高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理2

《高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理2（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

莆田八中2016-2017上學(xué)期高二化學(xué)（理科）第一次月考試卷 一選擇題（每小題3分，共48分） 1、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是(　　) A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量 C．增大了活化分子百分?jǐn)?shù) D．降低反應(yīng)所需的能量 2、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) ===2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(Ls) ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(Ls) ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④C% t T1,P2 O T2,P2 T1,P1 C．②③ D．③④ 3、已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g） xC（g）， 在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t 溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%） 的關(guān)系曲線，則正確的是（ ） A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反應(yīng)放熱 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反應(yīng)吸熱 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反應(yīng)放熱 D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反應(yīng)吸熱 4、反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 c(H2)(molL-1) c(Cl2)(molL-1) v(molL-1s-1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正確的是 A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 5、不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C．增大壓強(qiáng)更有利于合成氨 D．C.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3采用過(guò)量的空氣 6、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 (　　) A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變 C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 7、已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(　　) A．低溫 B．高溫 C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 8、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是 (　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol 9、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為 (　　) A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol 10、可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是：①B和C可能都是固體 ②B和C一定都是氣體 ③若C是固體，則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體 （ ） A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 11、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：，在反應(yīng)起始時(shí)和分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為30%。. 若以為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是 （ ） A. 40mol；35％ B. 20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％ 12、在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為（ ） A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol 13、在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B、混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 C、氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n nol C，同時(shí)消耗2n mol B 14、在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； △ H =-QkJmol-1 在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列： 容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJmol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ） A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1、=、<；左、右；增大、減小、不變）。 ⑴達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A) t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B) ⑵起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率： v(A) v(B)。 ⑶達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的AV氣。A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 。 ⑷達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 19、（16分）中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： (1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________， (2) 若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱填“相等”“不相等”） (3)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 (4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)　 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。為什么要用過(guò)量的NaOH溶液____________________ ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 20、(10分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL－1、2.00 molL－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /molL－1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響 ② ③ ④ 高二化學(xué)答案卷 二、非選擇題（每個(gè)空格2分，共52分） 17、（12分） （1）K= 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） ① ；②a= c 18、（14分） ⑴ ， 。 ⑵ ， 。 ⑶ 。 ⑷ ， 。 19、（16分） (1)__________， (2) ， 。 (3)：________。 (4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： ①____________________ ②ΔH＝____________ ；____________________ ③________。 20、(10分) ② ③ ④ (Ⅱ) ________ (Ⅲ) ________ 高二化學(xué)答案 1、C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、C 7、B 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 13、B 14、D 15、C 16、C 17、 ① （1）C(CO2)C(H2) ② C(CO)C(H2O) ③ （2）40% ，1 （3）25% （4）① C2= (a-c) (b-c) ② a=2c 18、 ⑴<、> ⑵=、> ⑶逆、不變 ⑷不變、增大 19 （1）環(huán)形玻璃攪拌棒； （2）不相等；相等 （3）C （4）① 3.4 ②-56.8kJ/mol，使硫酸充分反應(yīng)減少實(shí)驗(yàn)誤差。 ③ a b c 20、答案： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /molL－1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③ (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④ ② 298 粗顆粒 1.00 ③ 308 粗顆粒 2.00 ④ 298 細(xì)顆粒 2.00