九年級化學 化學方程式整理小結(jié) 滬教版（通用）

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1、九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結(jié) 點燃 一．化合反應 點燃 潮濕空氣 1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO △ 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化） △ 3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 點燃 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 點燃 點燃 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 6．碳的燃燒：2C +

2、O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒） 點燃 7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 高溫 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 高溫、高壓 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 催化劑 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 粉塵等 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 +

3、O2 ==== 2SO3 點燃 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 點燃 === 16．工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2NaCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl △ === 二．分解反應 △ === 1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O △ === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ MnO2 ===

4、 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 通電 === 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 高溫 === 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 通電 === 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 8．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑ 高溫 === 高溫 === 三．置換反應 高溫 === 1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2

5、2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O； 高溫 === 高溫 === CuO + H2 Cu + H2O 高溫 === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高溫 === 3．制取水煤氣：C + H2O CO + H2 4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl

6、3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 高溫 === 高溫

7、 === 9．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 高溫 === 10．鋁熱劑反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2 2MgO + C 四．復分解反應： 1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 +

8、 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4

9、== K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5．Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓

10、+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 高溫 === 高溫 === 五．其他反應類型： 高溫 === 1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；

11、 CuO + CO Cu + CO2 2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 點燃 === 點燃 === SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 點燃 === 3．有機物燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 點燃 === C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 光照 === CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O 葉綠素 4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2