中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時4 溶液（無答案）

《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時4 溶液（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時4 溶液（無答案）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時4　溶液 ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2020 選擇、探究 6；35(1) 溶解度、溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液配制 2＋3 2020 選擇 5 溶液的形成，溶解時吸放熱現(xiàn)象，有關(guān)溶液的計算 2 2020 填空 38 飽和溶液和不飽和溶液，溶解度及溶解度曲線 4 2020 選擇、填空 6；35(2) 飽和溶液和不飽和溶液；乳化現(xiàn)象 2＋1 2020 填空、計算 36；40(3) 飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶液的計算 3＋2 　　常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為2～5分。四大題

2、型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預(yù)計2020年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結(jié)合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的可能性。 ,貴陽五年中考真題演練) 　溶液的形成 1．(2020貴陽中考5題2分)關(guān)于溶液下列說法錯誤的是(　　) A．固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì) B．硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降 C．75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質(zhì)量比為3∶1 D．在25℃時，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b的質(zhì)量不一定相等 2．[2020貴陽中考35(2)題1分]化學(xué)能改善我

3、們的生活環(huán)境，提高生命質(zhì)量，推動社會的進(jìn)步。請根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題。 餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗，是利用了洗潔精的________功能。 　溶解度及溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液 3．(2020貴陽中考6題2分)下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是(　　) 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20

4、℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少 B．將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃時，將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 D．用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應(yīng)的溫度范圍是0～20℃ 4．[2020貴陽中考36(3)(4)題3分]某同學(xué)做了如下兩個實驗。 (1)如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，從圖中你能得到的信息有______________________________(只寫一條)。 (2)實驗1：20℃時，20g水a(chǎn)bc 實驗2：20℃時，

5、20g水def 根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷a～f對應(yīng)的溶液中，為飽和溶液的是________。 (3)由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有__________________________。 5．(2020貴陽中考38題4分)下表是KCl在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5 小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g分別進(jìn)行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表。 實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 KCl質(zhì)量/g 5

6、 15 25 35 溶液質(zhì)量/g 55 65 70 70 請回答下列問題。 (1)實驗中需要用到的儀器有________(只寫一種)。 (2)要使實驗2的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是__________________________________。 (3)由實驗可知，40℃時KCl的溶解度x為______g。 (4)小明要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液100g，為達(dá)到實驗?zāi)康模渲饕僮魇莀___________________________________。 　溶液的配制 6．(2020貴陽中考35(1)題3分)由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，對此

7、同學(xué)們展開了探究，請你參與。 【實驗探究】 溶液配制。甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇要用到的儀器是________________，用玻璃棒攪拌的目的是________。 乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是______________________________。,中考考點清單) 　溶液的形成 1．溶液 (1)溶液：一種或________物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_

8、_______、________的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 (2)特征： ①均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全相同。 ②穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。 (3)組成：溶液是由________和________組成的。 ①溶質(zhì)：被溶解的________(可以是氣體、固體，也可以是液體)。 ②溶劑：能溶解其他________的物質(zhì)。最常見的溶劑是________，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。 【特別提醒】①兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。②當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時，那么

9、溶劑是水。③當(dāng)溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。④溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。 2．物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象 常見物質(zhì)的溶解放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個過程放、吸熱 NaOH 溫度升高 ________ NH4NO3 溫度________ 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 　　3.乳化現(xiàn)象 (1)乳化：洗滌劑將油污分散成________與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層。 (2)應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的________作用。 【特別提醒

10、】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。 　飽和溶液與不飽和溶液 1．飽和溶液與不飽和溶液：在________下，向________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能________時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時叫做這種溶質(zhì)的________。 【特別提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2．判斷飽和溶液和不飽和溶液 (1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷 (2)根據(jù)析出的晶體判斷： (3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 【特別

11、提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) 不飽和,溶液) (2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì) 不飽和,溶液) 【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4．溶質(zhì)結(jié)晶 (1)結(jié)晶起點：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時開始的。(溶液達(dá)到飽和兩種途徑：①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑) (2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。 (3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。 (4)

12、降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小。可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。 　溶解度 1．固體物質(zhì)的溶解度 (1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在________下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里溶解達(dá)到________時，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 四要素：a.一定溫度下；b.100g溶劑里；c.達(dá)到飽和；d.溶解的質(zhì)量。 (2)影響溶解度的因素 內(nèi)因：a.________的性質(zhì)，b.________的性質(zhì)；外因：c.溫度 2．氣體溶解度 (1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積

13、的水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 (2)影響氣體溶解度的因素： 內(nèi)因：a.________的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)，外因：c.壓強，d.溫度。 (3)氣體溶解度與溫度壓強的關(guān)系： ①壓強越大，溶解度越大； ②溫度越高，溶解度越小。 【特別提醒】對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。 3．溶解度曲線(高頻考點) (1)定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線 (2)應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進(jìn)行分析) 【例】①查找物質(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和 如圖所示，t3℃時，甲物質(zhì)的溶解

14、度是________g，t3℃時將30g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為________g，是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 【解析】　根據(jù)曲線圖t3℃對應(yīng)的縱坐標(biāo)為50，則查找的溶解度為50g。t3℃時100g水溶解50g甲達(dá)到飽和，50g水中溶解25g甲達(dá)到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75g，是飽和溶液。 ②比較溶解度的大小 如圖所示，t1℃時溶解度由大到小的順序為________； 【解析】　t1℃時，對應(yīng)甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。 ③判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 如圖所示，將t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1

15、℃時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________； 【解析】　溫度由t3℃降為t1℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1℃時的溶解度；t1℃時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(甲)＝×100%<溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(乙)＝×100%，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為乙>甲。 【特別提醒】在不知道t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時，不能確定析出溶質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 如圖所示：將t2℃時甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時，所得的溶液為甲、乙

16、的________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 【解析】　從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 【特別提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法 如圖所示：將從甲的飽和溶液中分離出甲應(yīng)用________方法，將從乙的飽和溶液中分離出乙，應(yīng)采用________方法，甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用________方法。 【解析】　甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的

17、方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結(jié)晶，而乙(因為乙的含量少在溶液中始終不飽和)始終不結(jié)晶，得到結(jié)晶中只含有甲。 　溶液濃度(高頻考點) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中________的質(zhì)量與________的質(zhì)量之比。 (2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% (3)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 2．溶液的稀釋 溶液的稀釋的計算：稀釋前后________的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的________質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計算結(jié)果

18、。 【特別提醒】①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減，②沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 　實驗突破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 1．實驗儀器的選用及儀器的作用： (1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。 (2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量； 【特別提醒】①在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；②稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應(yīng)放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。 量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體

19、積略大，且越接近越好； 玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率 2．操作步驟： (1)計算：計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度，可近似為1g/cm3) (2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。 (3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。 (4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。 (5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。 【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進(jìn)行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。 3．實驗誤差分析 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 的結(jié)果 用

20、天平稱量固體藥品質(zhì)量時固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下) 稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏小 偏小 量取水的體積時，仰視讀數(shù) 配制的溶液中水的實際體積偏大 偏小 量取水的體積時俯視讀數(shù) 配制的溶液中水的實際體積偏小 偏大 燒杯內(nèi)原來有少量的水 配制的溶液中水的質(zhì)量偏大 偏小 將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì) 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 ,中考重難點突破) 　溶液的形成 【例1】(2020貴陽模擬)某化學(xué)

21、興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水的過程中熱量的變化。 【藥品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。 【實驗探究】 三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實驗 水的體積 所加物質(zhì) 液體溫度(℃) 實驗1 50mL NH4Cl 15 實驗2 50mL CaCl2 28 實驗3 X NaCl 21 實驗4 50mL 無 22 　　【數(shù)據(jù)分析】 (1)表中X為________mL。 (2)比較實驗2與實驗4，可獲得

22、的結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是________。 【反思提升】 (4)經(jīng)過討論認(rèn)為本實驗操作中存在缺陷，它是________(填選項，可多選)。 A．實驗操作過程沒有采取較為嚴(yán)格的保溫措施 B．加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等 C．加入物質(zhì)的種類不一樣 【解

23、析】　(1)表中的X應(yīng)為50mL，控制變量X，使X為50mL時不影響比較結(jié)果。 (2)溶解CaCl2時放出熱量，溫度升高。 (3)NH4Cl，因為NH4Cl溶解吸收熱量。 (4)AB，A無保溫措施，B加入物質(zhì)沒有說明控制用量。 1.(2020遵義模擬)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(　　) A．硝酸銨　　　　　B．食鹽 C．蔗糖 D．生石灰 【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱，生石灰與水反應(yīng)(不是溶解)放熱。 　溶解度及溶解度曲線(飽和溶液和不飽和溶液) 【例2】四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等

24、的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫度相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題： (1)________中盛的一定是飽和溶液。 (2)________中盛的可能是飽和溶液。 (3)________中盛的一定是不飽和溶液。 (4)若固體溶質(zhì)是KNO3，對A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是______。 (5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？______。 【解析】　(1)A、B中(溫度相同)有固體溶質(zhì)，所以A、B一定是飽和溶液；(2)C中無固體溶質(zhì)，可能飽和；(3)D中無固體溶質(zhì)，溶

25、質(zhì)的含量最少，一定是不飽和溶液；(4)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，A、B相比，B中的溶質(zhì)少，因此B先溶解完；(5)加水質(zhì)量相同，而A中的溶質(zhì)質(zhì)量大，B中剛好全溶，A不能全溶，答案否。 2.(2020臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答： (1)你認(rèn)為________燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。 (2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是________(選填“相等

26、”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C燒杯中的溶液是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①：________；②________。 　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 【例3】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_____________________________________________________

27、___________________g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%) 【解析】　(1)生成的CO2的質(zhì)量為11g＋50g－56.6g＝4.4g。(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106,x)　　 44,4.4g) ＝ x＝10.6g 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈96.4% 答：碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。 【解題技巧】根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差，求出CO2的質(zhì)量，以此為突破口，展開計算。 3.(2020河北36題5分)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排

28、放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【例4】(2020成都中考)某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品。回答下列問題： (1)該同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。 (3)計算所需NaCl的質(zhì)量為________g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的________

29、(選填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學(xué)觀察方式正確的是________(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【解析】　(1)操作步驟第四步④溶解。(2)缺少的玻璃儀器玻璃棒。(3)NaCl的質(zhì)量60g×5%＝3g，稱量時NaCl應(yīng)放在托盤天平的左盤上。(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度

30、線。操作中觀察方式正確的是A。(5)誤差分析：C方式讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 4.實驗室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液，其配制過程如圖所示。 (1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________。 (2)小明在稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量________(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。 (3)D操作中應(yīng)選用________(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水；小亮在量取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。