北京市2020年中考化學一模匯編 生產(chǎn)實際分析（無答案）

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1、生產(chǎn)實際分析 29．（2分）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。下圖是自來水廠凈水過程示意圖。 請回答下列問題： （1）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有______（填字母序號）。 A．沉淀 B．過濾 C．消毒 D．吸附 （2）活性炭的吸附作用屬于 （填“物理”或“化學”）變化。 重晶石礦 焦炭/高溫 CO 固體 ① 硫化鋇 雜質 （不溶于鹽酸） ② 鹽酸 溶液A H2S氣體 雜質 硫酸鋇沉淀 B ③ C 30．（4分）重晶石礦的主要成分為硫酸鋇（BaSO4），純凈的硫酸鋇才能作為醫(yī)用“鋇餐”。工業(yè)

2、上用重晶石礦制硫酸鋇的流程如下： （1）步驟①中，生成的一氧化碳具有煉鐵和??? ?等用途；生成的硫化鋇中硫元素的化合價為-2，寫出硫化鋇的化學式 。 （2）已知步驟②、③均為為復分解反應。反應②的化學方程式是 ，若C在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，則B的化學式是 。 （西城） 29 4高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎的原材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下： 【資料】①石英砂的主要成分是SiO2 ②生產(chǎn)過程中涉及到的反應均為置換反應 H2 1084℃ 精餾 焦炭 高溫 HCl 3000℃以上 石英砂 粗硅 SiHCl3（粗）

3、SiHCl3（純） ? 高純硅 物質A （1） SiO2中Si的化合價是____________。 （2） 從SiHCl3（純）得到高純硅的化學方程式是_________________________________。 （3） 生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是____________。 （海淀） 反應II NaOH 反應I SO2 Na2SO3 Ca(OH)2 CaSO3 雙堿法： SO2 鈉堿法： Na2SO3 反應I NaOH 29．（5分）工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產(chǎn)物

4、已略）。 （1） 下列環(huán)境問題與SO2有關的是 （填字母序號）。 A.酸雨 B.溫室效應 C.臭氧空洞 （2）雙堿法中的“雙堿”指的是 （填化學式）。 （3）CaSO3中硫元素的質量分數(shù)為 %（計算結果精確到0.1%）。 （4）反應II所屬的基本反應類型是 。 （5）已知部分原料的價格如下表所示。 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格（元/kg） 0.36 2.90 兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是 。 （朝陽） （豐臺） 29.（

5、5分）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、 S約占1.2%。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示： 煙泥 足量的 空氣，加熱 ① 固體B 廢氣A （環(huán)保處理） 過量 稀硫酸 ② ③ 溶液F 適量甲 Zn Cu 溶液D 固體E 多步處理 已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物； ； （1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是_____。 （2）步驟③中反應的化學方程式是______________。 （

6、3）下列說法正確的是__________。 a．②、③中的操作均包含過濾 b．溶液D和溶液F中ZnSO4的質量相等 c．溶液D中ZnSO4的質量大于CuSO4的質量 d．若步驟①中空氣不足量，不會導致鋅的回收率降低 （通州） 脫水干燥 NH4Cl 溶解 混合 攪拌 陳化 真空過濾 Ca(OH)2 產(chǎn)品 H2O2 母液循環(huán) 28．過氧化鈣（CaO2）是一種多功能無機化合物，通常由Ca(OH)2為原料制得，制備流程如下： （1）原料中NH4Cl中氮元素的化合價是 ，NH4Cl中氮元素的質量分數(shù)為

7、 %（精確到 0.1%）。 （2）請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是 （填化學式）。 29．一種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥（污泥不溶于水，且不參與化學反應）。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下： 【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。 固體 工 業(yè) 廢 水 污泥 溶液1 溶液2 Cu 硫酸亞 鐵晶

8、體 溶液3 過量試劑a 試劑b 操作① 操作② 操作④ 操作③ 回答下列問題： （1）加入過量試劑a的目的是 。 （2）操作③中產(chǎn)生氣體的化學方程式是 。 （3）下列說法正確的是 。 A．溶液1中的溶質質量一定大于溶液2中的溶質質量 B．溶液3中的質量分數(shù)大于或等于溶液2 C．操作④中可以用蒸發(fā)溶劑結晶的方法 D．操作③中所加物質一定要適量 （延慶） 29. （3分）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。工業(yè)上初步提純粗鹽的實驗流程如下： （1）“濾渣”是粗

9、鹽中含有的 。 （2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是： 第一次：溶解時攪拌； 第二次： ； 第三次：蒸發(fā)時攪拌； 第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來。 （3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的 方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度 曲線圖分析其原因為 。 30. （3分）豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示。 回答下列問題： （1）該工藝流程中，甲烷的作用是 。 （2）用化學方程式表示還原反應

10、室內(nèi)煉鐵的原理 。 （3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是 （房山） 29.（5分）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 廢液 ①過量X，△ 操作② 濾液I 濾渣 ⑤合并 B ③適量Y 濾液II A 操作④ ⑥通入Z FeCl3溶液 （1）操作②、④的名稱是_______。 （2）上述流程中，X的化學式為 __ ，濾渣中所含的物質是_______，步驟③中有關反應的化 學方程式為 _______。 （3）Z為氯氣，第⑥步發(fā)生的反應為化合反應，此反應的化學方程式為 。