人教版化學九年級下冊 第十單元課題1《 常見的酸與堿》——氫氧化鉀 同步測試 （12）

《人教版化學九年級下冊 第十單元課題1《 常見的酸與堿》——氫氧化鉀 同步測試 （12）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學九年級下冊 第十單元課題1《 常見的酸與堿》——氫氧化鉀 同步測試 （12）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【中考題原創(chuàng)】 苛性鉀氫氧化鉀 湖北省石首市文峰中學 劉 濤 【背景資料】常見的無機堿氫氧化鉀（KOH）俗名叫做苛性鉀、苛性堿、鉀灰，其性質(zhì)與氫氧化鈉相似，具強堿性及腐蝕性，極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。當溶解于水、醇或用酸處理時產(chǎn)生大量熱量。 【知識鏈接】強堿氫氧化鉀是一種白色粉末或片狀固體，主要用作化工生產(chǎn)的原料，廣泛用于堿性電池、歧化松香鉀皂、洗滌劑和化妝品、醫(yī)藥中間體、各種鉀鹽、合成橡膠、樹脂、食品添加劑、紙張分量劑、石油精煉等。 【中考原創(chuàng)題】 1．氫氧化鉀的性質(zhì)和氫氧化鈉相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說法中正確的是（ ） A．氫氧化鉀固體暴露在空氣中

2、易變質(zhì)，所以需要密封保存 B．氫氧化鉀溶液能使酚酞溶液變藍 C．氫氧化鉀溶液呈堿性，pH小于7 D．氫氧化鉀的溶解度隨溫度升高而降低 2．下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是（ ） A．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 B．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì) C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀 D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應 3．下列物質(zhì)久置空氣中質(zhì)量都會改變，其原因只和水蒸氣有關(guān)的是（ ） A．固體氫氧化鉀 B．濃硫酸 C．生石灰 D．潔凈的鐵釘 4．某化工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以

3、得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則此時堿流量閥應如何調(diào)節(jié)（ ） A．無需變動 B．減小流量 C．加大流量 D．無法確定 5．下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ） A．草木灰 B．硫酸鉀 C．硝酸鉀 D．氫氧化鉀 6．質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．無法確定

4、 7．氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。 ⑴上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有 種。 ⑵發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。 ⑶如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。 8．氫氧化鉀的性質(zhì)和氫氧化鈉相似。 ⑴氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是都含有 （用符號表示），向它們的溶液中分別滴加無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是 。 ⑵硒（Se）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。硒酸與氫氧化鉀溶液完全反應的

5、化學方程式為 。 9．氫氧化鉀（KOH）是一種白色固體，極易溶于水，露置在空氣中易潮解，可用其與硫酸銅溶液混合制取氫氧化銅，氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請據(jù)此回答下列問題： ⑴氫氧化鉀的物理性質(zhì)為 ； ⑵寫出短文中相關(guān)的化學方程式 。 ⑶將無色酚酞試液滴入氫氧化鉀溶液中，溶液顯 色，若想使其重新變?yōu)闊o色，應向溶液中加入 （填序號） A．食鹽 B．水 C．稀硫酸 D．熟石灰 10．現(xiàn)有一瓶無色溶液，溶質(zhì)可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種，某興

6、趣小組對其成分進行如下實驗探究： 【查閱資料】①KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似，K2CO3與Na2CO3的化學性質(zhì)相似。 ②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【實驗探究】設(shè)計并進行實驗 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ⑴向盛有少量樣品溶液的試管中加入過量CaCl2溶液 肯定含有K2CO3 ⑵將操作⑴后的試管靜置，再向上層清液中加入幾滴酚酞溶液 酚酞溶液變紅色 肯定含有 【評價反思】①甲同學提出操作⑴加入的CaCl2溶液必須過量，其目的是證明K2CO3存在的同時還要 。

7、 ②乙同學提出操作⑴在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，其原因是 ；建議改加過量的BaCl2溶液，BaCl2參加反應的化學方程式為______。 【拓展應用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能變成K2CO3溶液，反應的化學方程式為 。 11．學習了酸和堿的知識后，阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液l00g（其他成分不參加反應）。（化學反應方程式為CH3COOH ＋KOH＝CH3

8、COOK＋H2O。請計算： ⑴氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g； ⑵白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 12．實驗窒常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。 ⑴定性檢測廢水：檢測廢水呈酸性的方法是_____________。 ⑵配制200 g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液 ①計算：m (KOH)＝ g，V(H2O)＝ mL（水的密度近似為1.0 g·mL-1）。 ②稱取氫氧化鉀：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后 （按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。

9、A．向燒杯中加氫氧化鉀同體 B．按需要添加砝碼、移動游碼 ③量取水；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移。 ⑶定量測定廢水：取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如右下圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀） ①P點對應溶液中一定存在的陽離子有 （填離子符號）。 ②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 （用百分數(shù)表示，保留到0.1%）。 ③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到0.l%）。 參考答案 1～6．A、B、B、C、D、A； 7．⑴3；⑵Ca（OH）2＋K2

10、CO3＝CaCO3↓＋2KOH；⑶過濾。 8．⑴OH﹣；酚酞溶液變紅；⑵H2SeO4＋2KOH＝K2SeO4＋2H2O。 9．⑴白色固體，極易溶于水，易潮解；⑵2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O；⑶紅；C。 10．【實驗探究】有白色沉淀生成；KOH（或OH﹣）；【評價反思】①除去K2CO3（或CO32﹣）（合理即可）；②氫氧化鈣微溶，會析出；BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl。【拓展應用】CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O。 11．⑴5.6g；⑵白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為20%。 12．⑴取樣，滴人紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）；⑵①11.2；188.8；②BA；⑶①K+、H+；②4.9%；③4.4%。 4 / 4