九江三中2013屆高三年級(jí)周考理綜試題(一)

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1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 九江三中2013屆高三年級(jí)周考理綜試題（一） 化學(xué)部分 高三化學(xué)備課組 第I卷 選擇題 選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共42分）1 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是() A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) BC4H10有三種同分異構(gòu)體C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別2 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有( )A6種 B8種 C9種 D10種 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 m

2、olL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCN Dc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO4.下列說法正確的是() A在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿， 直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱B在“配制240ml 2 molL1 KHCO3溶液”的實(shí)驗(yàn)中，需要用托盤天平稱量，稱量 讀數(shù)值時(shí)，砝碼為4，游碼為8（天平最小砝碼為1g）。C在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣 的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全D在“濃硫酸稀釋”的實(shí)驗(yàn)中，把20ml

3、 98%的濃硫酸逐漸滴入到20ml水中得到 稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%5.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A提純含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C分離乙醇和乙酸的混合物蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、導(dǎo)管、酒精燈、石棉網(wǎng)、碎瓷片D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有() 20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA 電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

4、 常溫下，60g CH3CH2CH2OH中含有11NA個(gè)共價(jià)鍵 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1 mol 25 時(shí)，pH12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA 0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)陰陽離子 常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 100ml 2 molL1 KHCO3溶液中含有NA個(gè)HCO3 A3項(xiàng) B4項(xiàng) C5項(xiàng) D6項(xiàng) 7. 向13.6 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 NO和Cu(NO

5、3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性， 金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6 g。下列有關(guān)說法不正確的是()A Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L CCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.6 mol D硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L 第II卷（非選擇題， 本題包括4小題， 共58分）8. （14分）難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平 衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利 用鉀資源，

6、用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1) 濾渣主要成分有CaSO4 和_以及未溶雜鹵石。(2) 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸 出K的原因：_ _。(3) “除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_ 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 稀H2SO4溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系 見右圖，由圖可得，隨著溫度升高， _， _。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生： CaSO4(s)COCaCO3(s)SO 已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此溫度下該 反

7、應(yīng)的平衡常數(shù)K_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。9. （12分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 _(填序號(hào))。A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中 鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可

8、行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a.量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 消耗22.00 mL該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_molL1； b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。 已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。 ()反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小， 直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_ (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。 ()量氣管由滴定管改裝而成，實(shí)驗(yàn)開始

9、與結(jié)束時(shí)的讀數(shù)分別為a和b，則H2為_ml。10. (16分)I.廢棄物的綜合利用既有利 于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。 實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、 Zn總含量約為99%)回收 Cu并 制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，加熱沸騰除去溶液中過量的H2O2。 (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去 H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐 形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 至終

10、點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu24I=2CuI(白色)I2 2S2OI2=2IS4O 調(diào)節(jié)溶液pH34，那么測(cè)定溶液pH值的具體操作為_。 滴定選用的指示劑為_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。 若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2含量將會(huì)_(填“偏高”、“偏 低”或“ 不變”)。 II.硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn) 測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A， 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g； 準(zhǔn)確量取2

11、5.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定 至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1) 已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，應(yīng) 保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為 _。 (3)通過計(jì)算確定樣品中xyz_。11. （16分）化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)

12、境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1HNMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)下列敘述正確的是_。 a以上7種有機(jī)物中，分子中含有酯基的物質(zhì)只有3種 b化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體 cX與NaOH乙醇溶液加熱可發(fā)生消去反應(yīng) d生成G的反應(yīng)為消去反應(yīng) e. 化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng) f. 生成F的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)(2)AC的反應(yīng)類型是_，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(3)D的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足以下條件的三種(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)) _、_、_； a屬于酯類 b能發(fā)生銀

13、鏡反應(yīng) c分子中不含有環(huán)(4)寫出BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(5)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。溫馨提示：請(qǐng)同學(xué)們將答案填入答題卡中！ 九江三中2013屆高三年級(jí)周考理綜試題（一）學(xué)校 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 密封線內(nèi)不得答題 化學(xué)試題答題卡 座位號(hào) _ _ 選擇題（每小題6分，共42分）1234567 非選擇題（本題包括4小題，共58分）8.（14分） (1) _； (2)（3分）_ _； (3)_ ； (4) _； _； (5)（3分）_。9 （12分）(1) ； (2) ； ； ； () ； () 。10 （16分）I. (1) ； (2) （3分）； ； ； ；II. (1) ； (

14、2) ； (3)（3分） 。11.（16分）（1）_； （2）_； _； （3）_； (4) ； (5) 。 九江三中2013屆高三年級(jí)周考理綜試題（一） 化學(xué)答案 選擇題（每小題6分，共42分）1234567DCACABD 非選擇題（本題包括4小題，共58分）8. （14分）(1)Mg(OH)2 (2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2濃度減小， 使平衡右移 （3分） (3)K2CO3 (4)溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短 平衡時(shí)K的浸出濃度增大 (其他合理答案也給分) (5)（3分）CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq) Ksp(CaSO4)c(Ca2)

15、c(SO) CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq) Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO) CaSO4(s)COCaCO3(s)SO K1.751049（12分）(1)ACB(按序?qū)懗鋈?xiàng)) (2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0 偏小 ()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 ()b - a10（16分）I. (1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O (2)（3分）取pH試紙于表面皿上，用玻璃棒沾取對(duì)測(cè)溶液滴到試紙中央，觀察顏色， 與比色卡對(duì)照，讀pH值。淀粉溶液；藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色沒有變化 偏高II. (1)1.1104 (2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)（3分）n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol 2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2 n(H2O2)1.25103 mol m(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 g m(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 g n(H2O)2.50103 mol xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。11.（16分）(1) c e ; (2) 取代反應(yīng)；(3)HCOOCH2CH=CH2、 HCOOC=CHCH3、 HCOOC(CH3)=CH2(4)(5)9 / 9