《化學(xué)第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版（66頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)人人 教教 版版第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用必考內(nèi)容第二課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用第二課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解溶液的含義。了解溶解了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。行有關(guān)計算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量濃度溶液的方法。有關(guān)物質(zhì)的
2、量濃度的計算是高中學(xué)生必有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算是高中學(xué)生必備的計算技能。近幾年高考對物質(zhì)的量備的計算技能。近幾年高考對物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量的考查保持了相當(dāng)強為中心的化學(xué)計量的考查保持了相當(dāng)強的穩(wěn)定性和連續(xù)性，在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切的穩(wěn)定性和連續(xù)性，在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實加以強化，特別注意計算過程。預(yù)計實加以強化，特別注意計算過程。預(yù)計以后的高考仍會以選擇題形式考查物質(zhì)以后的高考仍會以選擇題形式考查物質(zhì)的量濃度及其溶液配制，以非選擇題的的量濃度及其溶液配制，以非選擇題的形式考查化學(xué)計算。形式考查化學(xué)計算。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度考
3、點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位溶質(zhì)的單位molg溶液的單位溶液的單位Lg計算公式計算公式_類型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算類型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算(1)溶液稀釋：溶液稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即溶質(zhì)的質(zhì)量在
4、稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，溶液質(zhì)量守恒，m(稀稀)m(濃濃)m(水水)(體積一般不守恒體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混混V混混。 (3)將將1 molL1的的NaCl溶液和溶液和0.5 molL1的的BaCl2溶液等體積混合后，不溶液等體積混合后，不考慮體積變化考慮體積變化c(Cl)0.75 molL1。() 提示提示 二者二者c(Cl)是相等的，混合后不考慮總體變化，是相等的
5、，混合后不考慮總體變化，c(Cl)濃度不變。濃度不變。 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。() 提示提示 HCl溶于水后，沒指出溶液的密度，無法計算溶液的體積，無法求溶于水后，沒指出溶液的密度，無法計算溶液的體積，無法求c(HCl)。(6)將將10 mL 1 molL1的的H2SO4稀釋成稀釋成0.1 molL1的的H2SO4，可向該溶液中，可向該溶液中加入加入100 mL水。水。() 提示提示 應(yīng)該加入水形成應(yīng)該加入水形成100 mL溶液。溶液。 1描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的
6、體積。根描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位的換算。，要注意單位的換算。2溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算。例如：算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度不是的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1。3溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，而是應(yīng)根據(jù)溶液的溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算。質(zhì)量和密度求算。4應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計算時，要
7、注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用。應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計算時，要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用。A (1)“5%硫酸銅溶液硫酸銅溶液”中的中的5%是什么含義？是什么含義？(2)0.4 molL1 NaCl溶液中溶液中0.4 molL1表示的含義是什么？表示的含義是什么？(3)從上述兩種溶液中分別取出從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別，它們的濃度分別_、_。5% 0.4 molL1 答案答案 (1)表示表示100 g硫酸銅溶液中含有硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。硫酸銅溶質(zhì)。(2)1 L該該NaCl溶液中所含溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.4 mol。方法技巧方法技巧 C
8、 B C 解析解析 從從10 mL稀釋到稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的倍，稀釋后的c(HCl)0.25 mol/L。B A 總結(jié)提升總結(jié)提升1主要儀器主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在_，砝碼放在，砝碼放在_，讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到_g。提醒：提醒：熟知常見量器的精確度：量筒精確到熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到，滴定管精確到0.01 mL，pH試紙精確到整數(shù)值。試紙精確到整數(shù)值。考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制左盤左盤 右盤右盤 0.1 (2)容量瓶容量
9、瓶構(gòu)造及用途構(gòu)造及用途刻度線刻度線 100 mL 250 mL 5500 mL 1000 mL 查漏操作查漏操作2配制過程配制過程配制過程示意圖：配制過程示意圖：3以配制以配制480 ml 1 molL1 NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：_。(1)計算計算(填寫計算過程與結(jié)果填寫計算過程與結(jié)果)：m(NaOH)_。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用_攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為_
10、。(4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(移液移液)：移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為_。500 mL 1 molL10.5 L40 gmol120.0 g 玻璃棒玻璃棒 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 引流引流 (5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，洗滌液注入次，洗滌液注入_中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：定容：將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下_時，改時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容時
11、要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線定容時要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻。提醒：提醒：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。的容量瓶中定容，不必計量水的用量。配制配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快溶液時，必須用小燒杯快速稱量速稱量NaOH固體，不能將固體，不能將NaOH直接放在紙上，因直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與固體易潮解，且易與空氣中的空氣中的CO2反應(yīng)。反應(yīng)。23 容量瓶容量瓶 12
12、cm 相切相切 4誤差分析誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例溶液為例)能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/(molL1)mV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變
13、量因變量c/(molL1)mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小減小定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降靜置液面下降 1配制溶液時，先在燒杯中將固體溶解或?qū)⒁后w稀釋，待冷卻至室溫后再配制溶液時，先在燒杯中將固體溶解或?qū)⒁后w稀釋，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中。切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中進(jìn)行化轉(zhuǎn)移入容量瓶中。切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)。2溶液轉(zhuǎn)移至容
14、量瓶時，要用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)靠在刻度線以下。溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)靠在刻度線以下。3使用容量瓶前必須檢查其是否漏水，必須把容量瓶洗滌干凈，但不能用使用容量瓶前必須檢查其是否漏水，必須把容量瓶洗滌干凈，但不能用待配液潤洗，不必干燥。待配液潤洗，不必干燥。4“有序思維有序思維”補充實驗所需儀器，即按照實驗的先后順序、步驟，思考補充實驗所需儀器，即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，可以防止漏寫某種儀器；?？嫉娜鄙俚膬x器有：每一步所需儀器，可以防止漏寫某種儀器；常考的缺少的儀器有：mL容量容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。瓶、玻璃棒、膠頭滴管。膠頭滴管膠頭滴管 500 m
15、L容量瓶容量瓶 10.0 g 左盤左盤 小于小于 32.6 g 標(biāo)尺：標(biāo)尺：(4)溶解、玲卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，溶解、玲卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是作用是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯引流，洗滌燒杯23次是為了次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是定容、搖勻。定容的操作是_ _。攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 玻璃棒玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線下向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切時，改用膠頭滴管滴加蒸
16、餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切 解析解析 解答本題時需注意以下兩點：解答本題時需注意以下兩點：在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時，要按容量瓶的容積進(jìn)行計算。在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時，要按容量瓶的容積進(jìn)行計算。用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實驗室中現(xiàn)有規(guī)格的容量用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實驗室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制。瓶進(jìn)行配制。(1)實驗室中有實驗室中有500 mL(與與480 mL最接近最接近)的容量瓶，進(jìn)行配制時應(yīng)配制的容量瓶，進(jìn)行配制時應(yīng)配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。溶液，另外還缺少膠頭滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5
17、L40.0 gmol1 10.0 g。(3)用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平精確到用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平精確到0.1 g。在稱量時，。在稱量時，取砝碼的順序為先大后小，然后移動游碼。取砝碼的順序為先大后小，然后移動游碼。 答案答案 (1)有影響，定容時俯視液面會造成溶液體積偏小，結(jié)果濃度偏有影響，定容時俯視液面會造成溶液體積偏小，結(jié)果濃度偏高。高。(2)由由V5 molL1500 mL0.5 molL1，得，得V50 mL。溶液配制過程溶液配制過程“四個數(shù)據(jù)四個數(shù)據(jù)”方法技巧方法技巧 數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋藥品的質(zhì)量藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托
18、盤天平只能稱準(zhǔn)到實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為5.5 g，不能寫為，不能寫為5.50 g容量瓶的規(guī)格容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用如需用220 mL NaOH溶液，則應(yīng)該選擇溶液，則應(yīng)該選擇250 mL容量瓶容量瓶(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“250 mL容量瓶容量瓶”時，不能只回答
19、時，不能只回答“容量瓶容量瓶”數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋洗滌燒杯洗滌燒杯2次次3次次移液時洗滌燒杯移液時洗滌燒杯2次次3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻液面離容量瓶頸刻度線下度線下1 cm2 cm定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1 cm2 cm時，改時，改用膠頭滴管加蒸餾水，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度用膠頭滴管加蒸餾水，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，溶液濃度偏低線，溶液濃度偏低D 解析解析 配制溶液的過程中，在液面接近刻度線下配制溶液的過程中，在液面接近刻度
20、線下12 cm時，需改用膠頭時，需改用膠頭滴管加水到刻度線。滴管加水到刻度線。AC 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 (2)容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有_(填序號填序號)。溫度溫度濃度濃度容量容量壓強壓強刻度線刻度線酸式或堿式酸式或堿式(3)根據(jù)計算得知，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)計算得知，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的濃硫酸_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有。如果實驗室有10 mL、50 mL、100 mL的的量筒，應(yīng)選量筒，應(yīng)選_mL的量筒最好。的量筒最好。
21、6.8 10 B 解析解析 配制配制480 mL溶液，需要選用溶液，需要選用500 mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為為40 g/mol0.5 mol20.0 g，故，故A不符合題意；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制不符合題意；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液符合題意；沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，使配制的溶液濃度偏低，故中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，使配制的溶液濃度偏低，故C不符合題意；玻璃棒下不符合題意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，使所配溶
22、液濃度偏低，端靠在容量瓶刻度線上方，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏低，故故D不符合題意。不符合題意。偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 (4)配制配制NaOH溶液時，溶液時，NaOH固體中含有固體中含有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì)_。(5)配制配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確作均正確_。(6)配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放，稱量時物碼放置顛倒置顛倒_。(7)在量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)在量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(8)配制前容量瓶中有水滴
23、配制前容量瓶中有水滴_。(9)定容搖勻后少量溶液外流定容搖勻后少量溶液外流_。(10)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 無影響無影響 無影響無影響 偏小偏小 總結(jié)提升總結(jié)提升2定容時俯視、仰視的誤差分析方法定容時俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時，要確保按眼睛視線分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時，要確保按眼睛視線刻度線刻度線凹凹液面最低點的次序，做到液面最低點的次序，做到“三點一線三點一線”。(1)仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。，導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。，導(dǎo)致溶液體積偏小。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案
化學(xué)第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版
