（德州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件 新人教

《（德州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（德州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件 新人教（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第第1課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 物質(zhì)的微粒性物質(zhì)的微粒性 6 6年年2 2考考一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒二、用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化物理變化物理變化構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有變成其他分子，如水變成水蒸氣只是水分子的間隔發(fā)生了變化化學(xué)變化化學(xué)變化構(gòu)成物質(zhì)的分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子辨一辨1.分子都比原子大。（）2.同種原子可能構(gòu)成不同分子。（）3.塵土飛揚(yáng)是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。（）4.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子。（）考點(diǎn)考點(diǎn)2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)

2、 6 6年年1 1考考一、原子的構(gòu)成與結(jié)構(gòu)二、核外電子排布認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)通常用電子層表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同，離核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高規(guī)律規(guī)律元素原子核外電子最少的有一層，最多的有七層，最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）應(yīng)用應(yīng)用判斷是否屬于同種元素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n4，容易得到8n個(gè)電子，形成化合價(jià)為n8的陰離子；n4，容易失去n個(gè)電子，形成化合價(jià)為n的陽(yáng)離子；n8或只有一個(gè)電子層（n2）時(shí)，原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定三、相對(duì)原子質(zhì)量及其近似計(jì)算概念概念國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所

3、得的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)律規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大；兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于這兩種原子的質(zhì)量比計(jì)算計(jì)算公式公式易錯(cuò)警示 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1，不是“g”，常省略不寫(xiě)。相關(guān)相關(guān)數(shù)量數(shù)量關(guān)系關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)辨一辨1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子。（）2.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）3.原子中最外層電子數(shù)決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。（）4.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。（）5.所有原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。（）考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 離子離子 6 6年年1 1考考概

4、念概念帶電的原子或原子團(tuán)分類分類陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，顯正電性，用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，顯負(fù)電性，用陰離子符號(hào)表示，如Cl符號(hào)符號(hào)寫(xiě)法在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明所帶電荷及電性，標(biāo)法是先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào)，只帶一個(gè)單位電荷時(shí)，數(shù)字1省略不寫(xiě) 意義想一想原子變成離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)是否發(fā)生改變？化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了改變？原子通過(guò)得失最外層電子形成離子，質(zhì)子數(shù)不變，但化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，如鈉原子容易失去最外層的電子，失去電子變?yōu)殁c離子后就不容易失去電子。解析：解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不能保分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)

5、，持物質(zhì)的物理性質(zhì)，A A錯(cuò)誤；原子可以分為原子核和核外電錯(cuò)誤；原子可以分為原子核和核外電子，子，B B錯(cuò)誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽(yáng)離錯(cuò)誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽(yáng)離子，子，C C正確；分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、正確；分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無(wú)法比較大小，原子無(wú)法比較大小，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型1 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí) 【例例1 1】2017懷化中考下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是（C）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是最小的粒子 C.原子得到電子或失

6、去電子變成離子 D.分子一定比原子大 解題方法解題方法 在物質(zhì)構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)中，同學(xué)們要弄清構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，關(guān)于構(gòu)成的三個(gè)層次以及構(gòu)成原子的各微粒之間的關(guān)系，才能真正掌握“三子”的相關(guān)聯(lián)系，形成完備而有序的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。其關(guān)系如下圖所示：注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，不能認(rèn)為分子可分而原子不可分，只有在“化學(xué)變化”的前提條件下，才是正確的。沒(méi)有“化學(xué)變化”這個(gè)前提，原子仍是可分的。也不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為分子比原子大，不同種物質(zhì)的分子和原子不能比較其大小。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.下列關(guān)于微粒的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化 C.原子和離子不能相互

7、轉(zhuǎn)化 D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的 D D物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱脹冷項(xiàng)錯(cuò)誤；熱脹冷縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒(méi)有變化，縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒(méi)有變化，B B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，原子得失電子后會(huì)變成離誤；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，原子得失電子后會(huì)變成離子，離子再失得電子后就可能變成原子，子，離子再失得電子后就可能變成原子，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成物項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的，質(zhì)的微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.2016聊城中考下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A.

8、分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) B.氣體壓縮為液體，分子體積變小 C.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快 D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同B B構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，A A正確；氣體壓正確；氣體壓縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，B B錯(cuò)誤；溫度越錯(cuò)誤；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，高，分子運(yùn)動(dòng)越快，C C正確；鈉原子失去正確；鈉原子失去1 1個(gè)電子形成鈉離子，個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，D D正確。正確?！纠?】2017煙臺(tái)中考如

9、圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（D）解析：同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，解析：同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不屬于同種元素，A A錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，的最外層電子數(shù)不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，數(shù)，的最外層電子數(shù)不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為1313，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為1010，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3 3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為AlAl3 3，C C錯(cuò)誤；鎂原子錯(cuò)誤；鎂原子的最外層電子

10、數(shù)為的最外層電子數(shù)為2 2，該元素在化合物中顯，該元素在化合物中顯2 2價(jià)；氟原子的最價(jià)；氟原子的最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為7 7，則該元素在化合物中顯，則該元素在化合物中顯1 1價(jià)，故組成化合物價(jià)，故組成化合物的化學(xué)式為的化學(xué)式為MgFMgF2 2，D D正確。正確。類型類型2 原子的結(jié)構(gòu)、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖A.屬于同種元素B.的化學(xué)性質(zhì)相同C.的符號(hào)為Al3D.形成的化合物是MgF2解題方法解題方法 由結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子是原子還是離子的關(guān)鍵是看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系。當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，表示原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，表示陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)時(shí)，

11、表示陰離子。易錯(cuò)分析易錯(cuò)分析 對(duì)原子結(jié)構(gòu)及示意圖所表示的意義不清楚而導(dǎo)致錯(cuò)誤。不清楚不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別及最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是本題出錯(cuò)的主要原因。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 3.2016連云港中考目前世界上最精準(zhǔn)的鐘是以鍶做鐘擺的鐘。鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中某些信息如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）D D原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故x x38382 28 88 82 21818，A A錯(cuò)誤；鍶的偏旁部首是錯(cuò)誤；鍶的偏旁部首是“钅钅”，屬于金屬元素，屬于金屬元素，B B錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“l(fā)”“l(fā)”，不是

12、，不是“g”“g”，C C錯(cuò)誤；鍶原子的最外層電子數(shù)為錯(cuò)誤；鍶原子的最外層電子數(shù)為2 2，小于，小于4 4，故在，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，D D正確。正確。A.x的值為8B.鍶屬于非金屬元素C.鍶的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62gD.鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子實(shí)驗(yàn)聚焦實(shí)驗(yàn)聚焦突破突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置 特別提醒 大燒杯的作用是防止氨分子擴(kuò)散到空氣中對(duì)空氣造成污染（或使氨分子局限在一定的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴加酚酞將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒

13、杯罩住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B燒杯中溶液無(wú)變化A燒杯中溶液變紅現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯中，與水反應(yīng)生成氨水，使溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)拓展（1）氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應(yīng)屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）（2）圖中A燒杯中溶液變紅而B(niǎo)燒杯中溶液不變色，說(shuō)明在相同條件下，不同分子運(yùn)動(dòng)的速率不同典例分析典例分析【例】2015武漢中考小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（圖1）進(jìn)行了改進(jìn)。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，

14、試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無(wú)瓶塞。關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約；圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；如果丁中沒(méi)有小藥瓶，圖2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若將戊浸入冰水中，濾紙條不會(huì)變紅。以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（C）A.B.C.D.分析分析 圖圖2 2實(shí)驗(yàn)是在密封的小容器內(nèi)進(jìn)行的，與圖實(shí)驗(yàn)是在密封的小容器內(nèi)進(jìn)行的，與圖1 1比較比較更環(huán)保、更節(jié)約，正確；更環(huán)保、更節(jié)約，正確；圖圖1 1中乙燒杯中的酚酞溶液變紅中乙燒杯中的酚酞溶液變紅色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖2

15、 2中丁試管中的濾紙不變色，中丁試管中的濾紙不變色，戊試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說(shuō)明分子在不斷戊試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，正確；地運(yùn)動(dòng)，正確；鹽酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，錯(cuò)誤；鹽酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，錯(cuò)誤；如果丁中沒(méi)有小藥瓶，根據(jù)戊中濾紙條的酚酞點(diǎn)由外向如果丁中沒(méi)有小藥瓶，根據(jù)戊中濾紙條的酚酞點(diǎn)由外向里依次變紅也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；里依次變紅也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；分子在不同溫度分子在不同溫度下都是在不斷運(yùn)動(dòng)的，錯(cuò)誤；故選下都是在不斷運(yùn)動(dòng)的，錯(cuò)誤；故選C C。命題挖掘 如圖所示的實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是（）A.分子在不停地運(yùn)動(dòng) B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅

16、C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子 D D濃鹽酸和紫色石蕊溶液沒(méi)有接觸，但是石蕊溶液變紅了，濃鹽酸和紫色石蕊溶液沒(méi)有接觸，但是石蕊溶液變紅了，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，A A正確；鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進(jìn)正確；鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進(jìn)入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說(shuō)明鹽酸能使紫色石蕊溶液變?nèi)胧锶芤褐?，石蕊溶液變紅，說(shuō)明鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，紅，B B正確；該實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槁然瘹浞肿诱_；該實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槁然瘹浞肿舆\(yùn)動(dòng)到紫色石蕊溶液燒杯中溶于水使溶液變紅，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)運(yùn)動(dòng)到紫色石蕊溶液燒杯

17、中溶于水使溶液變紅，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同，的微粒不同，性質(zhì)不同，C C正確；此實(shí)驗(yàn)不能證明化學(xué)反應(yīng)的正確；此實(shí)驗(yàn)不能證明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子，實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 物質(zhì)的微粒性物質(zhì)的微粒性 命題解讀 用微觀粒子的性質(zhì)解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象主要以選擇題的形式考查，有時(shí)也會(huì)在填空與簡(jiǎn)答題中涉及。命題內(nèi)容包括：微觀粒子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；微粒之間有間隔；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同與粒子的種類不同有關(guān)。C C硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈是因?yàn)榭諝庵醒鯕獾牧蛟谘鯕庵腥紵瓤諝庵懈鼊×沂且驗(yàn)榭?/p>

18、氣中氧氣的含量少，接觸到氧分子的幾率小，而在氧氣中硫接觸到氧分含量少，接觸到氧分子的幾率小，而在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大，子的幾率大，A A解釋正確；夏季在校園里聞到陣陣花香，是解釋正確；夏季在校園里聞到陣陣花香，是由于分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著，由于分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著，B B解釋正確；水是由水分子構(gòu)成解釋正確；水是由水分子構(gòu)成的，水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，的，水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，C C的解釋不正確；中和的解釋不正確；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H H和和OHOH結(jié)合成水分子，結(jié)合成水分子，D D解釋正確。解釋正確。12017德州建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)常用的思維方式。下列是對(duì)宏觀事實(shí)

19、的微觀解釋，不正確的是()A硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大B夏季在校園里聞到陣陣花香分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C電解水生成氫氣和氧氣水中含有氫分子和氧分子D中和反應(yīng)都有水生成H和OH結(jié)合成水分子22016德州物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀組成(或結(jié)構(gòu))相互聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。下列對(duì)物質(zhì)的微觀解釋不正確的是()A稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)樗鼈兊脑咏Y(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定B氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又卸己醒踉覥金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因?yàn)闃?gòu)成它們的微粒種類不同D氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍(lán)，是因?yàn)樗鼈兌己蠴HC C稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

20、，是因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖钔庀∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)為層電子數(shù)為8 8(氦為氦為2)2)，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易發(fā)生變化，不易發(fā)生變化，A A項(xiàng)解釋正確；氧化汞、水都能分解得到氧氣，項(xiàng)解釋正確；氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又卸己醒踉樱且驗(yàn)樗鼈兊姆肿又卸己醒踉?，B B項(xiàng)解釋正確；金剛石是項(xiàng)解釋正確；金剛石是天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)、石墨是最軟的礦物之一，二者天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)、石墨是最軟的礦物之一，二者物理性質(zhì)差異較大的原因是構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不物理性質(zhì)差異較大的原因是構(gòu)成它們的碳原

21、子的排列方式不同，同，C C項(xiàng)解釋不正確；氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液項(xiàng)解釋不正確；氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍(lán)，是因?yàn)樗鼈兌紝儆趬A，其水溶液中都含有相同的離變藍(lán)，是因?yàn)樗鼈兌紝儆趬A，其水溶液中都含有相同的離子子OHOH，D D項(xiàng)解釋正確。項(xiàng)解釋正確。押題預(yù)測(cè) 1.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是（）A.品紅在水中擴(kuò)散分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.水結(jié)成冰分子停止運(yùn)動(dòng)C.1滴水中大約有1.671021個(gè)水分子分子很小D.氣體可以壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中分子間有間隔B B品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到水分子中間去了，動(dòng)到

22、水分子中間去了，A A合理；分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，合理；分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，冰中的分子仍是在不斷地運(yùn)動(dòng)，冰中的分子仍是在不斷地運(yùn)動(dòng)，B B不合理；一滴水中大約有不合理；一滴水中大約有1.671.6710102121個(gè)水分子，說(shuō)明水分子很小，個(gè)水分子，說(shuō)明水分子很小，C C合理；由于分子合理；由于分子之間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，所以氣體可以壓縮儲(chǔ)存在之間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，所以氣體可以壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中，鋼瓶中，D D合理。合理。命題解讀 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)是中考的?？伎键c(diǎn)，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化，對(duì)分子、原子、離子的說(shuō)

23、法正誤進(jìn)行分析判斷。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí) 32016德州歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。下面是某同學(xué)整理的部分化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為都正確的選項(xiàng)是()A.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途B.物質(zhì)的鑒別濃硫酸具有吸水性常用于干燥氣體CO具有可燃性常用于煉鐵可用石蕊試液鑒別CO和CO2可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.物質(zhì)的構(gòu)成D.化學(xué)符號(hào)的意義分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成原子的微粒都不帶電荷O2：兩個(gè)氧原子O2：一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷B B一氧化碳常用于煉鐵是利用了一氧化碳常用于煉鐵是利用了COCO的還原性，的還原性，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳與水反應(yīng)生

24、成的碳酸能使石蕊試液變紅，而一氧化二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使石蕊試液變紅，而一氧化碳不能，因此可用石蕊試液鑒別碳不能，因此可用石蕊試液鑒別COCO和和COCO2 2；肥皂水遇軟水能夠；肥皂水遇軟水能夠產(chǎn)生大量泡沫，遇硬水產(chǎn)生的泡沫較少，并有浮渣產(chǎn)生，因產(chǎn)生大量泡沫，遇硬水產(chǎn)生的泡沫較少，并有浮渣產(chǎn)生，因此可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，此可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，B B項(xiàng)正確；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有項(xiàng)正確；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子，分子、原子和離子；構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子，中子不帶電，而質(zhì)子和電子分別帶有正電荷和負(fù)電荷，中子不帶電，而質(zhì)子和電子分別帶

25、有正電荷和負(fù)電荷，C C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；O O2 2表示一個(gè)氧分子表示一個(gè)氧分子(或一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成或一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成)；O O2 2表示一個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，表示一個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。押題預(yù)測(cè) 2.下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述，其中正確的是（）B B分子和原子不帶電荷，分子和原子不帶電荷，A A錯(cuò)誤；分子、原子、離子都可以錯(cuò)誤；分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，直接構(gòu)成物質(zhì)，B B正確；分子在化學(xué)變化中可以再分，正確；分子在化學(xué)變化中可以再分，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，不是由原子保持，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，不是由原子保持，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。