人教版九年級化學(xué)上冊《第四單元課題1原子的構(gòu)成》教案

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1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原子的構(gòu)成 教學(xué)目標(biāo) 1 、解原子的組成，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2 . 了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān) 系。 3、會查相對原子質(zhì)量表。 重點難點 原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。 教學(xué)方法 實驗學(xué)習(xí)法、問題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗中學(xué) 習(xí)、課堂討論法。 教學(xué)過程 引入 分子雖然很小，但卻是真實存在的，而且在化學(xué)反應(yīng)中具有可分 性。那么，怎樣證明分子的可分性呢？通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可 以從宏觀上觀 察到一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)。 例： （大屏幕顯示氧化汞受熱分解的示意圖，教師邊操作邊講

2、解） （學(xué)生討論并回答）你觀察到了什么現(xiàn)象？通過這些現(xiàn)象可得出 什么 結(jié)論？寫出這個反應(yīng)的文字表達(dá)式。 （教師根據(jù)學(xué)生的回答講解）氧化汞分子是由更小的微粒構(gòu)成 的，受 熱時氧化汞分子分解為汞原子和氧原子， 許多汞原子聚集成金屬汞，每兩 個氧原子結(jié)合成一個氧原子，許多氧原子聚集成氧氣，可 見，在化學(xué)反應(yīng) 中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是 不能再分的。（板書） 分成HP重新組合 分子-——> 原子？新分子 （教師啟發(fā)式提問）在化學(xué)反應(yīng)中原子的不能再分的，那么用其他方 法能不能把原子再進(jìn)行分割呢？今天我們就來探討這個問題。 （板書課題） 原子的結(jié)構(gòu)： 1、（

3、學(xué)生觀察大屏幕上的結(jié)構(gòu)示意圖，分析原子的結(jié)構(gòu)。） （教師適時的提示啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生充分利用大屏幕上的表格，分析 原子各部分的帶電情況。）附：表格 原子 種類 原子核 核 外 電 子 核 電 荷 數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 鈉 11 15 11 11 氯 17 18 17 17 2、對照表格，組織學(xué)生討論，弓|導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出如下的結(jié)論 （1）不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同 （2） 原子核中可能有中子，也可能沒有中子 （3） （在原子里） 核電

4、荷數(shù) 二 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二 核外電子數(shù) （ 4 ） 原子核所帶電量 二 核外電子所電量 3、教師根據(jù)學(xué)生的分析，得出原子的結(jié)構(gòu)并板書如下： 廠質(zhì)子 一一 個質(zhì)子帶一個單位的正電荷L 原子核（帶正電）一 原子 .飛 中子—不帶電 L 核外電子〔帶負(fù)電） 一 個電子帶一個單位的負(fù)電荷 4、鞏固練習(xí)： （ 1 ）以碳原子為例說明構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們是怎樣構(gòu)成 原子的？ （ 2 ）原子非常小，有沒有質(zhì)量呢？ （教師根據(jù)學(xué)生的回答，適當(dāng)小結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“幾種原 子的質(zhì)量”表。） （教師講解）：這樣小的數(shù)字，無論是書寫、讀數(shù)、記憶和使用不方 便。正象以噸為單位來表示

5、一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。 所以國 際上采用 了原子的相對原子質(zhì)量來表示。 （學(xué)生閱讀）課文相對原子質(zhì)量的內(nèi)容。 （板書）二、相對原子質(zhì)量 概念：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它 相比較所得到的比，作為這種原子的 相對原子質(zhì)量（符號為 Ar ） （板演和學(xué)生筆算）作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量 的 1/12 是 1.993 X 10-26 kg/12=1.66 X 10-27 kg 所以：氫的相對原子質(zhì)量 =1.67 X 10-27 kk/1.66X 10-27 kk = 1 氧的相對原子質(zhì)量=2.657 X 10-26 kk/1.66 X 1

6、0-27 kk =16 鐵的相對原子質(zhì)量=9.277 X 10-26 kk/1.66 X 10-27 kk =56 （思考）計算相對原子質(zhì)量的公式是 ，口口 一個原子的實際質(zhì)M烏〉 相對 一個原子實際質(zhì)M X 1/12 注意：相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量的意義是不同的，數(shù)值也 不同 的。相對原子質(zhì)量是“比值”，單位為“一”。 （閱讀）附錄國際相對原子質(zhì)量表查出氫、碳、氧和鈉的相對原 子質(zhì)量。 三、小結(jié)：（展示目標(biāo)） 四、形成性測試： 1、原子核（） A、 由電子和質(zhì)子構(gòu)成的 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、由電子和中子構(gòu)成 D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 在原子里質(zhì)子數(shù)等于（） 中子數(shù) B、電子數(shù) 中子數(shù)和電子數(shù)之和D、中子數(shù)和電子數(shù)之差 B、 16 氧原子的相對原子質(zhì)量是（） A、16g C、2.657 X 10-26 kg D、16kg /原子的質(zhì)量主要取決于（） 4 A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù) 5下列對原子組成說法不正確的是（） A、原子構(gòu)成中一定有質(zhì)子 B原子構(gòu)成中一定含有中子 C C原子構(gòu)成中的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) D原子不帶電 六、作業(yè)： 課本P70: 1、2、3小題