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1、二氧化碳的制取
基礎(chǔ)知識(shí)解析
1. 二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法：
藥品：用稀鹽酸與塊狀大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）
原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2↑
裝置；如圖
實(shí)驗(yàn)步驟：
收集方法：向上排空氣法
步驟：（1）檢查反應(yīng)裝置的氣密性（如何檢查裝置氣密性這是考試中的重點(diǎn)內(nèi)容）
（2）裝入塊狀大理石，塞緊塞子，出氣導(dǎo)管剛好伸入錐形瓶?jī)?nèi)
（3）把反應(yīng)裝置固定好
（4）從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗導(dǎo)管末端
（5）收集氣體
（6）檢驗(yàn)是否集滿
檢驗(yàn)：將被檢驗(yàn)的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是CO2，否則不是。
2、
驗(yàn)滿：用燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，證明已集滿，否則未滿。
二氧化碳制取裝置氣密性檢查方法：
裝置一檢查氣密性的方法：止水夾夾住導(dǎo)氣管，往長(zhǎng)頸漏斗里緩慢加水至浸沒漏斗底部繼續(xù)加水，直至形成液面差，若一段時(shí)間后液面差保持不變，則裝置的氣密性良好，反之則漏氣。
裝置二檢查氣密性的方法如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的氣密性的檢查方法一樣。
【注意事項(xiàng)】
（1） 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品是，大理石或石灰石和稀鹽酸，不是碳酸鈣和稀鹽酸。如果是碳酸鈣和稀鹽酸二者的反應(yīng)速率太快，不便于觀察。
（2） 用裝置一制取氣體時(shí)，長(zhǎng)勁漏斗的下端需伸入到液面一下形成液封，如果不液封的話會(huì)使二氧化碳?xì)怏w
3、溢出。如果將長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗就不需要形成液封。
（3） 一般不用稀硫酸來代替稀鹽酸，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，這種沉淀會(huì)附著在塊狀大理石 或石灰石的表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
（4） 一般不用濃鹽酸代替稀鹽酸，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氯化氫氣體易混入產(chǎn)生的二氧化碳 氣體中，會(huì)給實(shí)驗(yàn)帶來誤差。
（5） 實(shí)驗(yàn)室也不用碳酸鈉、粉末狀石灰石代替塊狀石灰石或大理石，原因是反應(yīng)速度太快，不便控制。
（6） 其它很多方法也可以生成二氧化碳，但它們不一定適宜實(shí)驗(yàn)室制取。
（7） 如果在制取的過程中混有氯化氫氣體，我們可以通過飽和的碳酸氫鈉溶液將氯化氫氣體除掉，得到純凈的二氧化碳
4、氣體。
2. 二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2 ↑
3. 制取氣體的一般思路和收集：
制取氣體的思路是：（1）反應(yīng)原理；（2）反應(yīng)裝置；（3）驗(yàn)證氣體
【歸納總結(jié)】其中最重要的是裝置的選擇。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇：
固—固 固—液
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：
一看反應(yīng)物狀態(tài)，是固-固的反應(yīng)、固—液反應(yīng)，還是液-液的反應(yīng)；二看反應(yīng)條件，即是否需要加熱。
收集裝置的選擇依據(jù)：
排水法：所收集氣體不易溶于水；
排空氣法：所收集氣體
5、的密度和空氣密度的大小不同。
A向下排空氣法 B向上排空氣法 C排水法 D 向上排空氣法
說明：
（1） 在實(shí)驗(yàn)題目中有的氣體時(shí)沒有學(xué)習(xí)過，那如何比較氣體的密度和空氣的大小關(guān)系呢？
通過計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和空氣的平均分子質(zhì)量29做比較即可得出氣體的密度和空氣密度的大小關(guān)系。
（2） 排水法和排空氣法比較，排水法收集的氣體比排空氣法收集的氣體更純凈一些。
（3） 用Ｄ裝置收集氣體，既可以收集密度大于空氣的的氣體，也可以收集密度小于空氣的氣體。
最主要的問題就是氣體從哪個(gè)口進(jìn)入，如果我們收集密度大于空氣的氣體我們就從
6、c端進(jìn)入，我們收集密度小于空氣的我們就從ｄ口進(jìn)入；如果將Ｄ中裝滿水我們用排水法收集氣體，無論氣體的密度比空氣的大還是小我們都選擇從ｄ段進(jìn)入。
【例1】 比較氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：
（1）反應(yīng)原理的比較：
氧氣：
二氧化碳：
（2）反應(yīng)裝置的比較：
請(qǐng)同學(xué)們選擇合適的裝置填入表中。
反應(yīng)裝置
收集裝置
氧氣
二氧化碳
（3）檢驗(yàn)方法的比較：
所制氣體
驗(yàn)證
驗(yàn)滿
氧氣
二氧化碳
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