2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含答案

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1、2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含答案 注意事項(xiàng)： 1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。 2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。 3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無(wú)效。 4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回。 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題

2、3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法不正確的是(　 　) A．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小 B．對(duì)于吸熱反應(yīng)破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量 C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量， 化學(xué)鍵的形成一定釋放能量 D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等 2．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是 (　 　)。 A．ΔH<0　ΔS<0 B．ΔH>0　ΔS<

3、0 C．ΔH<0　ΔS>0 D．ΔH>0　ΔS>0 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 4．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g）2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2 B

4、．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HI D．混合氣體的密度保持不變 5．已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度 B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng) C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多 6．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ 　　） ①NaOH固體　 　?、贙NO3溶液　　　 ③硫酸鉀溶液　　 ?、蹸H3COONa固體 A．①③　 　 　 B．②④

5、 C．②③ 　　　　　　D．③④ 7．已知下列數(shù)據(jù)： Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－1 2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1 則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ） A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1 8．下列敘述中，不能

6、用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng) C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 9．已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

7、 (　 　) A．Q2V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V

8、2>V3 二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分。若只選一項(xiàng)且正確，則得2分；但只要有一項(xiàng)錯(cuò)誤，即得0分。） 11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COO

9、Na(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2 12．對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,在其他條件不變的情況下　(　 　) A．加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B．改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變 D．對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，逆反應(yīng)的速率受溫度的影響程度總是大于正反應(yīng) 13．在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10

10、 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是　(　 　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他條件不變,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小 C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D．其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變 14．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g)

11、 2C(g)；△H < 0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖　(　 　)： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是(　 　) A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 第二部分非選擇題（50分） 三．（本題包括4小題，共50分） 15．（9分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反

12、應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。 （1）右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是

13、 。 16．（10分）10mL 0.1NH3·H2O中 （1）加水。則以下各值減小的有 A．c（OH-） B． c（NH3·H2O） C．n（NH4+） D．n（NH3·H2O） E．n（OH-） F．c（OH-）/ c（NH3·H2O） （2）加熱。同學(xué)甲認(rèn)為n（NH4+）增大，同學(xué)乙認(rèn)為n（NH4+）

14、減小，你估計(jì) 甲的理由是： 乙的理由是： （3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？ ， 17．（14分）固定和利用CO2能有效地利用資源

15、，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1， 某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線(xiàn)）。 （1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。 （2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是__________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～

16、11min （3）求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。 18．（17分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。 （1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用

17、量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用文字表述 。 （2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)

18、改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）： KMnO4酸性溶液的濃度 / mol·L－1[學(xué)|科| 溶液褪色所需時(shí)間 t / min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 ① 計(jì)算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。 。 ② 還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 20℃下，試管中所加試劑及其用量 / mL 20℃下溶液

19、顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 4 4.0 1.0 3.0 2.0 4.0 5 2.5 2.5 3.0 2.0 4.0 請(qǐng)回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的兩個(gè)結(jié)論是

20、 。 （3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)) 寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是 。 廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx高

21、二級(jí)期中考試 化 學(xué) 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C B D D B C A C AB BD CD AB 二、非選擇題 15.（9分）（1）?NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234?kJ/mol；（3分）減?。?分）；減小（1分）；無(wú)影響（1分）；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變。（（3分）或：因?yàn)榇呋瘎┲唤档头磻?yīng)的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，則E1—E2的差（即反應(yīng)熱）不改變。

22、） 16（10分）（1）A、B、D（3分） （2）甲：氨水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)氨水電離，n（NH4+）增大（2分） 乙：氨水易揮發(fā)，溫度升高氨氣溢出，電離平衡左移，n（NH4+）減?。?分） （3）增大，氨氣氣壓增大，NH3(g)+ H2O NH3·H2O (aq) , NH3·H2O (aq) NH4+ (aq)+ OH- (aq)平衡右移，堿性增強(qiáng)，pH增大（3分） 17．（14分） （1）大于（2分） （2）A（1分） D（1分） （3）（6分） CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） 起始物質(zhì)的量/mol

23、 6 8 0 0 物質(zhì)的量變化/mol 2 6 2 2 平衡物質(zhì)的量/mol 4 2 2 2 （2分） CO2的轉(zhuǎn)化率＝ n(CO2)消耗 n(CO2)起始 ×100％＝＝ 2 6 ×100％＝33.3％ （2分） K＝ c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c3(H2) ＝ (2mol

24、/2L)×(2mol/2L) (4mol/2L)×(2mol/2L)3 ＝0.5 L2·mol－2 （2分） （4）升高溫度（2分） 增大壓強(qiáng)（2分） 18．（17分）（1） 取兩份試劑0.01mol/L KMnO4酸性溶液4ml、0.5g催化劑、0. 1mol/L H2C2O4 2ml分別在298K和323K下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液由紫色退為無(wú)色所需要的時(shí)間（3分） （2）①（4分） 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol·L－1 反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min KMnO4的平均反應(yīng)速率： ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol·L－1·min－1 ②高錳酸鉀濃度增大，反應(yīng)速率增加；（2分）草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響（2分） （3）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O （3分） 反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率（3分）