江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)中考化學(xué)專題講解 常見的堿練習(xí)（無答案） 滬教版（通用）

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1、常見的堿 知識(shí)講解 板塊一　常見的堿 一、 常見的堿 氫氧化鈉 [NaOH] 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 顏色、狀態(tài) 白色顆粒狀固體 白色粉末狀固體 溶解性 易溶、且溶解時(shí)放出大量的熱 微溶 腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 較強(qiáng)腐蝕性 俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰 用途 重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污。 重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤，農(nóng)藥波爾多液。 說明 1．NaOH易潮解，易吸收CO2 生成Na2CO3發(fā)生變質(zhì)，因此要密封保存。 2．由于NaOH易溶于水

2、，而Ca(OH)2微溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2氣體，常用NaOH溶液。 3．常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）（苛性鉀）、氨水（NH3·H2O）等。 二、 堿的通性 1． 堿溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 2． 能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3． 能與某些鹽反應(yīng)。 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 藍(lán)色沉淀 2NaO

3、H + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 白色沉淀 6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2Fe (OH)3↓ + 3 Na2SO4 紅褐色沉淀 4． 能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物又被稱為酸性氧化物。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O 三、 溶液酸堿度的表示法——pH 溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性。常用 pH表示，范圍通常在0~14之間

4、。 pH＝7，呈中性溶液 pH＜7，呈酸性溶液，pH越小酸性越強(qiáng) pH＞7，呈堿性溶液，pH越大堿性越強(qiáng) 溶液pH的測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上把試 紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH。 注： 1. 不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y液會(huì)使待測液受到污染 2. 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。如果試紙先用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確。 3. 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。 4. 檢驗(yàn)氣體的酸性或堿性，可將試紙潤濕再用。NH3 CO

5、2 例題精講 知識(shí)點(diǎn)：常見的堿 【例1】 下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中錯(cuò)誤的是 A．其水溶液能使石蕊溶液變紅 B．能去除油污，可做廚房的清潔劑 C．固體氫氧化鈉可用作二氧化碳?xì)怏w的干燥劑 D．如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 【例2】 向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（ ） 【例3】 下列各組氣體均可用固體NaOH干燥的是（　?。? A．H2

6、、O2、SO2　　B．CO、CO2、NO2 C．H2、O2、CO　　D．CO2、H2、HCl 【例4】 氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能　 　　　，這一變化的化學(xué)方程式可表示為　　　　　　　 　　。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。 （2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，試推斷X的化學(xué)式為

7、 。 【例5】 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 （1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成 色。 （2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式 為： 。 （3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為： 從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有

8、 。 （4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)pH的問題 【例6】 測得某強(qiáng)力除油污試劑的pH=14，關(guān)于它的說法正確的是 A. 能使無色酚酞試劑變紅 B．顯酸性 C．一定能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D．露置空氣中一段時(shí)間后pH將變大 【例7】 “測土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長的pH范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是： 農(nóng)作物

9、 水稻 茶樹 玉米 馬鈴薯 pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5 A．玉米 B．茶數(shù) C．水稻 D．馬鈴薯 【例8】 根據(jù)下表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是（　　?。? 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A．酸性不變 B．酸性變強(qiáng) C．酸性變?nèi)? D．堿性變?nèi)? 【例9】 人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常，與上述事實(shí)最接近的圖像是（ ） 【例10】 “雪碧

10、”等碳酸飲料的pH小于7，若晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將（ ） A．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定 【例11】 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，能使溶液pH變大的是（ ） A．Ca(OH)2溶液中通入適量的CO2 　　 B．NaOH溶液中加入MgCl2溶液 C．食鹽溶液中滴入AgNO3溶液　　　　 D．稀硫酸中加鐵屑 【例12】 下列圖象對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（ ） A．向pH=3的溶液中加水 B．一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng) C．向H2SO

11、4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D．煅燒一定質(zhì)量的石灰石 【例13】 燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（ ） 【例14】 某溶液的pH=3，若要使溶液的pH提高至8，可采用的方法是（ ） A．加適量的蒸餾水 B．加適量pH=8燒堿溶液 C．加適量稀硫酸 D．加適量pH=10的溶液 【例15】 下列說法正確的是（ ） A．凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．pH小于7的溶液一定是酸溶液 C．測定溶液的pH時(shí)，可將pH試紙直接伸

12、入待測液中測量 D．pH小于7的溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色 【例16】 完全中和a g H2SO4，需要b g NaOH，若改用b g KOH的溶液中和a g H2SO4時(shí)，反應(yīng)后溶液的pH是（ ） A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法確定 知識(shí)點(diǎn)：pH的測定 【例17】 小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較 A．偏低 B．偏高 C．不變

13、 D．無法判定 【例18】 溶液的酸堿度常用pH來表示，請(qǐng)回答下列與pH相關(guān)的問題： （1）請(qǐng)分別指出酸性溶液與堿性溶液的pH范圍。 酸性溶液： 堿性溶液： （2）用酚酞溶液檢測NaOH溶液，將看到什么顏色？用pH試紙呢？ 用酚酞溶液： 用pH試紙： （3）電解pH=4的稀硫酸（實(shí)質(zhì)是電解水），隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化？并請(qǐng)總結(jié)出溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系。 知識(shí)點(diǎn)：中和反應(yīng) 【例19】 2020年，

14、我國首次調(diào)整飲用水標(biāo)準(zhǔn)。新《標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，飲用水的pH在6.5-8.0之間，符合健康標(biāo)準(zhǔn)。由于受酸雨影響（在我國酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我國天然水體大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水達(dá)到飲用水的酸堿度范圍，下列處理方法最可行的是 A．加熱 B．加入適量純堿 C．加入適量氯化鋇 D．加入適量明礬 【例20】 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 【例21】 質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色是（ ） A．紅色 B．藍(lán)色 C．紫色 D．無色