九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時 幾種常見的鹽同課異構2 滬教版.ppt

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第3節(jié)幾種重要的鹽第2課時幾種常見的鹽滬教版九年級下冊,,思考:我們現(xiàn)在所說的鹽是不是就是我們平時吃的食鹽呢?,不是,鹽是一類物質,它包括的種類很多,食鹽只是其中一種,自然界中很多鹽是晶體。,鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根陰離子和堿中的金屬陽離子結合而成。,注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽！,那么大家對食鹽又了解了多少？生活中常見的鹽還有哪些呢，本節(jié)我們將帶你了解幾種常見的鹽。,情景導入,1.氯化鈉是食鹽的主要成分。,一.氯化鈉,2.物理性質：無色晶體，，易溶于水（其溶解度隨溫度變化不大），不潮解（粗鹽因含雜質MgCl2、CaCl2而容易潮解）。,注：工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽相似，有毒，易致癌。,NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,3.食鹽的化學性質,2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑,通電,推進新課,5.氯化鈉有哪些主要用途？①作調味品(日常每人每天約3---5g以維持正常生理活動)②做食品防腐劑③醫(yī)療上制作生理鹽水(0.9%NaCl溶液)④農(nóng)業(yè)選種(16%NaCl溶液)⑤作工業(yè)原料，用于生產(chǎn)氯氣、燒堿等；⑥作除雪劑（降低雪的凝固點/冰點）,4.粗鹽制取方法：一般采用蒸發(fā)溶劑法。,西藏千年鹽井,死海,青海鹽湖,烏克蘭鹽礦,6.生活中的常用調味品——食鹽的存在,食鹽的化學名稱叫氯化鈉，它在地球上的儲量很豐富，海洋中的氯化鈉含量約占海水中各種鹽類總量的20％，達10120萬億噸；它也占河水入海鹽類的20％，可達54600萬噸。氯化鈉可從礦物(巖鹽、鹵水)直接開采。或從海水和鹽湖中曬制出來，作為工農(nóng)業(yè)原料與加工成食用鹽。氯化鈉有1萬多種用途，其中95％是用于工農(nóng)業(yè)，尤其是沒有鹽就沒有化學工業(yè)。化工廠制取苛性鈉、鹽酸、氯氣、純堿、硫酸鈉、殺蟲劑和漂白扮等；染料廠制染科；印染廠與洗染店的助染劑；制高級玻璃與香皂的澄清劑；制藥工業(yè)制抗生素、解熱藥和環(huán)胺劑等；制塑料、紙、油漆、合成橡膠、化妝品、電池、電石等；保存皮革、冰、腌制魚、內、蔬菜以及農(nóng)業(yè)選種等都需要鹽。但是工業(yè)用鹽的80％是在軟化硬水中用于還原再生陽離子交換樹脂和磺化媒。在消耗的食鹽中，除一小部分換成別的物質外，絕大部分隨工農(nóng)業(yè)廢水與生活污水滲入地下、排入河湖中，再注入海洋。,在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。,日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？,因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。,拓展,1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克現(xiàn)象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險。,我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽！,原因是NaNO2,新聞事件兩則,亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽，有咸味，其水溶液呈堿性。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。,俗稱純堿，又叫蘇打。有天然的，也有化學方法生產(chǎn)的。,二.碳酸鈉（Na2CO3),1.物理性質：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時放熱。,制取方法：聯(lián)合制堿法（侯德榜簡介),3.用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè)。,2.化學性質：1）水溶液能使無色酚酞變紅色。（其水溶液呈堿性，故稱純堿）2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,我國著名的化學家侯德榜(1890-1974)，在改進純堿(Na2CO3)的生產(chǎn)方面曾作出了杰出的貢獻。在二十世紀二十年代，他成功的改進了生產(chǎn)純堿的方法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），打破了帝國主義對制堿技術的壟斷，是我國制堿工業(yè)的先驅和奠基人。,侯德榜被稱為“國寶”。侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。,附：候德榜聯(lián)合制純堿原理①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O,三酸：硫酸、鹽酸、硝酸,你知道“三酸兩堿”指的是哪些物質嗎？,兩堿：燒堿、純堿,注意：純堿不是堿，而是鹽,一個國家酸堿鹽的產(chǎn)量，在一定程度上反映了化學工業(yè)的發(fā)展水平。,三.碳酸氫鈉（NaHCO3)俗稱小蘇打,1.物理性質：白色粉末狀固體。,3.用途：焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一，也是治療胃酸過多的藥物。,2.化學性質：1）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（治療胃酸過多）2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（此反應用于鑒別NaHCO3與Na2CO3）,石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼和珍珠豆含有碳酸鈣；鍋爐和水壺的水垢主要成分也是碳酸鈣。,4.碳酸鈣（CaCO3),物理性質：白色粉末狀固體。,用途：重要的建筑材料，生產(chǎn)生石灰、水泥、玻璃以及煉鐵，也是一種補鈣劑。,化學性質：,CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑,,石灰石,主要成分是,,碳酸鈣,鐘乳石,大理石,貝殼,珍珠,雞蛋殼,鍋爐里的水垢,水壺里的水垢,它們的主要成分都含有碳酸鈣,水垢,,石灰石經(jīng)過長期的地質作用，可以變成大理石（因盛產(chǎn)于云南大理而得名）,,大理石,,一般為白色，有得帶有美麗的花紋,,,,漢白玉,質地堅硬、顏色潔白的細粒大理石俗稱漢白石，上等建筑材料,北京天安門前的華表,圓明園,人民英雄紀念碑浮雕群,,讓我們做一個簡單的實驗：P56,1、取一小塊片狀石灰石（或貝殼、蛋殼）仔細觀察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩堝鉗夾持石灰石，放在酒精燈或煤氣燈的外焰灼燒幾分鐘，放在石棉網(wǎng)冷看看是否容易捏碎、敲碎。3、將另一片石灰石灼燒幾分鐘，卻然后把它投入盛有冷水的小燒杯內，可以看到什么現(xiàn)象？靜置后，取出少量上層澄清的液體置于兩支試管中，向一支試管中加入2滴酚酞試液，向另一支試管中的液體吹氣，觀察現(xiàn)象。4、將你觀察到的結果記錄下來，嘗試用化學、物理知識作解釋，并與同學們進行交流,不易捏碎、敲碎。,易捏碎、敲碎。,跟冷水反應放出熱,滴有酚酞的變紅色；吹氣澄清液體變渾濁,實驗探究,,圓明園全景,圓明園大水法遺址,都說堅如磐石，為什么那些美麗的漢白玉經(jīng)過大火的焚燒就粉碎坍塌了呢？,明代的《天工開物》燒石灰圖,石灰石、大理石經(jīng)過高溫灼燒，其中的碳酸鈣會轉變成疏松的氧化鈣和二氧化碳。人們習慣上把氧化鈣稱為生石灰。上述過程可以簡要地表示如下：,CaCO3===CaO+CO2↑,高溫,除石灰石以外，用白堊等含碳酸鈣的礦物、貝殼等也可以制取生石灰。,氧化鈣:俗稱生石灰1.性質:白色固體；與水反應2.用途:①做食品干燥劑:強烈的吸水性(但不可用于干燥酸性氣體)②加熱食品(一拉熱):與水反應放熱③建筑材料,CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱生石灰熟石灰,氫氧化鈣:俗稱熟石灰,消石灰1.性質:白色固體，微溶于水,形成的溶液即澄清石灰水.形成的漿即石灰漿.2.用途:建筑材料(原理用化學方程式表示),改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液。,Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。,賞古詩,《石灰吟》于謙,,石灰吟于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。,思考、你能用化學知識解釋《石灰吟》這首詩嗎?,,1、石灰石、生石灰、熟石灰之間可以相互轉化，請用化學方程式表示下圖中的3個化學反應。,石灰石（碳酸鈣）,生石灰,熟石灰,（1）,（2）,（3）,,,(2)CaO+H2O=Ca(OH)2,,（氧化鈣）,（氫氧化鈣）,（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,,2、存放石灰水的試劑瓶壁經(jīng)常會有一種白色固體，它是怎樣形成的？如何將它除去？在家中，水瓶內壁出現(xiàn)水垢怎樣清洗？,白色固體是空氣中的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，可以先用稀鹽酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋來清洗水瓶內壁的水垢。,,下面我們進行如下的實驗，并把實驗現(xiàn)象記錄，再分析一下這些物質的組成?？纯纯梢缘玫绞裁唇Y論？,,常用的純堿是碳酸鈉Na2CO3,草木灰中含有碳酸鉀K2CO3,農(nóng)業(yè)上使用的化肥碳銨NH4HCO3,都有氣泡產(chǎn)生，還可以使澄清石灰水變渾濁,都有二氧化碳生成,,都含有碳酸根CO3,,統(tǒng)稱碳酸鹽,碳酸鈉：碳酸鉀：碳酸鈣：碳酸氫銨：,,碳酸鹽的化學性質:能與酸(如稀鹽酸)反應,產(chǎn)生二氧化碳。,它們都含有碳酸根，我們稱之為碳酸鹽。,從化學式看它們的組成都有相同的什么？,Na2CO3,K2CO3,CaCO3,NH4HCO3,檢驗碳酸鹽的方法：向樣品中加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。,,5.硫酸銅（CuSO4),白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色，常利用硫酸銅的這一特性，即遇水變藍來檢驗水的存在。硫酸銅有毒，常用它和熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液。,CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4,通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲？你還存在哪些疑惑，與同學交流。,課堂小結,課后作業(yè),1.從教材習題中選取，2.完成練習冊本課時的習題.,