2022年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第18天 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較（含解析）新人教版

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1、2022年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第18天 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較（含解析）新人教版 體積相同的鹽酸和醋酸中，n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．二者分別與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多 B．二者分別與足量的CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多 C．二者的pH相同 D．分別用水稀釋相同的倍數(shù)，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 【參考答案】B 【試題解析】由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，當(dāng)n(Cl－)= n(CH3COO－)時(shí)，其物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的，故相同體積的醋酸和鹽酸，CH3COOH的物質(zhì)的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HC

2、l的，所以消耗的NaOH多，A正確；同理與CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2也多，B錯(cuò)誤；由電離平衡知，當(dāng)溶液中n(Cl－)= n(CH3COO－)時(shí)，兩溶液中n(H+)相等，又體積相等，則二者的pH相等，C正確；用水稀釋時(shí)，由于CH3COOH還會(huì)繼續(xù)電離，故n(CH3COO?)> n(Cl－)，D正確。 一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例） 比較項(xiàng)目 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b) 等pH的鹽酸(a)與醋酸(b) pH或物質(zhì)的量濃度 pH：a＜b 物質(zhì)的量濃度：a＜b 溶液的導(dǎo)電能力 a＞b a=b 水的電離程度 a＜b a=b c(Cl?)與

3、c(CH3COO?)大小 c(Cl?)＞c(CH3COO?) c(Cl?)=c(CH3COO?) 中和等體積兩種酸所消耗的NaOH的量 a消耗=b消耗 a消耗＜b消耗 分別加入兩酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體后的pH a：不變 b：變大 a：不變 b：變大 與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率 a>b a=b（開(kāi)始后b>a） 與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 a=b a

4、比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的 3．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 4．弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于 A．離子數(shù)目的多少 B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力 C．在水中是否存在電離平衡 D．電離方程式的寫(xiě)法不同 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶