高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 文3

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貴州省遵義市私立貴龍中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 文（無答案） 注意事項： 1．答題前，務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號和座位號填寫在規(guī)定的位置上。 2．必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在密封線外規(guī)定的位置。 3.要求卷面整潔。不得使用涂改液、改正紙和改正帶等。如有錯誤確需改正，請使用橡皮擦。 一．選擇題（每題只有一個選項符合題意，共54分） 1．下列說法正確的是( ) A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ 2．若H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol，則HCl(g)12H2(g)＋12Cl2(g)的ΔH為( ) A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol 3．如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJmol－1，ΔH2＝－395.4 kJmol－1，下列說法或表示確的是( ) A．C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH＝＋1.9 kJmol－1 B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量大 4．為了測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( ) ①酸溶液的濃度和體積 ②堿溶液的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化 ⑦操作所需的時間 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列說法正確的是( ) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示 6．已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 對下列反應(yīng)： CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) H＝－Q1 kJmol－1 12H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJmol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJmol－1 上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是( ) A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2=Q3>Q1 7．下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1367.0 kJmol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kmol－1 C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－269.8 kJmol－1 D．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ 8．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( ) A．從C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋1.9 kJmol－1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，可知含1 mol CH3COOH的溶 液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 9．下列表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( ) A．CO(g)＋12 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．C(s)＋12 O2(g) CO(g) ΔH＝－110.5 kJmol－1 10．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3kJmol－1 ②2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJmol－1 ③2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJmol－1。 3 下列有關(guān)說法正確的是( ) A．水煤氣只能用作燃料 B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小 C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多 D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1 11．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是( ) A．NH3(g)＋54 O2(g) NO(g)＋64 H2O(g) ΔH＝－a kJmol－1 B．C6H12O6(s)＋6O2(g) 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b kJmol－1 C．2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－c kJmol－1 D．CH3CH2OH(l)＋12O2(g) CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d kJmol－1 12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋12 O2(g) CO2 (g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1 下列說法正確的是( ) A.CH3OH的燃燒熱的ΔH＝－192.9 kJmol－1 B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋12 O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的 ΔH >－192.9 kJmol－1 13．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是( ) ①H2(g)＋12O2(g) H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋12O2(g) CO(g) ΔH2 ③S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g) 2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4 A .①③ ..B．②④ C .③ D．①④ 14．下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃燒熱) B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱) 二．填空題（共46分） 19．請寫出298 K、101 kPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ： ________________________________________________________________________。 （2）用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ： ________________________________________________________________________。 （3）1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kJ： ________________________________________________________________________。 （4）500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中，生成0.5 mol NH3， 放熱19.3 kJ： __________________________________________________________________。 （5）含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量： _______________________________________________________________________。 20．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量 。 （2）1 L 1 molL－1 KOH溶液中和1 L 1 molL－1 HNO3溶液，放出57.3 kJ熱量 。 （3）12 g C(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出393.5 kJ熱量 。 （4）氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1 mol碘化氫氣體時，吸收25.59 kJ熱量 。 （5）1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人體中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)產(chǎn)生2800 kJ熱量 。 21．按要求寫熱化學(xué)方程式: （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： （2）25 ℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （3）含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________則KOH與H2SO4反應(yīng)的中和熱為_____________________。 （4）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJmol－1。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是： ___________________________________________________________________________。 （5）在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6 (l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 22．已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如下表所示： 物質(zhì) C H2、CO ΔH(kJ/mol) －393.5 －285.8 －283.0 （1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________________ __________。 （2）能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。 （3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認為應(yīng)該選擇________(填寫序號)。 A．H2 B．CO C．均可以 理由是________________________________________________________________________。 23．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量： 途徑Ⅰ：直接燃燒：C(s)＋O2(g)=====點燃CO2(g) (放熱Q1kJ) 途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) (吸熱Q2kJ) 2CO(g)＋O2(g)=====點燃2CO2(g)2H2(g)＋O2(g)=====點燃2H2O(g)(共放熱Q3kJ) （1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。 （2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為________。 （3）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義： _______________________________________ ______________________________________________________________________________。