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1、中考化學專題復習中考化學專題復習 -金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用中考說明要求：中考說明要求：能用金屬活能用金屬活動性順序表對有關的置換反動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的現(xiàn)象。釋日常生活中的現(xiàn)象。河北省中考近五年涉及金屬活動性試題統(tǒng)計：河北省中考近五年涉及金屬活動性試題統(tǒng)計：年份年份題型題型分值分值2008選擇題選擇題22009探究題探究題52010探究題探究題62011推斷題推斷題42012探究題探究題5K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由
2、強逐漸減弱想一想想一想：在做完金屬的化學性質(zhì)實驗后，小明發(fā)現(xiàn)試在做完金屬的化學性質(zhì)實驗后，小明發(fā)現(xiàn)試管里附著一些紅色金屬，他用試管刷刷了幾管里附著一些紅色金屬，他用試管刷刷了幾下，沒刷干凈，他又倒入一點鹽酸，仍洗不下，沒刷干凈，他又倒入一點鹽酸，仍洗不掉。請你幫他分析：掉。請你幫他分析：1、紅色固體可能是什么？、紅色固體可能是什么？2、為什么用鹽酸洗不掉？、為什么用鹽酸洗不掉？應用一、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應應用一、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應下列物質(zhì)能由金屬和酸反應直接制得的是下列物質(zhì)能由金屬和酸反應直接制得的是（ ）DA. CuSO4 B. Ag2SO4 C. Fe2(SO4)3 D.
3、 MgSO4練習練習1:應用二、判斷金屬與酸反應的快慢應用二、判斷金屬與酸反應的快慢甲甲乙乙丙丙丁丁若乙為金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請說出你的理由？規(guī)律：金屬活動性越強，反應越規(guī)律：金屬活動性越強，反應越_劇烈劇烈鹽酸鹽酸則曲線則曲線X表示：表示：_曲線曲線Y表示表示:_Fe Zn0現(xiàn)有等質(zhì)量的現(xiàn)有等質(zhì)量的ZnZn、FeFe分別和足量的稀硫酸反分別和足量的稀硫酸反應，生成應，生成H H2 2的質(zhì)量和時間的關系如圖所示：的質(zhì)量和時間的關系如圖所示：時間時間H2質(zhì)質(zhì)量量XY練習練習2：時間時間H2質(zhì)質(zhì)量量XY總結規(guī)律：總結規(guī)律：反應時間越短（或曲線越陡），金屬的活動性反應時間越短（或曲線越陡），
4、金屬的活動性_。X時間時間YH2質(zhì)質(zhì)量量越強越強A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：所示：A AC C)反應時間判斷：判斷：1 活動性最強的金屬是活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是 ()產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量ABC練習練習3下列化學方程式正確的是下列化學方程式正確的是 （ ）A. 2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4C. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2AgD. Zn +2AgN
5、O3 =2Ag + Zn(NO3)2D練習練習4:三、三、 判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。 在在CuCl2和和ZnCl2的混合溶液中加入鐵的混合溶液中加入鐵粉充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸粉充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸反應放出氣體。則所得濾液中含有的反應放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）溶質(zhì)是（） A CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B CuCl2 FeCl2 C FeCl2 ZnCl2 D CuCl2 ZnCl2C 練習練習5:鐵、鋁、銅是常見的三種金屬同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不鐵、鋁、銅是常見的三種金屬同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品
6、表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理（一）提出問題：這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？（一）提出問題：這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？（二）實驗探究：同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與（二）實驗探究：同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格探究并填寫空格將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：稀鹽酸中：AlFeCu（三）討論交流：為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑
7、（三）討論交流：為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應致密的氧化膜會先與鹽酸反應（四）反思評價：做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是（四）反思評價：做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是_除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物練習練習6：（五）實驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁、銅這（五）實驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的
8、、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：銅溶液中： 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 _Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu想一想：你還有其他方法也能證明鋁鐵銅的活動性順序嗎？想一想：你還有其他方法也能證明鋁鐵銅的活動性順序嗎？驗證鋁鐵銅的活動性順序：驗證鋁鐵銅的活動性順序：（1）Al Fe Cu 稀鹽酸稀鹽酸（2）Al2(SO4)3 溶液溶液 Fe CuSO4溶液溶液（3）Al FeSO4溶液溶液 Cu方法歸納方法歸納:（2）中間金屬兩邊鹽）中間金屬兩邊鹽 兩邊金屬中間鹽兩邊金屬中間鹽（1）先將金屬按活動
9、性由強到弱排序）先將金屬按活動性由強到弱排序 為了驗證為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動三種金屬的金屬活動性順序，下列各組所提供的試劑性順序，下列各組所提供的試劑無法無法得出結得出結論的是論的是 （ ）A. Fe、CuSO4溶液溶液 、 AgB. FeSO4溶液、溶液、 Cu、 AgNO3溶液溶液C. Cu、Ag、FeSO4溶液溶液 D. Fe、Cu、稀鹽酸、稀鹽酸、AgNO3溶液溶液 C練習練習6：(08河北）為驗證為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示示 的四個實驗。其中不必進行的是（
10、的四個實驗。其中不必進行的是（ ） C(09河北）河北）某校同學以某校同學以“比較錳、鐵、銅比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性種金屬的活動性”為課題進行探究為課題進行探究提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液液做出猜想做出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強，對他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜種金屬的活動性順序作出如下猜想想猜想一：錳鐵銅；猜想一：錳鐵銅； 猜想二：鐵銅錳；猜想二：鐵銅錳；猜想三：猜想三：_ 設計實驗為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計
11、實驗方案設計實驗為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案（1）第一組驗證猜想一實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象）第一組驗證猜想一實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象（2）第二組驗證猜想二實驗方案是將錳片放入）第二組驗證猜想二實驗方案是將錳片放入_中，觀察現(xiàn)象中，觀察現(xiàn)象（3）第三組驗證猜想三實驗方案是（只用兩個實驗）：）第三組驗證猜想三實驗方案是（只用兩個實驗）：_實驗及結論各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的第一組同學的實驗現(xiàn)象是：實驗及結論各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的第一組同學的實驗現(xiàn)象是：_ 鐵錳銅鐵錳銅硫酸銅溶液硫酸銅溶液將
12、兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中都有氣泡產(chǎn)生，且錳比鐵反應的要劇烈都有氣泡產(chǎn)生，且錳比鐵反應的要劇烈將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅的溶液中，觀察現(xiàn)象；將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅的溶液中，觀察現(xiàn)象；（或將鐵片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）（或將鐵片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）（或將鐵片放入硫酸錳溶液中，錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象）（或將鐵片放入硫酸錳溶液中，錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象）（或錳片放入硫酸亞鐵溶液中，銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）（或錳片放入硫酸亞鐵溶液中，銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）驗
13、證猜想三：驗證猜想三：拓展研究隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉拓展研究隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究為了驗證甲、乙、丙、丁及作了進一步研究為了驗證甲、乙、丙、丁4種種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中你認為哪個實驗沒有必要做？請說的鹽溶液中你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由明理由_實驗，實驗實驗，實驗 已能驗證四種金屬的活動順已能驗證四種金屬的活動順序無需進
14、行實驗序無需進行實驗應用一：判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應應用一：判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au應用二：判斷金屬與酸反應的快慢應用二：判斷金屬與酸反應的快慢應用三：判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應應用三：判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應運用所學知識探究金屬活動性順序運用所學知識探究金屬活動性順序（氫前置氫）（氫前置氫）（位置靠前越活潑）（位置靠前越活潑）(前換后，鹽可溶，前換后，鹽可溶，K Ca Na除外除外)中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽(2011河北)AG表示初中化學常見的物質(zhì)
15、，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質(zhì)，且F為紫紅色，化學反應和的基本反應類型相同請按要求填空：（1）物質(zhì)C的化學式為 _（2）寫出反應的一個化學方程式 _（3）反應的基本反應類型是 _ （4）E、F和氫由強到弱的金屬活動性順序為_H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應置換反應E H F開啟中考成功之門的三把鑰匙：開啟中考成功之門的三把鑰匙：一、勤奮的精神一、勤奮的精神二、科學的方法二、科學的方法三、良好的心態(tài)三、良好的心態(tài)為了測定銅鋅合金的組成，某化學小組取為了測定銅鋅合金的組成，某化學小組取10g合合金，向其中滴加稀硫酸，得到如下
16、數(shù)據(jù)和圖像：金，向其中滴加稀硫酸，得到如下數(shù)據(jù)和圖像：（1）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2012宜賓市）宜賓市）先取甲、乙、丙、丁四種金先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為為 ( )A甲乙丙丁甲乙丙丁 B
17、乙甲丙丁乙甲丙丁 C丁丙乙甲丁丙乙甲 D乙甲丁丙乙甲丁丙D（2012山西）山西）某化學興趣小組的同學在探究某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關三種金屬的有關性質(zhì)時進行了如下實驗：性質(zhì)時進行了如下實驗：（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式_該實驗可得該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為出三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _（2）實驗二：將實驗一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的）實驗二：將實驗一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾濾渣中一定含有的物質(zhì)是紅色固體明顯增多，一段時間后過濾濾渣中一定含有的
18、物質(zhì)是 _，可，可能有的物質(zhì)是能有的物質(zhì)是_ ，為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學們設，為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學們設計了如下方案：計了如下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取少量濾渣于取少量濾渣于試管中，向其試管中，向其中滴加中滴加_沒有氣泡產(chǎn)生沒有氣泡產(chǎn)生MgFeCuFe+ CuSO4=FeSO4+ CuCuFe稀鹽酸稀鹽酸濾渣中沒有鐵濾渣中沒有鐵（2010河北）河北）某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液實驗結束后，化學興趣小組的同品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫
19、酸銅溶液實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與提出問題提出問題廢液中含有什么物質(zhì)？廢液中含有什么物質(zhì)？交流表達交流表達（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅他觀察到的現(xiàn)象）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅他觀察到的現(xiàn)象是是_（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是是:_作出猜想作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸小華認為廢液中還可能含有硫酸實驗驗證（實驗驗證（1）小華測得廢液的）小華測得廢液的pH小于小于7，證明廢液中含有硫酸用，證明廢液中含有
20、硫酸用pH試紙測定試紙測定溶液溶液pH的方法：的方法： _（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論小明）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論小明的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是_ 通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸拓展應用拓展應用（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的的_ 寫出該反應過程中的一個化學方程式寫出該反應過程中的一個化學方程式_ （2）反應完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為）反應完全后，過濾，濾
21、渣中物質(zhì)為_ ，濾液中溶質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵硫酸亞鐵(12年河北年河北)小紅為大家做了一個小紅為大家做了一個“燃紙成鐵燃紙成鐵”的趣味實驗將一張濾紙（組成元的趣味實驗將一張濾紙（組成元素為素為C、H、O）用）用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)最終生成黑褐色物質(zhì)小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)【提出問題提出問題】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？【探究過程探究過程】（1）小紅先從反應物分析，因為）小紅先從反應物分析，因為_，所以反
22、應后可能生成鐵單質(zhì)，所以反應后可能生成鐵單質(zhì)（2）為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗）為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗1實驗實驗1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生若黑褐色物質(zhì)：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應的化學方程式為中含有鐵單質(zhì)，則反應的化學方程式為_ （3）小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不）小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是一定是鐵單質(zhì)，還可能是_ 小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì)小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類
23、物質(zhì)（4）小明仍有疑問：實驗）小明仍有疑問：實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝庵挟a(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝鉃榇?，小紅又做了實驗為此，小紅又做了實驗1的對比實驗：的對比實驗：_觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止證明實驗觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生的稀鹽酸反應產(chǎn)生的（5）為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實驗）為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實驗2實驗實驗2：將黑褐色物質(zhì)放入：將黑褐色物質(zhì)放入_ 溶液中，觀察到溶液中，觀察到_ 【得出結論得出結論】通過以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì)通過以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì)【拓展探究拓展探究】請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)：請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)：_
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