2019年九年級化學(xué)下冊《第十單元 酸和堿》測試卷1（含解析）（新版）新人教版

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1、2019年人教版化學(xué)九下《第十章 酸和堿》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．明代民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是（　?。? A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 2．民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學(xué)的視角，找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項（　?。? A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 B．CaC

2、O3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3 D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3 3．可以直接加熱的儀器（　?。? A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．集氣瓶 4．某同學(xué)從資料中獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)．如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察（　?。? A．食醋，堿性肥皂水 B．食醋，酸奶 C．糖水，酸奶 D．食醋，食鹽水 5．下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是（　?。? A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性 B．二氧化碳通入

3、紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性 C．滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性 D．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，說明硫具有可燃性 6．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下推理中正確的是（　?。? A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng) D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 7．氫氧化鈣俗稱（　　） A．燒堿 B．純堿 C．熟石灰 D．石灰石 8．下列四種

4、敘述均用圖中所對應(yīng)的圖象表示，其中圖象正確的是（　?。? A．表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系 B．表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系 C．表示一定量的KMnO4加熱制O2的過程中，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系 D．表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH與加入量的關(guān)系 9．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見如圖。下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是（　?。? A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH＝7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．發(fā)生了中和反應(yīng) D．該微觀圖還可

5、說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 10．下列能正確表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（　?。? A． B． C． D． 二．多選題（共5小題） 11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷不正確的是（　　） A．若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若＜m2＜m1，則原樣品中一定有CaO D．若＜m2＜m1，則原樣品中一

6、定無CaO 12．將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍(lán)的是（　?。? A．氫氧化鉀 B．石灰水 C．食鹽水 D．溶有CO2的水 13．若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　　） A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 C．溶液的酸性都增強(qiáng) D．溶液的pH都增大 14．把下列各組物質(zhì)的溶液混合，再加入足量的稀鹽酸，最終有沉淀殘留的是（　?。? A．Ba（NO3）2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4 C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH 15．下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。? A．向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫

7、酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 C．用等質(zhì)量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 D．一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 三．填空題（共5小題） 16．輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法，工藝流程如圖： 請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問題： （1）物質(zhì)B的化學(xué)式為　 ??； （2）在A→B之間，過濾操作的目的是　 ??； （3）在B+C→CaCO3的過程中，應(yīng)控制物質(zhì)C的流量，原因是　 ?。?/p>

8、用化學(xué)方程式表示）； （4）生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請再設(shè)計一種制備方法　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。 17．為使石灰漿抹的墻壁快點干燥，為什么常在室內(nèi)生個炭火盆？為什么放炭火時，墻壁反而變潮濕？（用化學(xué)方程式表示）　 　、　 ?。? 18．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰．在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護(hù)墻壁的作用．請寫出上述三個變化中的任意兩個化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）　 　；（2）　 　． 19．用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的

9、下方（見圖）。一會兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請回答： （1）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是　 ?。? （2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是　 　，若紙蝴蝶變藍(lán)色，燒杯中的溶液是　 ??； （3）試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是　 　。 20．濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后，測得其質(zhì)量為B，則A　 　B（填“＜”“＞”或“＝”，下同），濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，敞口放置一段時間后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B，則A　 　B． 四．實驗探究題（共3小題） 21．許多植物的果實和花瓣中含有色素．現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀

10、酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如表． 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在堿性溶液中 牽?；? 紅色 紫色 藍(lán)色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 （1）上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是　 　、　 ?。ㄌ钪参锏拿Q） （2）手工制作一朵紙玫瑰花，用pH＝12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成　 　色． （3）與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是　 ?。ㄌ钪参锏拿Q） 22．炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。 【

11、準(zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶 【配制流程】 （1）下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答　 　。 Ⅰ．步驟②中為什么要用涼開水制汽水？ Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？ （2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是　 　。為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的　 　進(jìn)行驗證（填字母，符合題意的選項都選）。 a．鎂帶 b．銅片 c．食鹽 d．雞蛋殼 e．石蕊溶液。 23．如圖所示，在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴

12、無色酚酞，再在試管口放一團(tuán)棉花。 （1）用儀器X吸取濃氨水，滴在棉花上，X的名稱是　 　。 （2）實驗中，可以觀察到A、B、C三處的酚酞試液由　 　順序先后變成　 　色，該實驗說明分子的性質(zhì)是　 　，還說明，酚酞和濃氨水兩種試劑中，　 　具有揮發(fā)性。 （3）實驗中，往往在試管下放一張白紙，其作用是　 　。 （4）張華同學(xué)在做此實驗時，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的棉花卻變成了紅色，導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯誤操作可能是　 　。 五．計算題（共1小題） 24．實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐

13、滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算： （1）a點溶液中含有的離子是　 　。 （2）當(dāng)pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　 　g。 （3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 六．推斷題（共2小題） 25．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng) 絡(luò)，“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成 另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物． 完善這個知識網(wǎng)絡(luò)： （1）寫出A、B、C的化學(xué)式： A　 ?。籅　

14、　；C　 　． （2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：　 ?。? 26．小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。 （1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是　 　。 （2）根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方程式： ①　 ?。? ②　 　。 七．解答題（共2小題） 27．某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水

15、、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）． 實驗序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m＝　 　g （2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　． （3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 28．某同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按如圖進(jìn)行實驗． 回答下列問題：（提示：石蕊遇酸變紅） （1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ、紙花變紅；Ⅱ　 　；Ⅲ、紙花不變色；Ⅳ　 　． （2）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化

16、學(xué)方程式：　 　． （3）若給實驗Ⅳ反應(yīng)后的紙花加熱，則可以看到　 　，化學(xué)方程式為　 ?。? 2019年人教版化學(xué)九下《第十章 酸和堿》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．明代民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是（　　） A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 【分析】解：根據(jù)千錘萬擊出深山的是石灰石；烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和

17、二氧化碳這個反應(yīng)；粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水這個反應(yīng)分析． 【解答】解：千錘萬擊出深山的是石灰石；烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個反應(yīng)；粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故答案選B。 【點評】要熟練掌握碳酸鈣高溫煅燒、氧化鈣和水反應(yīng)、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)這三個反應(yīng)，并且學(xué)以致用． 2．民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學(xué)的視角，找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項

18、（　?。? A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3 D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3 【分析】根據(jù)詩句提供的信息，千錘百鑿出深山屬于物理變化，烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石，粉身碎骨渾不怕是指將生石灰與水反應(yīng)，要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：千錘百鑿出深山，是開采石灰石，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。 烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3C

19、aO+CO2↑； 粉身碎骨渾不怕：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2； 要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故物質(zhì)變化順序是CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。 故選：B。 【點評】本題難度不大，明確詩句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵． 3．可以直接加熱的儀器（　　） A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．集氣瓶 【分析】根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去做． 【解答】解：A燒杯不能直接燃

20、燒，需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤； B試管能直接加熱，故正確； C量筒不能加熱，故錯誤； D集氣瓶不能加熱，故錯誤。 故選：B。 【點評】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱．燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)． 4．某同學(xué)從資料中獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)．如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察（　?。? A．食醋，堿性肥皂水 B．食醋，酸奶 C．糖水，酸奶 D．食醋，食鹽水 【分析】紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿性溶液變藍(lán)色，想要怎么紫色喇叭花是否有此性質(zhì)，就要把喇叭花的浸出液滴入酸性

21、溶液和堿性溶液中． 【解答】解：A、食醋呈酸性，堿性肥皂水呈堿性，能驗證喇叭花的變色情況，此項正確； B、食醋和酸奶都呈酸性，不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況，此項錯誤； C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況，此項錯誤； D、食醋呈酸性，食鹽水中性，不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況，此項錯誤； 故選：A。 【點評】指示劑遇酸堿性不同的溶液會變色，注意顯酸性的不一定是酸溶液，顯堿性的不一定是堿溶液，可能是鹽溶液． 5．下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是（　?。? A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性 B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變

22、紅，說明二氧化碳具有酸性 C．滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性 D．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，說明硫具有可燃性 【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析； B、根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行分析； C、根據(jù)活性碳具有吸附性進(jìn)行分析； D、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析。 【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋有白霧出現(xiàn)，而不是白煙，故選項說法錯誤； B、二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使溶液變紅，故選項說法錯誤； C、活性炭具有吸附性，可以使滴有品紅的水變無色，故選項說法正確； D、硫在空氣中燃

23、燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，故選項說法錯誤。 故選：C。 【點評】了解物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象可正確解答本題。 6．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下推理中正確的是（　　） A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng) D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 【分析】可根據(jù)酸、堿、中和反應(yīng)的概念及反應(yīng)物、生成物的種類和組成元素進(jìn)行分析，并通過列舉例子來判斷． 【解答】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3

24、等物質(zhì)中都含有H元素，但都不是酸，所以A不正確。 B、紫色石蕊試液與堿性溶液變藍(lán)色，這是堿性溶液的共性，所以B正確。 C、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O都是有鹽和水生成，但反應(yīng)物不是酸和堿，所以C不對。 D、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)很多，如金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w等，但反應(yīng)物都不是碳酸鹽，所以D不正確。 故選：B。 【點評】解題首先要分析題型，然后確定解題方法．本題可根據(jù)酸、堿、中和反應(yīng)的概念及反應(yīng)物和生成物的種類進(jìn)行判斷，同時本題是通過具體事例考查對概念的理解，所以也可以通過列舉例子的方法進(jìn)行排除．

25、7．氫氧化鈣俗稱（　　） A．燒堿 B．純堿 C．熟石灰 D．石灰石 【分析】此題考查化學(xué)中一些酸堿鹽的俗稱，根據(jù)物質(zhì)的俗名進(jìn)行判斷． 【解答】解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗名，故A不正確。 B、純堿是碳酸鈉的俗稱，故B不正確。 C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故C正確。 D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，故D不正確。 故選：C。 【點評】此題考查初中化學(xué)中一些常見酸堿鹽的俗稱，氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉．氫氧化鈣俗稱是熟石灰，氧化鈣俗稱是生石灰，碳酸氫鈣俗稱是小蘇打．學(xué)生常常會混淆，熟記是作對此題的關(guān)鍵． 8．下列四種敘述均用圖中所對應(yīng)的圖象表示，其中圖象正確的是（　?。? A

26、．表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系 B．表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系 C．表示一定量的KMnO4加熱制O2的過程中，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系 D．表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH與加入量的關(guān)系 【分析】隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律或特點，分析反應(yīng)對相關(guān)因素的影響，結(jié)合表示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應(yīng)事實是否相符． 【解答】解：A、表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，二者反應(yīng)生成兩種沉淀，其導(dǎo)電性不會增加，只會降低，與圖形不符，故A不

27、符合題意； B、表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系，故圖形B符合題意； C、MnO2在KMnO4加熱制O2過程中是一種生成物，因此在反應(yīng)沒有開始時，固體中并沒有MnO2，故曲線C所表示的殘留固體中MnO2的質(zhì)量與時間的關(guān)系因起點不對而屬于錯誤圖象；故C不正確； D、氫氧化鈉溶液顯堿性，開始時溶液的pH不會小于7，故D不符合題意。 故選：B。 【點評】根據(jù)曲線的縱橫坐標(biāo)軸的說明，判斷曲線所表示的變化關(guān)系；分析時要抓住圖象的三個關(guān)鍵點，起點、終點、轉(zhuǎn)折點，此是正確答題的根本． 9．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見如圖

28、。下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是（　?。? A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH＝7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．發(fā)生了中和反應(yīng) D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)考慮，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，鹽酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 【解答】解： A、酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)后溶液中的H+和OH﹣沒有剩余，溶液呈中性，溶液的pH＝7，此項正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，此項正確； C、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，此項正確； D、氫氧化鈉

29、是由Na+、OH﹣構(gòu)成的，此項錯誤。 故選：D。 【點評】本題主要從微觀粒子角度考查了中和反應(yīng)的概念以及質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，需要同學(xué)們深入理解微觀粒子的運動。 10．下列能正確表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（　　） A． B． C． D． 【分析】pH＝10的溶液為堿性溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱，pH也就隨之減小。溶液逐漸接近中性，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7。 【解答】解：A、圖中所示曲線起點的pH小于7，應(yīng)為酸性，與題目所述pH＝10的溶液不符。故不選。 B、圖中所示曲線起點雖大于7，溶液呈堿性，與題中pH＝10的溶液相

30、一致，但隨水量的增加，pH＝7甚至到達(dá)小于7，即溶液變成了酸性，這與向溶液中加水的結(jié)果矛盾。故不選。 C、圖中曲線一直處于7以下，即溶液始終為酸性溶液，與題中所述pH＝10的溶液不相符。故不選。 D、圖中曲線所示溶液pH不斷減小，且無限接近7而永遠(yuǎn)不等于7，符合題目中所述溶液變化情況。故選此項。 故選：D。 【點評】溶液加水稀釋時，溶液的酸堿性會隨著稀釋而減弱，但不會使酸堿性變成中性，更不可能使酸性變?yōu)閴A性或堿性變?yōu)樗嵝浴? 二．多選題（共5小題） 11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學(xué)興趣小組為探究該

31、固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷不正確的是（　　） A．若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若＜m2＜m1，則原樣品中一定有CaO D．若＜m2＜m1，則原樣品中一定無CaO 【分析】根據(jù)碳酸鈣高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用差量法進(jìn)行解題． 【解答】解：A、m1＝m2說明無質(zhì)量改變，進(jìn)而得出無碳酸鈣分解，A正確； B、m2＜m1說明質(zhì)量減少，減少的原因是由于碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳所致，

32、B正確； C和D、若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質(zhì)量為，反應(yīng)后＜m2＜m1，不能得出是否含氧化鈣的結(jié)論。 同時由于氧化鈣本身不分解，所以不會引起質(zhì)量變化，所以無論m1和m2是什么關(guān)系，都無法確認(rèn)是否存在氧化鈣。 故選：CD。 【點評】本題考查了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)以及運用差量法進(jìn)行解題的能力，最后兩選項難度較大． 12．將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍(lán)的是（　?。? A．氫氧化鉀 B．石灰水 C．食鹽水 D．溶有CO2的水 【分析】根據(jù)紫色石蕊試液變藍(lán)，說明遇到了堿性的溶液解答。 【解答】解：在四種物質(zhì)中燒氫氧化鉀的溶液和石灰水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，食鹽水中性，溶

33、有CO2的水顯酸性，均不能使紫色石蕊試液變藍(lán)。 故選：AB。 【點評】本題考查了指示劑酚酞在酸堿性溶液中的變色，利用了堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)的知識。 13．若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　　） A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 C．溶液的酸性都增強(qiáng) D．溶液的pH都增大 【分析】從濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變稀；而濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，放置于空氣中會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀的相關(guān)知識解決此題 【解答】解：一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水。 A、濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)

34、量變大，故A錯誤。 B、濃硫酸吸收了水分溶液變稀，濃鹽酸揮發(fā)了溶質(zhì)溶液也變稀，故B正確。 C、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，故C錯誤。 D、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，溶液的pH都增大，故D正確。 故選：BD。 【點評】此題是對濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對它們性質(zhì)的了解，知道其揮發(fā)性與吸水性的特性，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 14．把下列各組物質(zhì)的溶液混合，再加入足量的稀鹽酸，最終有沉淀殘留的是（　?。? A．Ba（NO3）2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4 C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH 【分析】硝酸具有酸性和氧化性，加足量的稀硝酸，仍有

35、沉淀存在，說明沉淀不溶于硝酸，常見的有BaSO4、AgCl等，以此解答該題． 【解答】解：A．Ba（NO3）2、Na2CO3混合反應(yīng)生成BaCO3，與鹽酸反應(yīng)，可溶于酸，故A錯誤； B．BaCl2、H2SO4混合反應(yīng)生成BaSO4，不溶于鹽酸，故B正確； C．KNO3、AgNO3不反應(yīng)，AgNO3無現(xiàn)象，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；故C正確； D．FeCl3、NaOH混合反應(yīng)生成Fe（OH）3，與鹽酸反應(yīng)，可溶于酸，故D錯誤。 故選：BC。 【點評】本題考查硝酸的性質(zhì)，注意常見不溶于硝酸的難溶物，把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，題目較為基礎(chǔ)，為高考高頻考點，難度不大． 15．下列圖象不能

36、正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　） A．向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 C．用等質(zhì)量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 D．一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 【分析】A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉； B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣； C、過氧化氫分解生成水和氧氣； D、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀

37、鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH＝7。 【解答】解：A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項對應(yīng)關(guān)系正確； B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑， 65 2 56 2 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，加入的鋅和鐵的質(zhì)

38、量相等時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確； C、過氧化氫分解生成水和氧氣，在有催化劑時分解速率快一些，但是最終得到的氧氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系正確； D、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH＝7，一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH逐漸增大至7，再到大于7，但曲線不可能一直增大，故錯誤。 故選：BD。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 三．填空題（共5小題） 16．輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、

39、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法，工藝流程如圖： 請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問題： （1）物質(zhì)B的化學(xué)式為　Ca（OH）2??； （2）在A→B之間，過濾操作的目的是　除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì)??； （3）在B+C→CaCO3的過程中，應(yīng)控制物質(zhì)C的流量，原因是　CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）； （4）生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請再設(shè)計一種制備方法　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。 【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，石灰石高

40、溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此解答。 【解答】解：石灰石高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水； （1）B是氫氧化鈣，故填：Ca（OH）2； （2）進(jìn)行過濾操作能除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì)，故填：除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì)； （3）碳酸鈣、二氧化碳和水能反應(yīng)生成碳酸氫鈣，故需要控制二氧化碳的流量，故填：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2； （4）碳酸鈉

41、能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 【點評】本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。 17．為使石灰漿抹的墻壁快點干燥，為什么常在室內(nèi)生個炭火盆？為什么放炭火時，墻壁反而變潮濕？（用化學(xué)方程式表示）　熟石灰與二氧化碳反應(yīng)生成了水，所以墻壁反而更潮濕了　、　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?。? 【分析】這是一道信息方程式的書寫題，要認(rèn)真分析信息，從中提煉出所發(fā)生的反應(yīng)． 【解答】解：炭火盆中的炭燃燒能生成二氧化碳，熟石灰與二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，墻壁反而更潮濕了，顯然是有水生成的緣故，故

42、方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故答案為：熟石灰與二氧化碳反應(yīng)生成了水，所以墻壁反而更潮濕了；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 【點評】對信息的分析和處理能力的培養(yǎng)是適應(yīng)中考的必然舉措，當(dāng)然對基本知識的積累也是必不可少的． 18．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰．在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護(hù)墻壁的作用．請寫出上述三個變化中的任意兩個化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）　CaCO3CaO+CO2↑??；（2）　CaO+H2O═Ca（OH）2?。? 【分析】根據(jù)題意，煅燒石灰石可制得生石灰

43、，生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰，用石灰漿粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式即可． 【解答】解：煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取生石灰，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑． 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2． 石灰漿吸收空氣的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈣（CaCO3）和水（H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2． 【點評】本題難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)

44、化、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵． 19．用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（見圖）。一會兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請回答： （1）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是　濃氨水??； （2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是　濃鹽酸　，若紙蝴蝶變藍(lán)色，燒杯中的溶液是　濃氨水??； （3）試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是　濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性，它們又都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液變色　。 【分析】仔細(xì)閱讀題干所給信息，濾紙折的蝴蝶噴上某種試

45、劑后是白色的，說明該試劑是無色的，已知石蕊試液是紫色的，從指示劑的變色來進(jìn)行考慮，以及濃氨水濃鹽酸有揮發(fā)性。 【解答】解：（1）無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣體遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色； （2）石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫體遇到試劑中的水形成鹽酸，鹽酸呈酸性，石蕊試液遇酸性溶液變紅色；濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣體遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色； （3）濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性，它們又都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液

46、變色。 故答案為：（1）濃氨水；（2）濃鹽酸；濃氨水；（3）濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性，它們又都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液變色。 【點評】本題考查了指示劑以及濃鹽酸、濃氨水的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。 20．濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后，測得其質(zhì)量為B，則A?。尽（填“＜”“＞”或“＝”，下同），濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，敞口放置一段時間后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B，則A?。尽． 【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性解決此題． 【解答】解：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫溶質(zhì)，故溶液

47、質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性，在空氣中易吸水使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。? 故答案為：＞；＞． 【點評】該題是一道多點知識考查題，主要考查物質(zhì)在空氣中的變化，要掌握變化過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 四．實驗探究題（共3小題） 21．許多植物的果實和花瓣中含有色素．現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如表． 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在堿性溶液中 牽牛花 紅色 紫色 藍(lán)色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 （1）上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶

48、液的是　萬壽菊　、　胡蘿卜?。ㄌ钪参锏拿Q） （2）手工制作一朵紙玫瑰花，用pH＝12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成　綠　色． （3）與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是　牽?；ā。ㄌ钪参锏拿Q） 【分析】（1）四種花的花汁在稀酸和稀堿中胡蘿卜萬壽菊的汁液顏色不變，因此不可做指示劑． （2）玫瑰花汁遇堿會變成綠色． （3）利用石蕊遇酸堿的變色情況分析即可． 【解答】解： （1）由表中的信息可以看出，四種花的花汁在稀酸和稀堿中胡蘿卜萬壽菊的汁液顏色不變，因此不可做指示劑． （2）利用表中的變色情況可以判斷玫瑰花汁遇堿會變成綠色

49、． （3）利用石蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)的變色情況與牽牛花相似． 故答案為： （1）萬壽菊、胡蘿卜； （2）綠； （3）牽?；ǎ? 【點評】此題是對指示劑知識的考查，解題的關(guān)鍵是對題干中提供的信息進(jìn)行有效地歸納整理，然后再結(jié)合所學(xué)的指示劑知識解決即可． 22．炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。 【準(zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶 【配制流程】 （1）下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答?、瘢疀鲩_水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大； Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以增大了二

50、氧化碳的溶解度　。 Ⅰ．步驟②中為什么要用涼開水制汽水？ Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？ （2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是　二氧化碳　。為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的　ade　進(jìn)行驗證（填字母，符合題意的選項都選）。 a．鎂帶 b．銅片 c．食鹽 d．雞蛋殼 e．石蕊溶液。 【分析】（1）Ⅰ．根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小解答； Ⅱ．根據(jù)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大解答； （2）根據(jù)小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是二氧化碳解答；根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答。

51、 【解答】解：（1）Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大；故步驟②中要用涼開水制汽水； Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以增大了二氧化碳的溶解度； （2）小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是二氧化碳， a、鎂帶在氫的前面，可以與酸反應(yīng)生成氫氣； b銅在氫的后面，不與酸反應(yīng)； c、食鹽與酸不反應(yīng)； d．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w； e．石蕊溶液遇酸變紅； 為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的ade； 答案： （1）Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降

52、低而增大； Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以增大了二氧化碳的溶解度； （2）二氧化碳；ade 【點評】本題考查學(xué)生對二氧化碳性質(zhì)、用途的理解，要認(rèn)真分析辨別真?zhèn)?，搞清事物的本源? 23．如圖所示，在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞，再在試管口放一團(tuán)棉花。 （1）用儀器X吸取濃氨水，滴在棉花上，X的名稱是　膠頭滴管　。 （2）實驗中，可以觀察到A、B、C三處的酚酞試液由　CBA　順序先后變成　紅　色，該實驗說明分子的性質(zhì)是　在不斷的運動　，還說明，酚酞和濃氨水兩種試劑中，　濃氨水　具有揮發(fā)性。 （3）實驗中，往往在試管下放一張白紙，其作用是　起襯托作用，便于觀察濾

53、紙條的顏色變化　。 （4）張華同學(xué)在做此實驗時，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的棉花卻變成了紅色，導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯誤操作可能是　酚酞溶液滴到了棉花上，而濃氨水滴到了濾紙條上　。 【分析】（1）根據(jù)在實驗室吸取和滴加少量的液體常用膠頭滴管進(jìn)行分析； （2）根據(jù)分子在不斷的運動，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色進(jìn)行分析； （3）根據(jù)實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是起襯托作用，使現(xiàn)象更明顯進(jìn)行分析； （4）根據(jù)氨氣具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水顯堿性，所以氨水能使酚酞試液變紅色進(jìn)行分析。 【解答】解：（1）在實驗室吸取和滴加少量的液體常用膠頭滴管； （2）在試管中的濾

54、紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞溶液，試管口塞上一團(tuán)蘸有濃氨水的棉花，由于棉花上的濃氨水具有揮發(fā)性，可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液變成紅色，先后順序為：CBA，該現(xiàn)象說明分子在不斷的運動，滴加了濃氨水的脫脂棉沒有變紅色而是試管內(nèi)滴加了酚酞試液的濾紙條變紅色，還說明酚酞和濃氨水兩種試劑中，濃氨水具有揮發(fā)性； （3）在試管下放一張白紙的作用是便于觀察顏色的變化； （4）做實驗時，如果試管內(nèi)沒有變化，而試管口塞的棉花卻變成紅色，則可能是把酚酞溶液滴到了棉花上，而濃氨水滴到了濾紙條上。 故答案為：（1）膠頭滴管； （2）CBA，紅，在不斷的運動，濃氨水； （3）起襯托作用，便于觀察

55、濾紙條的顏色變化； （4）酚酞溶液滴到了棉花上，而濃氨水滴到了濾紙條上。 【點評】本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，掌握反應(yīng)現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系，理解微粒觀點的應(yīng)用。 五．計算題（共1小題） 24．實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算： （1）a點溶液中含有的離子是　Na+、H+、SO42﹣　。 （2）當(dāng)pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　0.8　g。 （3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）計算恰好完全反應(yīng)時所

56、得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】（1）根據(jù)溶液的pH、稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算； （3）根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H2SO4的溶質(zhì)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，生成的硫酸鈉的質(zhì)量，再求出稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算。 【解答】解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42﹣； （2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的

57、質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%＝0.8g； （3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的指令為y 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 0.8g x y 解得：x＝0.98g y＝1.42g 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝9.8%； （4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈5.5%。 故答為：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%；（4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

58、5.5%。 【點評】此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到pH＝7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口。 六．推斷題（共2小題） 25．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng) 絡(luò)，“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成 另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物． 完善這個知識網(wǎng)絡(luò)： （1）寫出A、B、C的化學(xué)式： A　NaOH??；B　CuCl2??；C　Na2CO3?。? （2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?。? 【分析】由酸的通性可

59、知酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿反應(yīng)．通過框圖我們可看出A、C是金屬氧化物或鹽或堿中的兩種，而B是由鹽酸反應(yīng)得到所以B是一種鹽或酸． 【解答】解：（1）由酸的通性我們可假設(shè)A為一種堿設(shè)A為氫氧化鈉，則C為鹽或金屬氧化物，則B為硝酸或鹽． 故答案為：NaOH、CuCl2、Na2CO3 或NaOH、HNO3、Fe2O3等． （2）假設(shè)A為一種鹽，設(shè)A為碳酸鈉，則C為稀鹽酸．故復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案為： （1）NaOH、CuCl2、Na2CO3 或 NaOH、HNO3、Fe2O3等； （2）Na2CO3+2HCl═2Na

60、Cl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl═NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2═CuCO3↓+2NaCl等]． 【點評】本題主要考查了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)方面的問題，在物質(zhì)推斷中，主要要綜合權(quán)衡彼此的反應(yīng)關(guān)系．該題有多種答案，在做這類題時，將自己最為熟悉的一個答案填上即可． 26．小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。 （1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是　CO2　。 （2）根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方

61、程式： ①　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O??； ②　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。 【分析】（1）根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與鹽反應(yīng)，堿能與酸性氧化物反應(yīng)可解答此題； （2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，可以書寫化學(xué)方程式。 【解答】解：（1）因為我們學(xué)過堿的化學(xué)性質(zhì)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與鹽反應(yīng)，堿能與酸性氧化物反應(yīng)，又因為鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應(yīng)這種類型，所以我們可以選擇學(xué)過的最常見的酸性氧化物二氧化碳； （2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生

62、成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 故答案為：（1）CO2； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 【點評】本題主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，是中考考試的重點，側(cè)重學(xué)生的基礎(chǔ)知識，考查系統(tǒng)全面。 七．解答題（共2小題） 27．某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二

63、氧化碳不溶解）． 實驗序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m＝　1.6　g （2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　80%?。? （3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【分析】本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，前三次加入鹽酸，應(yīng)該都是減少2.5g，而第三次是1.4g，說明第

64、三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；前兩次鹽酸全部反應(yīng)，可以任選一次計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．經(jīng)分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，碳酸鈣質(zhì)量就是6.4g．只要上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解． 【解答】解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)．所以m＝1.6g （2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g﹣1.6g＝6.4g；×100%＝80%； 故答案為：80% （3）由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或前兩次按照第一次算：【注意：石灰石與鹽酸反應(yīng)比為1：

65、2】，所以： 解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 8g﹣5.5g x ＝ 解得x＝1.825g 所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝18.25% 答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%． 【點評】本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握． 28．某同學(xué)設(shè)計了

66、如下一組實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按如圖進(jìn)行實驗． 回答下列問題：（提示：石蕊遇酸變紅） （1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ、紙花變紅；Ⅱ　紙花不變色??；Ⅲ、紙花不變色；Ⅳ　紙花變?yōu)榧t色　． （2）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　CO2+H2O═H2CO3?。? （3）若給實驗Ⅳ反應(yīng)后的紙花加熱，則可以看到　紙花由紅色變?yōu)樽仙?，化學(xué)方程式為　H2CO3CO2↑+H2O?。? 【分析】石蕊試液遇酸變紅，二氧化碳本身不顯酸性，與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解． 【解答】解：（1）水顯中性，石蕊在中性溶液中不變色，二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊變色，與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，所以本題答案為：紙花不變色，紙花變?yōu)榧t色； （2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，所以本題答案為：CO2+H2O═H2CO3； （3）碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水，使酸性消失， 故本題答案為：紙花由紅色變?yōu)樽仙?，H2CO3CO2↑+H2O． 【點評】本題考查了二氧化碳的性質(zhì)的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識結(jié)合題干敘述的內(nèi)容進(jìn)行．