高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 (2)

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西安市慶安高級(jí)中學(xué)2016-2017學(xué)年第一學(xué)期第一次月考 高二化學(xué)試題 共100分，考試時(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40 K-39 I-127 第一部分 選擇題（共48分） 一、單選題 1.下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是(　　) A． CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 2.下列說(shuō)法正確的是(　　) A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率 3.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A． 3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C． 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 4. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 5.一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A． 一定屬于可逆反應(yīng) B． 一定屬于化合反應(yīng) C． 一定屬于氧化還原反應(yīng) D． 一定屬于放熱反應(yīng) 6. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C. 灼熱的碳與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 7.一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入(　　) A．KCl固體 B．鐵粉 C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液 8. 在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ） B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ） C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ） D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ） 9.已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.0 kJmol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)(　　) A． 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ C． 一定等于92.0 kJ D． 無(wú)法確定 10. 在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）2Z（氣） ，若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1若要產(chǎn)物Z變?yōu)?.8mol，則反應(yīng)所需的時(shí)間為（ ） A. 5s B. 10s C. 15s D. 20s 11. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 molL-1、 0.6 molL-1、0.4 molL-1,當(dāng)平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　) A． X2為0.3 molL-1，Y2為0.9 molL-1 B． Y2為1.0 molL-1 C． X2為0.3 molL-1，Z為0.2 molL-1 D． Z為1.0 molL-1 12.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(　　)　 ①增大壓強(qiáng)?、谏邷囟取、奂尤氪呋瘎、軠p小反應(yīng)物濃度 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 13.一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A． 達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變 B． N2、H2、NH3的濃度一定相等 C． 反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解 D． 平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3 14.相同溫度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(Ls)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(Ls)；則v1和v2的關(guān)系是( ) A．v1＞v2 B．v1＜v2 C．v1＝v2　　　　　 D．不能確定 15.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列表述正確的是（　?。? A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z B．反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min) C．在2min內(nèi)，分別用X、Y、Z三種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)平均速率其比值為：1：3：2 D．在2min后，若向該密閉容器中再加入催化劑，則各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化 16.可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 17. .10 mL 1 molL－1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　　) A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 molL－1鹽酸 C．加入15 mL 0.5 molL－1鹽酸 D．加入5 mL H2O 18.在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)反應(yīng)速率加快的是(　　) A．減少C或D的物質(zhì)的量 B．增大D的物質(zhì)的量 C．減少B的物質(zhì)的量 D．增大A或B的物質(zhì)的量 19.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（ ） A．50mL 18.4molL-1的硫酸 B．500mL 2molL-1的硫酸 C．50mL 6molL-1的稀硝酸 D．150mL 2molL-1的鹽酸 20..同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是(　　) ①鋅?！、阡\片?、垆\粉?、?%的鹽酸?、?0%的鹽酸?、?5%的鹽酸?、呒訜帷、嘤美渌鋮s　 ⑨不斷振蕩　⑩迅速混合后靜置 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨ 21. 25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為H =﹣57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為H =﹣5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A. 2H+(aq) + SO42－(aq)+ Ba2+ (aq)+2OH(aq) = BaSO4(s)+2HO(1) H =﹣57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+HSO4(aq) =KSO4(aq)+HO(l) H =﹣57.3kJ/mol C. C8H18(l) +O(g) = 8CO(g) + 9HO(g) H =﹣5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O(g) =16CO(g) + 18HO(1) H =﹣5518 kJ/mol 22.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g) == B(g)＋C(g)。若反應(yīng)物A的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為(　　) A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．無(wú)法判斷 23.在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為molL－1s－1，則圖中陰影部分的面積表示(　　) A．X的物質(zhì)的量濃度的減少值 B．Y的物質(zhì)的量濃度的減少值 C．Z的物質(zhì)的量的增加值 D．Y的物質(zhì)的量的減少值 24.在2 L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 S 內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls),則10s 時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為( )。 A 3.4 mol B. 2.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 第二部分 非選擇題（共52分） 二、填空題 25.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－190 kJmol－1。 (1) 已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ (2) 由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________________________________________ (3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJmol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJmol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJmol－1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________ 26.一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，根據(jù)題意回答問(wèn)題： （1）反應(yīng)開(kāi)始到10min，A的物質(zhì)的量減少了________________ （2）反應(yīng)開(kāi)始到10min用C表示的反應(yīng)速率為 __________________ （3）反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 ________________ （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 27.將在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL－1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問(wèn)題。 (1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是________________________________________。 有關(guān)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________。 (2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的主要原因是 ________________________________________________________________________。 (3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 ______________________________________。 (4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 ________________________________________________________________________。 28. 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。 （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大”、 “偏小”、“無(wú)影響”）。 （4）若實(shí)驗(yàn)中用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱____________（填“相等”、“不相等”）。 29.已知下列熱化學(xué)方程式： ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)，　ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJmol－1 ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)，ΔH＝－57.3 kJmol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－393.5 kJmol－1 ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－283 kJmol－1 ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)，ΔH＝－57.3 kJmol－1 ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，ΔH＝－517.6 kJmol－1 (1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________________________， (2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_____________________________________ 表示中和熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________________________________。 2016-2017學(xué)年度慶安高中高二月考化學(xué)參考答案 1A 2D 3C 4C 5D 6C 7D 8B 9A 10A 11D 12D 13D 14A 15D 16A 17B 18D 19B 20D 21B 22A 23B 24C 25. 　(1) S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－298 kJmol－1 (2) －1 179 kJmol－1 (3) －246.4kJ mol －1 26. （1）8mol；（2）0.3mol/L?min；（3）50%；（4）4A+2B3C； 27. (1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng) Al2O3＋3H2SO4══l2(SO4)3＋3H2O (2)開(kāi)始溫度較低，只有部分硫酸與鋁片作用 (3)由于反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，從而加快反應(yīng)速率 (4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度下降成為影響速率的主要因素，使反應(yīng)速率減慢 28. 29. 　(1)①②③ (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJmol－1 (3)④⑤?、?