《2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案
近三年全國卷考情
2018年
2017年
2016年
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
ΔH的計算、判斷
T28
T27
T28
T27
T28
T27
T26
T27
熱化學方程式書寫
T28
反應熱作為高中化學知識體系中一個比較獨立的知識點,在高考中的地位有點尷尬。必須要考,但考查的方式又非常局限,可以看出基本都是ΔH的計算,而且還都是通過蓋斯定律來計算。只有2016年的Ⅰ卷通過平衡移動考了ΔH的正負問題。這對于考生而言意
2、味著這個知識點的分數(shù)拿到手的保險性很高。
1.熱化學方程式可以理解為原來化學方程式的改造升級,在原來方程式表達物質(zhì)變化的基礎上添加新的標注元素,達到表達出反應過程中能量變化的目的。
(1)標注出方程式中各物質(zhì)的狀態(tài),用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。
(2)方程式后面標注出熱量變化ΔH=x kJ·mol-1,x為負值表示放熱,x為正值表示吸熱。
2.反應熱的計算主要有三種方式:
(1)利用鍵能計算反應熱:ΔH=∑E(反應物)-∑E(生成物),即ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。
(2)由反應物、生成物
3、的總能量計算反應熱:ΔH=生成物總能量-反應物總能量,這類計算通常會通過圖像的方式給出反應物、生成物的能量。
(3)蓋斯定律的應用,蓋斯定律既可以計算出目標反應的ΔH,也可以得出目標反應的熱化學方程式。
①調(diào)方向:根據(jù)目標方程式反應物、生成物的位置,調(diào)整已知方程式的反應方向。滿足目標方程式各物質(zhì)的位置要求,注意方程式方向改變ΔH符號隨之改變。
②調(diào)化學計量數(shù):把目標方程式中不存在的物質(zhì)的化學計量數(shù)調(diào)整為相等。
③相加:把調(diào)整好的方程式相加就得到目標方程式,必要時可約簡計量數(shù)。同時也得到相應方程式的反應熱ΔH。
【例題】 (2018·全國Ⅱ卷,27節(jié)選)CH4CO2催化重整不僅可以
4、得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。
CH4CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
該催化重整反應的ΔH= kJ·mol-1。?
思路點撥:(1)目標反應的反應物為CH4和CO2,生成物是CO、H2。
(2)調(diào)整反應C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1、C(s)+O2(g)CO2(
5、g) ΔH=-394 kJ·mol-1的方向,使CH4和CO2居于方程式反應物一側(cè),得到:
CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=75 kJ·mol-1;
CO2(g)C(s)+O2(g) ΔH=394 kJ·mol-1。
(3)調(diào)整第三個方程式計量數(shù),以便于消掉目標方程式中不存在的C、O2,對C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1,兩側(cè)乘2得到:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1。
(4)把整理后的三個方程式相加得到:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=247 kJ·mol-1。
答案:247
6、
1.(2018·全國Ⅰ卷,28節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。
已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)
ΔH1=-4.4 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1
則反應N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。?
解析:把方程式2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1兩側(cè)乘,得到N2O5(g)N2O4(g)+O2(g) ΔH1'=-2.2 k
7、J·mol-1;把方程式 2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1調(diào)整方向得到:N2O4(g)2NO2(g) ΔH2'=55.3 kJ·mol-1,兩方程式相加:N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) ΔH=53.1 kJ·mol-1。
答案:53.1
2.(2018·全國Ⅲ卷,28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)
ΔH2=-30 kJ·mol-1
則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH= kJ·mol-1。?
解析:將第一個方程式擴大3倍,再與第二個方程式相加就可以得到第三個方程式,所以焓變?yōu)?48 kJ·mol-1×3+(-30 kJ·mol-1)=114 kJ·mol-1。
答案:114
2022高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫教案
