高二化學上學期第一次月考試題 (7)

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2015-2016學年第一學期麻涌中學高二第一次月考化學試題 1、 單項選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。） 1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( ) ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（ ） A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應 3.對于放熱反應H2 +Cl2===2HCl，下列說法準確的是( ) A.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量 B.1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的總能量 C.斷開1molH-H鍵和1molCL-CL鍵吸收的總能量小于1molH-Cl形成鍵所放出的能量 D.該反應中，化學能只有轉變?yōu)闊崮? 4.下列說法不正確的是（ ） A.放熱反應都不需要加熱即可發(fā)生 B.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等 C.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 D.化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質的多少有關 5.以下能表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣的燃燒熱的熱化學方程式的是( ) A.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝-110.5 kJmol－1 B.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1 C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJmol－1 6.已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的 中和熱為57.3 kJmol-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是( ) ①C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJmol-1 ②C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJmol-1 ③H++OH-===H2O ΔH=-57.3 kJmol-1 ④NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJmol-1 A.①③ B.②③ C.②④ D.只有② 7.已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1, ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2。 下列說法中正確的是( ) A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol B.②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式 C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2) D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱 8.已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJmol－1； 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJmol－1 則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為（ ） A． ＋519.4 kJmol－1 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 9.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是( ) A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量 B．單位時間內某物質的濃度變化越大，則該物質反應就越快 C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示 D．化學反應速率常用單位有“molL－1s－1”和“molL－1min－1” 10.氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為( ) A．0.32 molL－1s－1 B．0.16 molL－1s－1 C．1.6 molL－1s－1 D．0.8 molL－1s－1 11．在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 molL－1s－1 B．v(B)＝0.3 molL－1s－1 C．v(C)＝0.8 molL－1s－1 D．v (D)＝1 molL－1s－1 12．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( ) A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 13． 設C＋CO2===2CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2＋3H2===2NH3(正反應為放 熱反應)，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為( ) A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 14．對于在同一容器中進行的反應C＋O2===CO2，下列說法不正確的是( ) A．將碳塊磨成粉末可以加快反應速率 B．升高溫度一般可以加快反應速率 C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變 D．增加碳的量可以加快反應速率 二、非選擇題（共五道題，44分） 15.(7分)在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量。 (1)CH4的燃燒熱ΔH＝ 。 (2)44.8 L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為 。 （3）已知丙烷的燃燒熱是-2219.9 kJ/mol，請寫出丙烷燃燒的熱化學方程式： 。 16.(11分)用50 mL 0.50 molL－1的鹽酸與50 mL 0.55 molL－1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}。 (1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。 (2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？______(填“能”或“不能”). (3)實驗中若改用60 mL 0.5 molL－1的鹽酸與50 mL 0.55 molL－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)； (4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則表示上述化學反應中和熱的熱化學方程式為： 。 17．(10分)(1)根據(jù)下左圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_________________。 A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol B．該反應為吸熱反應 C．該反應為放熱反應 D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol (2)上右圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。 該反應的熱化學方程式為： (3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。 ①碘可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。 該電池反應為：2Li（s）+I2（s）===2LiI（s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）===2Li2O（s） △H1 4LiI（s）+O2（g）===2I2（s）+2Li2O（s） △H2 則電池反應的△H= ②根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol ① C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ② H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol ③ 則反應④C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的ΔH4＝ . 18．（8分）根據(jù)圖填空： (1)反應物是________；生成物是________。 (2)在2min內用C表示的化學反應速率分別為________________。 (3)該反應的化學方程式是___________________________________________。 19．（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/(molL－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82－)/(molL－1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是________________________________________________。 (2)顯色時間t1＝________。 (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填序號)。 A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_______________________________ _________________________________________________________________。 高二第一次月考化學試題答案 一、 選擇題（每題4分，共56分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A A B D C C C B B B A D 15.(7分） (1)-890.3 kJmol－1 （2分） (2)1780.6 Kj(2分) （3）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2 219.9 kJ/mol（方程式對的得2分、反應熱對的再得1分） 16．(11分) （1）保溫、隔熱，減少實驗過程熱量損失(2分) （2）不能(2分) （3） 不相等(2分) 相等(2分) （4）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H==—57.3kJ/mol(3分) 17.(10分) (1) BD（2分） (2) N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol(3分) (3) ① ( ΔH 1—ΔH2)/2 (2分) ②－74.8 kJ/mol. (3分) 18．（8分） (1)A、B（2分） C（2分） (2)3 molL－1min－1（2分） (3)3A＋2B3C（2分） 19.（8分） (1)研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響 （2分） (2)29.3 s （2分） (3)A（2分） (4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比) （2分）