2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練八 硫、氮及其化合物

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練八 硫、氮及其化合物 一、重要方程式的書寫 1．硫及其化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O； ②把H2S氣體通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋； ③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－； ④銅絲在硫蒸氣中燃燒 2Cu＋SCu2S； ⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ⑥把H2S氣體通入到

2、FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋； ⑦SO2通入足量的澄清石灰水 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O； ⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋； ⑨用足量氨水吸收SO2尾氣 2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O； Cu和濃硫酸的反應(yīng) Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； ?C和濃硫酸反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O

3、＋SO2↑。 2．氮及其化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①N2和H2的反應(yīng) N2＋3H22NH3； ②把NH3通入水中 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－； ③實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2； ④NH3的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O； ⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液 NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O； ⑥NO2溶于水 3NO2＋H2O=

4、==2H＋＋2NO＋NO； ⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O； ⑧物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O； ⑨Cu和稀HNO3的反應(yīng) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ⑩Cu和濃HNO3的反應(yīng) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； ?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng) Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ?C和濃HNO3的反應(yīng) C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O； ?濃硝酸

5、見光分解(化學(xué)方程式) 4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1．硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成。 2．加熱NH4HCO3固體現(xiàn)象生成有刺激性氣味的氣體，試管內(nèi)壁上有液滴生成。 3．將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。 4．加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體。 5．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色。 6．銅片和過量濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，

6、生成藍(lán)色溶液。 7．銅片和過量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液。 8．把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象溶液由棕黃色變成淺綠色。 9．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生。 10．將濃硫酸滴到藍(lán)礬晶體上，現(xiàn)象藍(lán)礬晶體上出現(xiàn)白斑。 三、簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí) 1．離子檢驗(yàn) (1)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。 答案　取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉

7、淀。 (2)檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。 答案　取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。 (3)NH的檢驗(yàn) 試劑及用品：_______________________________________________________________。 操作及現(xiàn)象：________________________________________________________________ ________________________________

8、________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH 2．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？ 答案　濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。 3．SO2的水溶液

9、和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 答案　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 4．工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？ 答案　H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為

10、H2O，無污染。 5．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，試簡(jiǎn)述其各自原理。 答案　SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不能恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。 6．加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？ 答案　氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。