高二化學上學期第一次月考試題 理(3)

《高二化學上學期第一次月考試題 理(3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學上學期第一次月考試題 理(3)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

石家莊市復興中學2016—2017學年度第一學期九月份月考 高二化學（理）試題 一、選擇題（每題3分，共48分） 1．下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是( ) A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放 B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理 C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境 D．尋找新能源，減少化石燃料的使用 2．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為： CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示： 化學鍵 C—H O—H C=O H—H 吸收熱量（kJ/mol） 414 464 803 436 試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是( ) 3． 2008年北京奧運會火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染，體現(xiàn)了綠色奧運的精神．已知1 g丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是 ( ) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ/mol D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ/mol 4．在一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反應是吸熱反應，那么反應物的總能量可能是( ) A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ 5．下列物質(zhì)中，屬可再生能源的是（ ） A、乙醇 B、石油 C、煤 D、天然氣 6．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJmol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJmol－1 D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1 7．已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為( ) A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ 8．將V1 mL 1．00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是(　　) A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃ B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1．00 molL- D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 9．下列描述中正確的是 ( ) A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．中和反應都是放熱反應 C．生成物能量大于反應物能量的是放熱反應 D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同 10．已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJmol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJmol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJmol－1 下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．a(chǎn)d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJmol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJmol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 12．下列反應中的能量變化關(guān)系符合下圖所示的是( ) A.鹽酸與燒堿反應 B．天然氣燃燒 C．三氧化硫與水反應 D．煅燒石灰石 13.已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2 = -393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為（　　） A．283.5kJ/mol B．172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol 14.已知反應A+3B===2C+D在1S內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由2mol/L降為1mol/L，C的平均反應速率為 A．v（A）＝1mol/（Ls） B．v（B）＝3 mol/（Ls）　 C．v（B）＝4mol/（Ls） D．v（C）＝2mol/（Ls） 15.在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是(　　) A．v(D)＝0.4 molL－1s－1 B．v(C)＝0.5 molL－1s－1 C．v(B)＝0.6 molL－1s－1 D．v(A)＝0.15 molL－1s－1 16.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(Ls)，則2 s末NH3的濃度為(　　) A．0.60 mol/L　　　B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 高二9月份月考化學試題答題卡 姓名 班級 考號 座位號 分數(shù)________ 一．選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空題（共39分） 17．（9分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。 （1）反應的熱化學方程式為 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。 18．（18分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)。 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 19.(12分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，計算下列反應中放出的熱量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱量為_____________kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出熱量為__________kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量_______（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是______________________________________________。 三、計算題(共13分) 20.（5分）已知下列各反應的焓變 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol 試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變 21.（8分）某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.5mol/L，c(Y2)=0.6mol/L ，c(Z)=0.2mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：（最終結(jié)果用含X、Y的化學式表示Z）