高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理(2)

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陜西省咸陽(yáng)百靈中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理（無(wú)答案） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱 2．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 3．在25 ℃、101 kPa的條件下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJmol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJmol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJmol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJmol－1 4．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJmol－1，則反應(yīng)HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為(　　) A．＋184.6 kJmol－1 B．－92.3 kJmol－1 C．－369.2 kJmol－1 D．＋92.3 kJmol－1 5．下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 6．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJmol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJmol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　) A．Q1>Q3>Q2 B． Q1>Q2>Q3 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 7．有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJmol－1 。關(guān)于它們的下列表述正確的是(　　) A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．2b＝c D．a(chǎn)＝b 8．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于(　　) A．－(a－b) kJmol－1 B．－(a＋b) kJmol－1 C．－(10a－b) kJmol－1 D．－(5a－0.5b) kJmol－1 9．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　) A． v(NO)＝0.001 0 molL－1s－1 B．v(O2)＝0.001 0 molL－1s－1 C．v(NH3)＝0.010 molL－1s－1 D．v(H2O)＝0.045 molL－1s－1 10．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 molL－1min－1 B．v(O2)＝0.1 molL－1s－1 C．v(SO2)＝0.1 molL－1s－1 D．v(O2)＝3 molL－1min－1 選擇題答案填寫處: 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 第Ⅱ卷(非選擇題，共50分) 二、填空題(本題包括2小題，共30分) 11.（12分) 為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。 (3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)________轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。 (4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 (5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式__________________________________。 12．（18分)根據(jù)下圖填空： (1)反應(yīng)物是________；生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別是________________、________________、________________。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 三、計(jì)算題（本題包括2小題，共20分） 13．(10分)已知下列熱化學(xué)方程式： C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1 。 現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？ 14．（10分）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJmol－1、282.5 kJmol－1、 726.7 kJmol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則該反應(yīng)的熱效應(yīng)是多少？