魯教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)第7單元 常見(jiàn)的酸和堿單元練習(xí)試題
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魯教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)第7單元 常見(jiàn)的酸和堿單元練習(xí)試題
第7單元 常見(jiàn)的酸和堿一選擇題(共17小題)1自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一,但因?yàn)椴辉O(shè)防滲襯層和滲濾液收集管道系統(tǒng),會(huì)對(duì)地下水造成極大的污染。某校興趣小組在調(diào)查某垃圾場(chǎng)周?chē)乃w污染情況,并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測(cè)定分析,用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性,石蕊試液呈()色,說(shuō)明該廢水顯酸性。A紫色B藍(lán)色C紅色D無(wú)色2濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后,共同的變化是()A溶質(zhì)的質(zhì)量變小B溶劑的質(zhì)量變小C溶液的質(zhì)量變小D溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小3在氧化鐵金屬鋅氫氧化銅氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()ABCD4用稀硫酸除鐵銹的原理是()AFeO+H2SO44FeSO4+H2OBFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2CFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2ODFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O5在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤的物質(zhì)是()A燒堿B石灰石C消石灰D稀鹽酸6向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()Ab點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸B加入試劑總體積為V1時(shí),溶液中不存在NaOHCc點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽Da點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+7滴有石蕊試液的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后,溶液仍顯藍(lán)色的是()A碳酸鈉溶液B氯化銅溶液C稀硫酸D二氧化碳8向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()Aa點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅Bbd段的現(xiàn)象是白色沉淀不斷增多C整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變Dd點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)9下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A測(cè)定溶液酸堿度B驗(yàn)滿(mǎn)氧氣C熄滅酒精燈D傾倒液體10在使用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),若事先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕后再測(cè)pH,則實(shí)際測(cè)得值與真實(shí)值比較()A變大B變小C不變D可能變大、變小、不變11如圖是生活中一些物質(zhì)的水溶液的pH,判斷下列說(shuō)法正確的是()A肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B食醋能使無(wú)色酚酞變紅C草木灰可改良?jí)A性土壤D皮膚被螞蟻蟄入蟻酸,可用牙膏涂抹消腫12根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()A常溫下,測(cè)得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色D溶液中滴入酚酞不顯色13下表所列為一些常見(jiàn)食品的近似pH,胃酸過(guò)多的人在空腹時(shí),最好食用()名稱(chēng)柑橘蘋(píng)果葡萄玉米粥pH3.04.02.93.33.54.56.88.0A柑橘B蘋(píng)果C葡萄D玉米粥14室溫下,將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中(滴有酚酞),用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度(中和反應(yīng)放熱),變化情況如圖所示,下列敘述不正確的是()A從A到C過(guò)程中,燒杯中溶液的 pH逐漸減小B從A到C過(guò)程中,反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少CC處溶液的溶質(zhì)一定含有 HCl和NaClDB點(diǎn)溶液顏色剛好從紅色變無(wú)色15小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí),忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量,從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,其中不正確的是()實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量BpH試紙如果pH7,表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色,表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量AABBCCDD16大致測(cè)定某溶液是酸性還是堿性,要采取()石蕊試液 酚酞試液 石蕊試紙 pH試紙A只有B只有C只有D以上都可以17小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑,將花汁加入到不同的試劑中,觀察到的現(xiàn)象如下表 試劑稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸餾水草木灰水 顏色紅紅綠黃黃綠 小良又用花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性,你認(rèn)為可加入上表中的()來(lái)改良花盆里的土壤A食醋B食鹽水C蒸餾水D草木灰水二填空題(共5小題)18某同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納,如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類(lèi)別為 。(2)根據(jù)性質(zhì)5,硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 。A、燒堿溶液 B、純堿溶液 C、氯化鋇溶液 D、食鹽水溶液19酸是一類(lèi)非常重要的化合物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸,充分反應(yīng)后,觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類(lèi)似反應(yīng),說(shuō)明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 (填離子符號(hào))(3)甲酸可解離出H+和HCOO,甲酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+NaOHHCOONa+H2O,請(qǐng)寫(xiě)出甲酸溶液與鎂反應(yīng)的方程式 20小金通過(guò)圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿(mǎn)CO2的集氣瓶中注入過(guò)量20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開(kāi)止水夾。(1)打開(kāi)止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 。(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有 。21對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后,小麗總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖),即氫氧化鈣能夠與圖中四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(1)為了檢驗(yàn)反應(yīng)能夠發(fā)生,你可選擇下列哪些物質(zhì)? AHCl BFeCl3CCaO DKOH ENa2CO3(2)農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣來(lái)改良酸性土壤,是利用其化學(xué)性質(zhì)中的 (填序號(hào))22(1)配制10%的鹽酸的步驟有:稀釋 計(jì)算 裝瓶并貼標(biāo)簽 量取濃鹽酸和水其正確的順序?yàn)?(填序號(hào))(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及 (3)用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)的硫酸溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示:a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”);b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式)三實(shí)驗(yàn)探究題(共4小題)23元旦聯(lián)歡會(huì)上,雯雯拿出一幅畫(huà)(如圖所示),表演了一個(gè)化學(xué)魔術(shù)。(1)她向畫(huà)中的衣服上噴了一種無(wú)色溶液,衣服由紫色變成紅色,若衣服上預(yù)先涂過(guò)石蕊溶液,則噴的無(wú)色溶液可能是 。(2)她向畫(huà)中的燈籠上噴了另一種無(wú)色溶液,燈籠由白色變成紅色,則該無(wú)色溶液及燈籠上預(yù)先涂過(guò)的試劑分別是 。24上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋,已發(fā)生部分變質(zhì),寫(xiě)出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證該溶液確實(shí)已部分變質(zhì),簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象25利用以下裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)標(biāo)號(hào)為的儀器名稱(chēng)是 。(2)實(shí)驗(yàn)I中,在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液變紅的是 (填“a”或“b”)。使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是 。(3)實(shí)驗(yàn)中,為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子,試劑X的名稱(chēng)是 。(4)實(shí)驗(yàn)中,在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是 、 。儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。26某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段,請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格)?!静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?!狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有無(wú)色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到 現(xiàn)象,證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn),太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,溶液中一定沒(méi)有 。(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色,對(duì)比比色卡,pH7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?!驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤:(1)實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 。(2)實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是 ?!痉此寂c拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮 。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí),驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4,除以上正確方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)? (填序號(hào))a銅 b氧化銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (寫(xiě)一條)。四計(jì)算題(共1小題)27實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算:(1)a點(diǎn)溶液中含有的離子是 。(2)當(dāng)pH7時(shí),消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為 g。(3)計(jì)算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一選擇題(共17小題)1 C。2 D。3 B。4 D。5 C。6 D。7 A。8 D。9 C。10 D。11 D。12B。13 D。14 B。15 C。16 D。17 D。二填空題(共5小題)18(1)金屬氧化物;(2)BC。19(1)固體消失,溶液變黃;(2)H+;(3)Mg+2HCOOH(HCOO)2Mg+H220(1)氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中,并且溶液變渾濁。(2)NaOH和NaCl。21 B、E;22(1);(2)玻璃棒;(3) NaOH、Na2SO4三實(shí)驗(yàn)探究題(共4小題)23 (1)鹽酸溶液或無(wú)色的酸性溶液;(2)氫氧化鈉溶液、無(wú)色酚酞試液。24 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;取少量該溶液于試管中,加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;靜置,取上層清液,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅色25 (1)試管;(2)a;節(jié)約藥品(方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等,合理即可);(3)澄清石灰水;(4)紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。26【演示實(shí)驗(yàn)】溶液由紅色變無(wú)色?!炯僭O(shè)猜想】猜想四;H2SO4溶液和NaOH溶液反應(yīng),不能共存?!緦?shí)驗(yàn)探究】(1)氫氧化鈉?!驹u(píng)價(jià)反思】(1)pH試紙浸入溶液中。(2)BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在?!痉此寂c拓展】(1)反應(yīng)物的量。(2)bc。(3)腐蝕下水道。四計(jì)算題(共1小題)27(1)Na+、H+、SO42;(2)0.8;(3)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%;(4)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.5%。11 / 11