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1、金屬與金屬礦物(學(xué)案)
一、 習(xí)目標(biāo)
1．了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；
2．知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng)；理解不同的金屬性質(zhì)不同；
3．了解置換反應(yīng)的定義，會判斷置換反應(yīng)。
4．通過對金屬性質(zhì)的探究，學(xué)習(xí)利用實驗認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法
5．培養(yǎng)探究能力和協(xié)作精神。
二、 學(xué)習(xí)重點
金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途
三、 學(xué)習(xí)難點
金屬的化學(xué)性質(zhì)實驗探究方案的設(shè)計
四、學(xué)習(xí)過程
[引入]：展示金屬制品；由金屬制品實例引導(dǎo)學(xué)生概括金屬的主要物理性質(zhì)。
一、金屬的物理性質(zhì)
[思 考] 1．為何鐵制鍋鏟要加上木柄或塑料柄？
2、 2．鋁可以制成鋁箔主要利用了鋁的什么特性？
3． 導(dǎo)線中常用的金屬是什么？為什么？
?。矗咨珶熁ɑ蛘彰鲝椫杏玫芥V粉，為什么？
[設(shè)疑] 金屬可能具有那些化學(xué)性質(zhì)？
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
[提出假設(shè)] 1、金屬能與氧氣反應(yīng)
2、金屬能與酸反應(yīng)
[實驗] 根據(jù)實驗設(shè)計，驗證金屬與氧氣、酸反應(yīng)，填寫實驗報告
鎂帶
鋁絲
鐵絲
銅絲
與氧氣反應(yīng)
現(xiàn)象
結(jié)論
與酸反應(yīng)
現(xiàn)象
結(jié)論
[小結(jié)] 金屬不同，與氧氣、酸反應(yīng)現(xiàn)象不同。
[
3、討 論 1]
與氧氣的反應(yīng)
鎂帶
鋁絲
銅絲
現(xiàn) 象
化學(xué)方程式
（1）鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么？什么叫金屬氧化物？
（2）鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)均屬哪種基本反應(yīng)類型？
（3）鎂、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是_______，金屬與氧氣反應(yīng)由易到難的順序是_________。
【思 考】1．“真金不怕火煉”包含的化學(xué)原理是什么？
2．暖氣片上刷“銀粉”（鋁粉）防銹的原理是什么？
[討 論 2]
與酸的反應(yīng)
鎂與稀硫酸
鋁與稀鹽酸
鐵與稀鹽酸
銅與稀硫酸
現(xiàn) 象
4、
化學(xué)方程式
鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度:______最劇烈、_____較緩慢，金屬與酸反應(yīng)由易到難的順序是_______。
[小 結(jié)] 金屬活動性順序： 。
[比較] 鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)的共同點，引導(dǎo)學(xué)生概括反應(yīng)的共同點，從而引入第三種基本反應(yīng)——置換反應(yīng)
[小 結(jié)] 置換反應(yīng)：
[思 考] 判斷正誤，并舉例說明
（1）一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
（2）生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定屬置換反應(yīng)
通電
5、
[鞏固練習(xí)] 判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)
1．2H2O ＝ 2H2↑ +O2↑
點燃
2．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
3．3Fe+2O2＝ Fe3O4
4．CaCO3+2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑
5．Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu
【補(bǔ)充】我國古代“濕法煉銅”的原理：Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液 ，固體 。
【思 考】1．配置農(nóng)藥波爾多液（原料：硫酸銅溶液與熟石灰）能否用鐵質(zhì)容器？
2．課本第118頁第5題
[總 結(jié)]：
[作 業(yè)]：課課練對應(yīng)練習(xí)
九年級化學(xué) 第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》學(xué)案 滬教版（通用）
