共存 ,且得到無色透明溶液的是〔 〕 A．BaCl2??、NaNO3?、KOH?、MgCl2? 　　B．Cu(NO3)?2??、NaCl

10、、H2SO4?、KNO3 C．Na2CO3??、NaCl?、KNO3??、NH4C1? 　　D．ZnSO4?、Mg(NO3)?2?、?NaNO3?、KCl "【針對性練習二】 5．以下各組物質(zhì) ,能夠在溶液中大量共存的是〔 〕 A．NaNO3、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C．NaOH、(NH4)2CO3、HCl D．BaCl2、Na2SO4、NaOH 6. 以下各組物質(zhì)能大量共存 ,且形成無色溶液的是〔 〕 A．NaCl、KOH、MgSO4 B．K2SO4、FeCl3、Na

11、NO3 C．KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、K2SO4、HNO3 7. 以下各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中 ,能大量共存的是〔 〕 A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3 C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl 8. 以下各組離子中 ,能大量共存的是〔 〕 A．H+、SO42—、OH━、Ba2+ B．K+、Mg2+、NO3—、OH━ C．Na+、H+、NO3—、CO32— D．Na+、K+、H+、SO 42— "【課堂針對訓練】 9．

12、以下鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑 ,錯誤的選項是〔 〕 A．氧氣和氮氣——觀察顏色 B．鐵粉和炭粉——用稀硫酸 C．羊毛和化學纖維——點燃聞氣味 　　D．氫氧化鈉溶液和水——用酚酞溶液 10．以下說法正確的選項是〔 〕 A．向某固體上滴加稀鹽酸 ,有氣泡產(chǎn)生 ,那么該固體一定是碳酸鹽 B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中 ,木條熄滅 ,證明瓶中的氣體是二氧化碳 C．取少量溶液于試管中 ,滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀生成 ,那么該溶液中一定有SO42— D．不用其它任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來 11. 某溶液

13、能與鎂反響生成氫氣 ,那么以下各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是〔 〕 A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2CO3 12. 只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液 ,這種試劑是〔 〕 A．無色酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試液 13. 以下各組物質(zhì) ,只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是〔　 　 〕 A．NaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、

14、Na2CO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、NaOH、KCl、FeCl3 14．某校實驗室在搬遷時 ,不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了 ,只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學生各用一種試劑 ,一次性鑒別都取得了成功。：Na2CO3溶液顯堿性 ,BaCl2溶液呈中性。 (1)請你寫出下表中三位學生所用試劑的名稱： 鑒別溶液 鑒別方法 試劑名稱 鹽??? 酸 甲：一種指示劑 BaCl2溶液 乙：一種酸溶液 Na2CO3溶液 丙：一種鉀的鹽溶液 (2)丁學生認為不用任何試劑即可鑒

15、別 ,請你簡要表達他的鑒別過程〔一種方法即可〕：??????? ???????????????????????????????? ???????????????????????? ??????? 。請你寫出他的鑒別過程相關的化學反響方程式　　　　　　　　 　　　　　。 "【課后跟蹤訓練】 15．以下各組物質(zhì)的稀溶液 ,不另加試劑就能鑒別出來的是〔 〕 A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．AgNO3、HCl、HNO3 C．Ba(OH)2 、Na2SO4、K2CO3 D．CaCl2、Na2CO3、H2SO4 16. 利用括號內(nèi)的物質(zhì) ,以及各

16、物質(zhì)之間的相互反響 ,仍不能鑒別開來的是〔 〕 A．液體：氫氧化鋇、稀硫酸、稀鹽酸〔酚酞試液〕 B．氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳〔澄清石灰水〕 C．固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨〔水〕 D．固體：氯化鐵、碳酸鋇、氯化銀〔稀鹽酸〕 17. 以下各組內(nèi)的離子 ,在溶液中不能大量共存的是〔 〕 A．H+、SO42—、Ba2+、NO3— B．Ca2+、H+、NO3—、Cl— C．Mg2+、K+、NO3—、Cl— D．K+、Na+、Mg2+、SO42— 18.有四瓶失去標簽的溶液 ,它們分別是①Ba(OH)2溶液 ②K2SO4溶液 ③KCl溶液 ④FeC

17、l3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是〔 〕 A．④①②③ B．②③①④ C．④②①③ D．③②④① 19．以下各組物質(zhì)中 ,僅用一種試劑不能鑒別的一組是〔 〕 A．Cu粉、Fe粉、Fe2O3粉 B．Na2CO3、BaCl2 、KNO3 C．NaCl固體、CuSO4固體、CaCO3固體 D．(NH4)2SO4、KNO3 、NaNO3 20．以下是某化學興趣小組對該次活動設計的4個實驗方案 ,其中方案一、方案二都合理的是〔 〕 選項 A B C D 實驗目的 證明醋酸溶液呈酸

18、性 檢驗氯離子 除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉 檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) 方案一 滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅 先加硝酸銀溶液 ,再滴加稀硝酸 參加適量的硝酸鋇溶液 ,過濾 加稀鹽酸 方案二 用pH試紙檢驗溶液的pH 先加硝酸銀溶液 ,再滴加稀鹽酸 參加適量的氯化鋇溶液 ,過濾 加澄清石灰水 21. 某無色溶液中 ,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八種離子中的幾種 ,取該溶液少許 ,滴入幾滴紫色石蕊試液 ,溶液變紅色 ,那么原溶液中可能大量共存的離子是______________或_______________。 2

19、2．某地曾發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味 ,亞硝酸鈉和食鹽的有關資料如下： 項 目 亞硝酸鈉(NaNO2) 氯化鈉(NaCl) 水溶性 易溶 ,在15℃時溶解度為81.5g 易溶 ,在15℃時溶解度為35.8g 熔 點 271℃ 801℃ 沸 點 320℃會分解 ,放出有臭味的氣體 1413℃ 跟稀鹽酸作用 放出紅棕色的氣體NO2 無反響 (1)根據(jù)上表 ,請你寫出亞硝酸鈉的兩個物理性質(zhì)： (2)檢驗亞硝酸鈉的方法可以是： 。 23．為了檢驗某氫氧化鈉樣品中是否含有氯化鈉 ,進行以下

20、操作： (1)取樣 ,用_________溶解樣品 ,配成溶液。 (2)往溶液中逐滴滴入適量的________〔填化學式〕 ,目的是______________。 (3)再往溶液中滴入幾滴硝酸銀溶液 ,目的是______________________________。 24. 某同學為證明Ca(OH)2和CaCO3該兩種物質(zhì)同時存在 ,在一支試管中取少量樣品 ,經(jīng)過兩個步驟完成了檢驗。假設所有檢驗實驗均在該支試管中進行 ,請完成實驗報告： 實驗步驟 所用的試劑或檢驗方法 結論 步驟一 證明______________存在 步驟二 證明______________存在 "【反思總結】 4 / 44 / 44 / 4