九年級化學下冊 初識酸堿鹽復習課料教案 湘教版（通用）

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1、專題7 初識酸堿鹽復習課 【學習目標】 1、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。 2、知道常見酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。 3、初步認識常見的置換反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 4、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 5、知道一些常用化肥的名稱和作用，認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。 6、初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。 7、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 8、學會歸納知識。 【學習重點】1、知道常見酸堿鹽的主要性質(zhì)和用

2、途；2、初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)；3、初步認識常見的置換反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象；4、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 【學習難點】1、初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)；2、初步認識常見的置換反應；3、初步認識常見的復分解反應。 【教學手段】多媒體教學。 【教學課時】2課時 【第1課時】 【教學流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖→學生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖→小組討論完善網(wǎng)絡(luò)圖→教師評價→找出問題→討論完善→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關(guān)→嘗試練習→及時反饋→理解應用→小結(jié)、布置作業(yè) 教

3、 學 過 程 教學流程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 出示基本網(wǎng)絡(luò)圖→復習理解→討論完善→教師補充→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關(guān) 出示嘗試題：完善本專題的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見板書） 注意：只展示小部分。待學生完善后，再進行補充。 教師巡視輔導，關(guān)注個體發(fā)展。 獨立復習理解完成知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論進而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸，使知識網(wǎng)絡(luò)化，盡量發(fā)展細致。 也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。 先獨立完成，以檢驗個人學習結(jié)果，再討論補充自己的不足，使學習成就化。 教師展示的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖不能過多，否則學生不能深化理解。 提供

4、不同學生的思維發(fā)展空間。 練習 1、酸、堿、鹽三種化合物中： （1）一定含有氫元素的是 、可能含有氫元素的是 ； （2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。 2、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有（ ） A. 氫離子 B. 氫分子 C. 酸根離子 D. 酸分子 3、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應時，觀察不到現(xiàn)象。請你設(shè)計一個實驗證明兩者確實發(fā)生了化學反應（用文字或圖示表示均可）。你還能設(shè)計出其他方法嗎？ 4、解釋：為什么用鹽酸可以除鐵銹？工人師傅在用

5、鹽酸除鐵銹時要特別注意除銹時間不宜過長，為什么？ 5、氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖I、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。 (1)你提出的假設(shè)是 。 (2)通過實驗I可以證明 。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，Ⅲ中應該加入 。 (4)探究結(jié)果為 。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是 。 鞏固強化重難點 6

6、、理性推測是化學研究的一種重要手段。A、B、C是中學化學中常見的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平），n為化學計量數(shù)。請回答下列問題： （1）當n=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質(zhì)量是98，C的相對分子質(zhì)量為120。則B的化學式為 ，A的相對分子質(zhì)量為 ，經(jīng)推測A的化學式為 。 （2）當n=2時，請各列舉出一個化學反應方程式： 若A是一種酸性氧化物 ； 若A是一種堿性氧化物

7、 。 7、小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質(zhì)有許多相似之處。由此他聯(lián)想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質(zhì)（實驗室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請推測，他通過實驗能得到有關(guān)醋酸化學性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說出三點） 8、某學生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計了如下實驗： (1)將石灰石和濃鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。 (2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸，就可證明碳酸已分解。試分析實驗設(shè)計的是否合理。并說明理由： 實驗(1) 。

8、 實驗(2) 。 作業(yè) 1、某鹽中所含有的元素多于兩種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽離子的個數(shù)比為1:2。關(guān)于該鹽的下列說法中，正確的是 （ ） A．可能含有NO3— B．一定不含有Cl— C．一定含有金屬元素 D．只含有三種元素 2、判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為—OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。 （1）根據(jù)以上信息可知，上表中X=

9、 、Y= ； （2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸： ①相同分子數(shù)時，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于” ）硫酸； ②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相同時溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。 探究：已知氣體分子的相對分子質(zhì)量越小，運動的速率越快；NH4Cl是白色固體。 （1）氨氣（NH3）易溶于水，生成氨水（NH3·H2O），氨水也是一種堿，易揮發(fā)。若將氨水和鹽酸混合后，能發(fā)生化學反應嗎？請你說明原因。 （2）若用兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，并將兩根玻

10、璃棒靠近但不接觸，會產(chǎn)生大量白煙，請你解釋產(chǎn)生白煙的原因。 （3）請你猜測白煙出現(xiàn)的位置會靠近哪根玻璃棒，蘸濃鹽酸的還是蘸濃氨水的？ （4）請你寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式，并說明反應類型。 教學后記 【板書設(shè)計】 知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖： 硫酸 酸的通性 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 1、與指示劑反應 2、 3、 鹽酸化學式（ ） 現(xiàn)象： 5、 4、 酸 用途

11、 化學方程式 氫氧化鈉 化學式 （ ） 氫氧化鈣 堿的通性 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 1、與指示劑反應 3、 化學方程式 2、 4、 現(xiàn)象： 堿

12、 酸堿的區(qū)別和聯(lián)系： 【第2課時】 【教學流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖→學生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖→小組討論完善網(wǎng)絡(luò)圖→教師評價→找出問題→討論完善→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關(guān)→嘗試練習→及時反饋→理解應用→小結(jié)、布置作業(yè) 教 學 過 程 教學流程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 出示基本網(wǎng)絡(luò)圖→復習理解→討論完善→教師補充→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關(guān) 出示嘗試題：完善本專題的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見板書） 注意：只展示小部分。待學生完善后，再進行補充。 教師巡視輔導，關(guān)注個體發(fā)展。

13、 獨立復習理解完成知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論進而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸，使知識網(wǎng)絡(luò)化。盡量發(fā)展細致。 也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。 先獨立完成，以檢驗個人學習結(jié)果，再討論補充自己的不足。 教師展示的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖不能過多，否則學生不能深化學習。 提供適合不同學生的思維發(fā)展空間，展示學生個性。 嘗試練習→及時反饋→理解應用→小結(jié)、布置作業(yè) 1、已知硫酸氫鈉（NaHSO4）溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據(jù)此回答下列問題： （1）離解生成的陽離子是哪兩種？ （2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？ 2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、

14、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長期露置于空氣中，則質(zhì)量會增加的是 , 質(zhì)量會減少的是__________________, 會變質(zhì)的是_________________。 3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應可以生成鹽的是（ ） A．只有abc B．只有cde C．只有abd D．a(chǎn)bcd 4、甲同學在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙

15、袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。 （1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有： 、 。 寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學反應方程式： ； 。 （2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。請設(shè)計實驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎勵1分）： ①

16、 ； ② ； ③ 。 （3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。 甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣； 乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣； 你認為，白色固體C還可能是： 。

17、 請設(shè)計實驗證明你的猜想（填寫下表）： 方 案 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論 5、某廠生產(chǎn)化肥的外包裝袋上部分說明如下圖所示，請仔細閱讀，歸納寫出碳酸氫銨的性質(zhì)（至少歸納兩點）。 碳酸氫銨（NH4HCO3） 注意事項：①存儲于干燥陰冷處，防止受潮。 ②施肥后請立即蓋土或灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混用。 凈重：50 kg 含氮量：16.8% ×××化學工業(yè)公司 6、在本學期，小亮和班級其他兩名同學主動承擔起了維護班級花壇的工作。前不久，他們發(fā)現(xiàn)有部分花的葉面出現(xiàn)了枯黃現(xiàn)象，便及時向花壇施用了

18、足量的化肥，但效果并不明顯，他們決定用所學的化學知識來探究并解決這一問題： [收集資料]（1）花的葉色枯黃，他們選擇施用 （填“氮”、“磷” “鉀”）肥是正確的。 （2）前一段時間他們曾用熟石灰（化學式為 ）對花壇中的 （填“酸性”或“堿性”）土壤進行過改良。 （3）近一個星期一直無雨，溫度較高。 （4）通過查閱資料，小亮和同學們知道：含NH4+的鹽受熱或與堿混合會放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。 ［提出假設(shè)］（1）太陽曝曬，氣溫升高都可使肥效流失。 （2）熟石灰與化肥反應也可使肥效流失。 ［設(shè)計并進行實驗］（1）小亮取少量這種

19、化肥置于試管中加熱，并在試管口放一條干燥的pH試紙，試紙無變化。 （2）另取這種化肥與熟石灰混合，聞到　　　　氣味。 ［得出結(jié)論］根據(jù)上述第二個實驗的現(xiàn)象，他能得出肥效的流失與　　　____________有關(guān)。 ［反思與應用］小亮進行的第一個實驗中，pH試紙無變化，這與查閱資料給出的信息不符，其原因是　　　　　　　　　 　　。 7、某校實驗室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。 已知：Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。 (1)請你寫出下表中三位學生所

20、用試劑的名稱： 鑒別溶液 鑒別方法 試劑名稱 鹽 酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 甲：一種指示劑 乙：一種酸溶液 丙：一種鉀的正鹽溶液 (2)丁學生認為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程(一種方法即可)： 8、判斷下列物質(zhì)是

21、否能發(fā)生化學反應,如能，寫出化學反應方程式。 （1） Na2SO4+HCl （2） BaCl2+H2SO4 （3） KNO3+HCl （4） FeCl3+NaOH （5） CuSO4+Fe(OH)3 （6） NaCl+AgNO3 （7） CaCO3+NaCl （8） Cu+H2SO4 （9） Cu+AgNO3 （10）Cu+AgCl 鞏固強化重難點 教學后記： 【板書設(shè)計】 知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖： 物理性質(zhì) …… 由離子組成的化合物 pH值為： 鹽 氯化鈉 化學式 （ ） 俗稱： 用途 生活中 醫(yī)療上 農(nóng)業(yè)上 碳酸鈉 用途 物理性質(zhì) 碳酸鈣 碳酸氫鈉 復合肥 化肥 氮肥 磷肥 鉀肥 定義： 鑒別方法： 類別： 用途： 注意事項： 化合反應 （ ）反應 （ ）反應 （ ）反應 定義 特點 常見化學方程式 反應類型