人教版九年級上冊化學(xué) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案（無答案）

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1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 【課程目標導(dǎo)航】 1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2.理解原子不顯電性的原因。 3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。（重點） 4.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。（難點） 5.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 6.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點） 7.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點） 【課堂評價方案】 1.通過展示小組討論結(jié)果檢測目標 2.通過提問檢測目標 【課前預(yù)習(xí)方案】 1.分子與原子的

2、本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？ 3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。 4.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 5.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。 【自主探究方案】 知識點一：原子的構(gòu)成 閱讀：課本第53頁原子的構(gòu)成一段文字 1.同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不斷地運動著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的呢? 觀察：教師播放的動畫：原子內(nèi)部的運動，概括

3、原子的結(jié)構(gòu)。 分析思考：分析教材第53頁表3—1思考并回答下列問題： 1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？ 2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么? 3.是否所有原子核內(nèi)都有中子? 4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點? 5.不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? 知識點二：核外電子的排布 閱讀：課本54—55圖文，思考下列問題： 1.核外電子是 排布的。 2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內(nèi)+表示 、③數(shù)字表示 、④弧線表示

4、 、⑤弧線上的數(shù)字表示 。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個要素） 3.仔細研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。 4.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 非金屬元素 稀

5、有氣體元素 ★對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何? ■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。 思考：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢? 知識點三：離子的形成 資料：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？ 達成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。 閱讀：課本55第二段圖文。 1.找出離子、陰離子、

6、陽離子的概念，并舉兩例。 2.說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。 原子種類 原子質(zhì)量（㎏） 氫 1.670×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 鐵 9.288×10-26 閱讀：課本第56頁，體會原子的質(zhì)量之小。 表1 知識點四：相對原子質(zhì)量 閱讀：教材第56頁的相關(guān)內(nèi)容。 1.結(jié)合表1體會為什么采用相對原子質(zhì)量。 2.請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 3.運用這個式子，計算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。 交流討論： 1.相對原子質(zhì)量有沒有單位？ 2.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量

7、之比是何關(guān)系？ 3.分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 交流討論：同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。 【小結(jié)】 一、原子的構(gòu)成 （帶1個單位 ） ——— 1.原子 （不帶電）

8、 （帶1個單位 ） 2.原子為什么不顯電性？ 3.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) ，核外的電子數(shù) 。 4.原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。 二、離子 1.離子的形成：原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。 3.離子符號

9、 ⑴表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。 如：陽離子： 陰離子： ⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+ ——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。） 4.離子化合物： 叫離子化合物

10、 三、相對原子質(zhì)量 1.概念：以 為標準，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。 2.表達式 Ar= ———————————— 3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較 ，所以相對原子質(zhì)量≈ + 。 ★相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 得出與性質(zhì) 測定出來的，

11、絕對的 比較得出的，相對的 數(shù)值與單位 非常小，有單位“千克” 大于1，有單位“1” 單位符號 kg “1”（一般不寫） 聯(lián)系 相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量（kg）/一個標準碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一 【課堂檢測方案】 1.下列有關(guān)原子的說法中正確的是（ ） A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的 C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性 D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上 2.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(? ) A.12:1?? B.

12、2:12?? C.2:1?? D.1:2 3.原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，由于 所帶電量和 所帶電量相等，但 ，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由 、 構(gòu)成的，質(zhì)子帶 ，中子 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。 4.一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 Kg,碳的相對原子質(zhì)量為_______________。 5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子

13、的核外電子數(shù)為（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ； （9）

14、質(zhì)量最小的的是 ； （10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。 7.我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( ) A、3個質(zhì)子，沒有中子 B、2個質(zhì)子，1個中子 C、1個質(zhì)子，2個中子 D、3個中子，沒有質(zhì)子 8.中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調(diào)試運行成功，使我國在該領(lǐng)域的研究處于世界前

15、列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。根?jù)以上敘述，下列說法正確的是( ) A．核聚變是化學(xué)變化 B．氘原子和氚原子屬于不同元素 C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D．氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量相同 9.20l0年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是( ) A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) 10.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面

16、安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ） A.Ti可以表示一個鈦原子 B.Ti4+核外有26個電子 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3屬于金屬氧化物 11.下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ） A．O B．Zn C．N2 D．CO 12.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么( ) A．

17、該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有3個電子 D．該原子核帶2個單位的正電荷 13.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分a粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： (1)現(xiàn)象①：

18、 ； (2)現(xiàn)象②： ； (3)現(xiàn)象③： 。 14.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （? ） (1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A、(1)(3)(5)?? B、(2)(4)(6)(8)?? C、(2)(5)?? D、(

19、1)(5) 15.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為 。 16.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究： （1）第11號元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，它的離子符號為 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)== == 。 （3）研

20、究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。 17.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶撗蹼x子（如O22－），O22－與O2不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和 18.某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10

21、 C.12 D．17 19.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 20.下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 21.掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（ ） A.H2O——1個水分子 B.Na(+1) ——1個鈉離子 C.3Fe3+ ——3個鐵

22、原子 D.2H ——2個氫元素 22.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 【課堂反思】 學(xué)完本課題我知道了 我的困惑是 5 / 5