高中化學(xué)-專題一-物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1

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1、 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的量(第一課時) 【知識回顧】 以如下化學(xué)方程式為例，談一談化學(xué)方程式有何宏觀和微觀的含義 C + O2 ==== CO2 點燃 【思考】 1.已知:一個碳-12的質(zhì)量為 1.993 × 10－26kg，求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？ 2.1打紙500張、1包香煙20支；那么6.02 × 1023個原子又如何基準呢。 二、物質(zhì)的量 （一）物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1、物質(zhì)的量是一個物理量：物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本 之一

2、，它表示一定數(shù)目微粒的集合體。其符號為 ，單位是 。 國際單位制中的7個基本物理量： 物理量名稱 單位名稱 單位符號 長 度 米 m 質(zhì) 量 千克 kg 時 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學(xué)溫度 開爾文 K 物質(zhì)的量 摩爾 mol 發(fā)光強度 坎德拉 cd 2．摩爾基準的確定 我們把含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體計量為1mol。 3．阿伏加德羅常數(shù)：科學(xué)上規(guī)定______________所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用符號____表示，通常使用近似值

3、 來計算，1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)都約等于___________________。 我們把與這是0.012Ｋg的Ｃ－12中碳原子數(shù)目相等的任何分子、原子、離子等微粒都當作一個集合體，并且叫他們是１mol。比如這就是1molC。 這是0.012Ｋg的Ｃ－12， 它含有一定數(shù)目的碳原子， 而且這個數(shù)值是確定的． NA≈6.02ⅹ1023mol-1 阿伏加德羅 １２Ｃ 【針對性訓(xùn)練1】 1．下列說法正確的是 （ ） A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，是七個國際基本物理量之

4、一。 B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023 C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少 E．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1 F．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量 G．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子 2．下列說法正確的是 （ ） A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的微粒數(shù)目 C．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量 D．物質(zhì)的量的單位是摩爾，它只適用于原子、分子或離子 【典型例題】1、計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或

5、物質(zhì)的量 ⑴0.5molH2中的氫分子數(shù) ； ⑵1molNaCl中的氯離子數(shù) ； ⑶1molH2SO4中的氧原子數(shù) ； ⑷1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量 。 2、求3.01×1023個CH4的物質(zhì)的量？含3.01×1023個H的CH4物質(zhì)的量？ 【歸納】

6、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【友情提醒】 1．物質(zhì)的量只適用于形容微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等） 2．“物質(zhì)的量”是個整體 3．用摩爾表示微觀物質(zhì)時應(yīng)指明微粒的種類 判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫（ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米（ ） 【針對性訓(xùn)練2】 1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其計算近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空： (1)0.5 mol NH3中含有 個氨分子，共約含有 個原子。 (

7、2)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子數(shù)相等 (3) 已知一個碳原子含6個電子。一個CO2分子含有 個電子， 1mol CO2含有 _______mol e-， 個電子。 (4)與 1mol CO2 所含電子數(shù)相等的CO的物質(zhì)的量是 mol (5）6mol H2O與 mol NH3所含氫子數(shù)相等，_ mol H2與2mol CH4所含電子數(shù)相等 (6）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是　 ，

8、 (7)1molMgCl2中氯離子數(shù)為 ，離子總數(shù)約為 。 (8)1mol CuSO4·5H2O含有多少______個Cu2+,含有_____mol水分子. (9)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， __mol氫原子，所含氧原子數(shù)跟 molH2O中所含氧原子數(shù)相等。 2.相等物質(zhì)的量的CO2和CO相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） ①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1　　?、谒鼈兯?/p>

9、含的O原子數(shù)目之比為1:2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3　?、芩鼈兯腃原子數(shù)目之比為1:1 A.①④ B.①③④　　　　C.②③ D.①②④ 3.下列說法正確的是 （ ） A.6.02×1023個雞蛋為1mol雞蛋 B.6.02×1023個氧為1mol O2 C.1molNa+中約含有6.02×1023個Na+ D.1mol硫酸溶液 4.下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)

10、與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等 （ ） A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8molHCl D.0.3molHNO3 5.下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是 （ ） A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl 物質(zhì)的量(第二課時) 【知識回顧】1.1

11、mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目關(guān)系如何？ 2.初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量的概念 【考考你】1molC（碳原子）質(zhì)量是多少？______，1mol其他原子的質(zhì)量又如何計算呢？ （二）摩爾質(zhì)量 1、定義： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號： ；單位： ； 當物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 【典型例題】 ①O的相對原子質(zhì)量為 ，1mol O的質(zhì)量為 ，M（O）＝ ②H2的相對分子質(zhì)量為 ，1m

12、olH2的質(zhì)量為 ，M(H2)＝ ③NO3-的式量為 ，1mol NO3-的質(zhì)量是 ，M(NO3-)＝ [知識歸納]物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 【典型例題1】 1、填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量/ g·mol -1 氮氣 14 H2SO4 3.01×1022 H2O 2 2、某元素一個原子的質(zhì)量為a g，又已知一個C-12原子的質(zhì)量為

13、b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質(zhì)量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. a·NA D.12b/a 3、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？ 【知識歸納】微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）和質(zhì)量（m）之間的關(guān)系 【典型例題2】 1.25gCuSO4·5H2O藍色晶體中，CuSO4

14、 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。 2.19.6gH2SO4分子中有：① 個原子② g氧原子； 3.16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等； 【交流與討論】閱讀課本P9,理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)間物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系。完成交流與討論。 【典型例題3】 1.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液

15、中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是　　　　　　，質(zhì)量是　　　　　　　g。 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)υ的關(guān)系。 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2 ↑ 化學(xué)計量數(shù)υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 擴大NA倍： 2NA ∶ ∶

16、 ∶ 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互動探究 2CO + O2 == 2CO2 這個反應(yīng)方程式表示哪些意義？ 化學(xué)計量數(shù)之比： 粒子數(shù)目之比： 物質(zhì)的量之比： 氣體體積之比： 質(zhì)量之比： 【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一條件下也等于　　　　　　 　　之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：⑴6.5gZn的物質(zhì)的量； ⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；⑶生成H2的體積（標況下） △ 例2：將30g含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積；（2）在標準狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）　　　MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ）