《魯教版九年級下學期化學第7單元 常見的酸和堿單元練習試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《魯教版九年級下學期化學第7單元 常見的酸和堿單元練習試題（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第7單元 常見的酸和堿一選擇題（共17小題）1自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因為不設防滲襯層和滲濾液收集管道系統(tǒng)，會對地下水造成極大的污染。某校興趣小組在調查某垃圾場周圍的水體污染情況，并取該廠未經處理的廢水樣品進行測定分析，用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈（）色，說明該廢水顯酸性。A紫色B藍色C紅色D無色2濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同的變化是（）A溶質的質量變小B溶劑的質量變小C溶液的質量變小D溶液的質量分數(shù)變小3在氧化鐵金屬鋅氫氧化銅氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）ABCD4用稀硫酸除鐵銹的原理是（）AFe
2、O+H2SO44FeSO4+H2OBFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2CFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2ODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O5在農業(yè)上常用來改良酸性土壤的物質是（）A燒堿B石灰石C消石灰D稀鹽酸6向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是（）Ab點時所加試劑一定是稀鹽酸B加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHCc點時溶液中的溶質都是鹽Da點時溶液中一定不存在Cu2+7滴有石蕊試液的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍
3、顯藍色的是（）A碳酸鈉溶液B氯化銅溶液C稀硫酸D二氧化碳8向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）Aa點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅Bbd段的現(xiàn)象是白色沉淀不斷增多C整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變Dd點溶液中含有兩種溶質9下列實驗操作正確的是（）A測定溶液酸堿度B驗滿氧氣C熄滅酒精燈D傾倒液體10在使用pH試紙測定某溶液的pH時，若事先用蒸餾水把試紙潤濕后再測pH，則實際測得值與真實值比較（）A變大B變小C不變D可能變大、變小、不變11如圖是生活中一些物質的水溶液的pH，判斷下列說法正確的是（）A肥皂水能使
4、藍色石蕊試紙變紅B食醋能使無色酚酞變紅C草木灰可改良堿性土壤D皮膚被螞蟻蟄入蟻酸，可用牙膏涂抹消腫12根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A常溫下，測得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色D溶液中滴入酚酞不顯色13下表所列為一些常見食品的近似pH，胃酸過多的人在空腹時，最好食用（）名稱柑橘蘋果葡萄玉米粥pH3.04.02.93.33.54.56.88.0A柑橘B蘋果C葡萄D玉米粥14室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中（滴有酚酞），用溫度計測出燒杯中溶液的溫度（中和反應放熱），變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是（）A從A到C過程中，燒杯中溶液的 pH逐
5、漸減小B從A到C過程中，反應放出的熱量由少變多再變少CC處溶液的溶質一定含有 HCl和NaClDB點溶液顏色剛好從紅色變無色15小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（）實驗方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量BpH試紙如果pH7，表明鹽酸已經過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產生，表明鹽酸已經過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經過量AABBCCDD16大致測定某溶液是酸性還是堿性，要采取（）石蕊
6、試液 酚酞試液 石蕊試紙 pH試紙A只有B只有C只有D以上都可以17小良同學自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表 試劑稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸餾水草木灰水 顏色紅紅綠黃黃綠 小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的（）來改良花盆里的土壤A食醋B食鹽水C蒸餾水D草木灰水二填空題（共5小題）18某同學對酸的化學性質進行了歸納，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）性質3箭頭上方的反應物質類別為 。（2）根據(jù)性質5，硫酸可以與下列哪些物質發(fā)生反應 。A、燒堿溶液 B、純堿溶液 C、氯化鋇溶液 D、食鹽水溶液19酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問
7、題（1）向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 （2）白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 （填離子符號）（3）甲酸可解離出H+和HCOO，甲酸溶液與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH+NaOHHCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂反應的方程式 20小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 。（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有 。2
8、1對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法在學習了堿的性質后，小麗總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣能夠與圖中四類物質發(fā)生化學反應（1）為了檢驗反應能夠發(fā)生，你可選擇下列哪些物質？ AHCl BFeCl3CCaO DKOH ENa2CO3（2）農業(yè)上常用氫氧化鈣來改良酸性土壤，是利用其化學性質中的 （填序號）22（1）配制10%的鹽酸的步驟有：稀釋 計算 裝瓶并貼標簽 量取濃鹽酸和水其正確的順序為 （填序號）（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及 （3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：a點對應的溶液呈 （填“酸性
9、”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為 （寫化學式）三實驗探究題（共4小題）23元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖所示），表演了一個化學魔術。（1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是 。（2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是 。24上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，已發(fā)生部分變質，寫出發(fā)生變質反應的化學方程式 ；設計實驗方案，驗證該溶液確實已部分變質，簡要敘述實驗步驟和現(xiàn)象25利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。（1）標號為的儀器名稱是 。（2）
10、實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是 （填“a”或“b”）。使用點滴板的優(yōu)點之一是 。（3）實驗中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是 。（4）實驗中，在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是 、 。儀器中發(fā)生反應的化學方程式是 。26某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當看到 現(xiàn)象，證明它們確實發(fā)生了化學反應?！緦W生板演】該反應的化學方程式：2NaOH+H
11、2SO4Na2SO4+2H2O【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 ?！緦嶒炋骄俊浚?）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。
12、實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH7有氣泡產生產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是 。（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ?！痉此寂c拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 。（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶
13、質含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ （填序號）a銅 b氧化銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條）。四計算題（共1小題）27實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）a點溶液中含有的離子是 。（2）當pH7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為 g。（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)。（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)。參考答案一選擇
14、題（共17小題）1 C。2 D。3 B。4 D。5 C。6 D。7 A。8 D。9 C。10 D。11 D。12B。13 D。14 B。15 C。16 D。17 D。二填空題（共5小題）18（1）金屬氧化物；（2）BC。19（1）固體消失，溶液變黃；（2）H+；（3）Mg+2HCOOH（HCOO）2Mg+H220（1）氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁。（2）NaOH和NaCl。21 B、E；22（1）；（2）玻璃棒；（3） NaOH、Na2SO4三實驗探究題（共4小題）23 （1）鹽酸溶液或無色的酸性溶液；（2）氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液。24 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
15、；取少量該溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色25 （1）試管；（2）a；節(jié)約藥品（方便觀察反應現(xiàn)象等，合理即可）；（3）澄清石灰水；（4）紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。26【演示實驗】溶液由紅色變無色。【假設猜想】猜想四；H2SO4溶液和NaOH溶液反應，不能共存。【實驗探究】（1）氫氧化鈉。【評價反思】（1）pH試紙浸入溶液中。（2）BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在?！痉此寂c拓展】（1）反應物的量。（2）bc。（3）腐蝕下水道。四計算題（共1小題）27（1）Na+、H+、SO42；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶質質量分數(shù)是9.8%；（4）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是5.5%。11 / 11
魯教版九年級下學期化學第7單元 常見的酸和堿單元練習試題
