【高考沖刺】2020屆高考化學實驗專項練習(三)物質分離與提純

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1、高考沖刺必刷專練 2020屆高考化學實驗專項練習（三） 物質分離與提純 知識點提煉 1、 物質的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 2、 物質的提純 將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。 3、 常用分離、提純的物理方法 混合 物類 型 方法 條件 例子 操作要點 裝置 固+固 升華 法 加熱 NaCI 和 I 2 應與物質的分解變化區(qū)分 n e 1 Q 爲\ 特殊 法 其他 FeS和 Fe 可被磁 鐵吸引 （C 固+液 過濾 法 難溶+ 易溶 Na

2、CI 和 Mg(OH) 要點是“一貼二低三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。 二低：過濾時濾紙的邊緣應 低于漏斗的邊緣；漏斗內液 體的液面低于濾紙的邊緣。 三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊 靠引流的玻璃棒；玻璃棒的 末端輕輕靠在三層濾紙的一 邊；漏斗的下端緊靠接收的 燒杯。 扌 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 液+液 蒸發(fā) 結晶 法 蒸餾 法 萃取 分液 法 洗氣 易溶 物 沸點 不同 的液 體混 合物 互不 相溶 的液 體 雜質 氣體 在試 劑中 溶解 KNO和 NaCI

3、 從石油 中分離 出各餾 分 用 CCI4 萃取碘 水中丨2 用飽和 食鹽水 出去CI2 中的HCI 2.物質分離、提純的化學方法 ①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā) 時、要用玻璃棒不斷攪動溶 液，防止由于局部溫度過高, 造成液滴飛濺。 ②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固 體時，即停止加熱。 ① 蒸餾燒瓶加熱要墊石棉 網(wǎng)，溫度計水銀球放在燒瓶 支管口附近； ② 冷凝管橫放時應“頭高尾 低”，保證冷凝液自然流下， 冷卻水流向與蒸氣相反， ③ 蒸餾燒瓶中要放入沸石或 碎瓷片以防暴沸 將溶液注人分液漏斗中，溶 液總量不超過其容積的3/4， 兩手握住分液漏斗倒轉并振 蕩；把分液漏斗放

4、在鐵架臺 的鐵圈中靜置、分層；打開上 口塞子，旋開下部的活塞， 使下層液體流出，上層液體 從上口倒出。 將混合氣體通入洗氣瓶，導 氣管“長”進“短”出 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 方法 適用 雜質成分 熱分解法 混合物中有熱穩(wěn)定性差的 物質時，可直接加熱使熱 穩(wěn)定性差的物質分解 Cl-、SQ2-、C&-及形成沉淀的

5、陽離子 沉淀法 將混合物中加入某種試 劑，使其中一種以沉淀 2- - 2- - 2- + CQ、HCQ、SQ、HSQ、S、NH 氧化還原法 '①將混合物中混有的還原 性雜質，可加入適當?shù)难?化劑使其氧化為被提純物 質 ②對混合物中混有的氧化 性雜質，可加入適當?shù)倪€ 原劑將其還原為被提純物 質。 如用酸性KMnC除去CQ中的SQ,用熱 的銅粉除去N中的Q 酸堿法 被提純物質不與酸或堿反 應，而雜質可與酸或堿反 應 如用過量的NaQH溶液可除去FqQ中的 Al 2Q 轉化法 不能通過一次反應達到分 離的目的時，要先轉化為 其他物質分離，然后將轉 化后的物質恢復為原物質

6、 雜質中含有不同價態(tài)的相同兀素、同一 種酸的正鹽與酸式鹽 電解法 利用電解原理來分離提純 含雜質的金屬作陽極、純金屬作陰極， 含金屬的鹽溶液作電解質溶液 3. 除雜“四原則” (1) 不增，不得引入新雜質； (2) 不減，盡量不減少被提純和分離的物質 (3) 易分，應使被提純物質或分離的物質與其他物質易分離 (4) 易復原，被提純物質轉化后要易被復原 4. 除雜操作“四注意” (1) 除雜試劑要過量 (2) 過量試劑需除去 （3） 選擇的途徑要最佳 （4） 除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序 5. 答題規(guī)范 ① 證明沉淀完全的操作 規(guī)范：靜置，取沉淀后

7、的上層清液，再加入XX試劑，若沒有沉淀生成，說明沉 淀完全。 ② 洗滌沉淀的操作 將蒸餾水沿玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀， 靜置，待水自然流下，重復操作 2~3次（若濾渣易溶于水，可用無水乙醇進行洗滌?？蓽p少沉淀損失，無水乙醇 易揮發(fā)，不引入雜質） ③ 判斷沉淀洗凈的方法： 取最后一次洗滌后的洗滌液，滴加XX試劑（可與雜質的某些離子反應沉淀反 應），若沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌的干凈。 ④ 萃取一一關閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中， 蓋緊玻璃塞，將分液漏斗倒轉過來，充分振蕩并不時打開旋塞放氣，正立放鐵圈 上靜置。 ⑤ 分液一一將分液漏斗放在鐵架臺

8、上靜置分層，在分夜漏斗下面放一個小燒杯， 打開上口玻璃塞，旋開旋塞，使下層液體沿燒杯內壁流下。上層液體從上口倒出。 ⑥ 沉淀醇洗的目的 固體在乙醇中的溶解度較小、除去固體表面吸附的雜質、乙醇揮發(fā)帶出水分，使 固體干燥 專項練習 1、為除去銅粉中混有的少量鋁粉, F列試劑不可行的是（ A. CuCl2 溶液 B. FeC1溶液 C.NaO H溶液 D. 稀鹽酸 2、除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ） 物質 雜質 除雜質所用試劑和方法 A KC l溶液 12 CCl4，萃取 B kno3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液，過濾

9、 C Cu CuO 鹽酸，過濾 D CaCO3 CaO 鹽酸，過濾 A. A B. B C. C D. D 3、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO4-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進行下列操作： ①過濾②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量NqCO溶液⑤加 過量的BaCb溶液，正確操作的順序是（） A. ②⑤④①③ B ?④①②⑤③ C ?⑤②④③① D. ①④⑤②③ 4、下列除雜所選用的試劑及操作方法有誤的一組是 （括號內為雜質）（） 選項 待提純的物質 選用的試劑 操作方法 A FeCI2 CuCl 2 過量鐵粉 過濾 B Na

10、HCO3 固體 NazCOs 無 加熱 C Fe2 O3 Al 2O3 過量氫氧化鈉溶液 過濾 D SO2 HCI 飽和亞硫酸氫鈉溶液 洗氣 A.A B.B C.C D.D 5、下列實驗操作中正確的是（） A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B?蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中 C?分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 6除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是 （） A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液D.氨水 7、下列

11、圖示與操作名稱不對應的是（ ） 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 8、某同學設計了用氯氣制取無水氯化鐵（易升華）的相關裝置，其中設計正確 且能達到相應目的的是（） A. 用裝置①制取氯氣 中的HCI C.用裝置③干燥氯氣 收集FeCb 9、下列有關實驗的說法正確的是（ ） B.用裝置②除去CI2 D.用裝置④制取并 P親化鐵與 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 A. 利用裝置甲將海帶灼燒成海帶灰 B. 利用裝置乙分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 C. 往裝置丙（部分夾持裝置已省略

12、）中試管內勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡 和有氣泡產(chǎn)生的時間段不同 D. 將裝置?。ú糠謯A持裝置已省略）中分液漏斗充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅 色，上層溶液為無色 10、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ） 選 項 目的 分離方 法 原理 A 分離氫氧化鐵膠體與FeCb溶 液 過濾 膠體粒子不能通過濾紙 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 C 用MgC2溶液制備無水MgC2固 體 蒸發(fā) MgC2受熱不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較 大 A.A B.B C.C D.D

13、 11、 下列除去雜質的實驗方法正確的是（） A. 除去N2中混有的少量Q，通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B. 乙烯中混有SQ通過足量的高錳酸鉀溶液洗氣，以得到純凈的乙烯 C. 除去乙醇中的水分，加入足量金屬鈉，蒸餾 D. 除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，加入適量CuQ溶液過濾 12、 下列實驗中，所采用的方法及其原理均正確的是 （） 選項 實驗目的 實驗方法 實驗原理 A 除去NQ中的NQ 通過盛有氫氧化鈉溶 液的洗氣瓶 NQ能與NaQH溶液反應而 NC不反應 B 除去乙醇中 的水 加入無水硫酸銅然后蒸 餾 無水硫酸銅能結合水 形成晶體 C

14、 除去KNQ中的NaCI 冷卻熱飽和溶液,重結晶 NaCI的溶解度隨溫度 變化而改變較大 D 除去鐵粉中混有 的鋁粉 加入過量NaQH溶液，充分反 應后過濾 鋁能與NaQH溶液反應而鐵 不反應 A.A B.B C.C D.D 13、在生成和精制溴苯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（ ） A. C. @正確m 出水 D. B. 14、 下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是 （） A. 用溶解、過濾的方法除去 CaO中的CaCO雜質 B. 用結晶法提純NaCI和KNO混合物中的KNO C?用蒸餾法分離乙醇（沸點為78 C）和乙酸（沸點為11

15、8 C）的混合物 D.用萃取和分液的方法可以分離碘和水的混合物 15、 為除去括號內的雜質，所選用的試劑和方法正確的是（ ） A. CO2 CO——通入氧氣中，點燃 B. Cb （ HCI）――通入足量飽和食鹽水中，再干燥 C. FeCIs溶液（FeCIs） ——加入過量銅粉，再過濾 D. NaHCO3溶液（NazCOs） ——加入適量氯化鈣溶液，再過濾 16、 除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（ ） A. 除去CO中混有的HCI:用飽和碳酸鈉溶液洗氣 B?除去KCl溶液中混有的K2SO:加入過量的BaCb溶液，過濾 C?除去FeCb中混有的FeCb:加入過量鐵粉，過濾

16、 D. 除去NaCl固體中混有的NHCI :用加熱法 17、 碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W實驗小組用 NaOH單 質碘和水合肼（N2H?HO）為原料制備碘化鈉。 已知：①水合肼（N2H4 ?HO）的沸點為118C ,100 C開始分解；具有強還原性。 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 ②I、I03-在堿性條件下共存，酸性條件下反應生成丨2。 化學實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下： 0 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 I .制備水合肼:用NaCI0氧化NH制得水合肼,并將所得溶液裝入上述裝置左側 分液漏斗。 n .向三

17、頸燒瓶中加入一定量單質碘，打開右側分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶 液，保持60~70C水浴,充分反應得到Nal和NaIQ的混合溶液。 川.打開左側分液漏斗活塞,將水合肼溶液加入三頸燒瓶中,并保持60~70C水浴 至反應充分。 IV.向川所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小吋，過濾,從濾液中分離出產(chǎn)品。 回答下列問題： (1)儀器甲的名稱是 < (2)用下圖所示裝置制備水合肼 ① 儀器的接口依次連接的合理順序是 (用字母表示) 實驗過程中，需要緩慢滴加NaCIO溶液的主要原因是 0 堅持就是勝利! 高考沖刺必刷專練 ⑶ 步驟川中溫度保持在70C以下的原因是

18、。 ⑷步驟W中分離出產(chǎn)品的操作是 、洗滌、干燥。 (5)設計方案檢驗步驟川所得溶液中含有 NalQ: 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：A. Al與氯化銅可發(fā)生置換反應生成 Cu,反應后過濾可除雜，故 A正確; B. 二者均溶于硝酸，不能除雜，故 B錯誤； C. Al與NaOHS液反應，而Cu不能，反應后過濾可除雜，故 C正確； D. Al與鹽酸反應，而Cu不能，反應后過濾可除雜，故 D正確； 故選Bo 2答案及解析： 答案：D 解析：A.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除 去氯化鉀中的碘，故A正確； B. 硫酸鉀和硝酸

19、鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鉀， 可以除去硫酸根離子，故B正確; C. 氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水， 而金屬銅不反應，過濾即可獲得金屬銅， 故C正確； D. 碳酸鈣和氧化鈣均可以和鹽酸反應生成氯化鈣，故不能用鹽酸來除碳酸鈣中 的氧化鈣，故D錯誤。 3答案及解析： 答案：A 解析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如 果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制， 因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，注意將三種離子除完，再進行過濾， 最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序為②⑤④①③ ,故選A. 4答案及解析： 答案：

20、B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：A.不正確,蒸發(fā)操作時，當混合物中出現(xiàn)多時，才能停止加熱 B. 不正確,蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的支管口處 C. 正確 D. 不正確,萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度可比水大，也可密度 比水小。 6答案及解析： 答案：C 解析：A.鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，故 A錯誤； B. 硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，故 B錯誤； C?鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉， 而鎂與NaOH溶液不反應, 反應后過濾可除雜，故 C正確； D. 鎂粉、鋁粉與氨水都不反應，不能用于除雜，故 D錯

21、誤. 故選C. 7答案及解析： 答案：A 解析：A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，故 A不對應； B、 由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分 液，故B對應； C、 由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作 名稱過濾，故C對應； D由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名 稱蒸餾，故D對應。 故選：Ao 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：灼燒固體物質應該在坩堝中進行,A項錯誤。溶液和膠體都能通過濾紙，不 能用過濾的方式分離二者,B項錯誤

22、。鹽酸滴入碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合溶液中 時,先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，再與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，由于跟鹽酸 反應的碳酸氫鈉的物質的量是碳酸鈉的物質的量的 2倍,故產(chǎn)生氣泡的時間段要 長,C項正確。因單質溴相較于水更易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水， 與水不互溶，故充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層溶液為黃色，D項錯誤。 10答案及解析： 答案：D 解析：A.膠體粒子可透過濾紙，不能用過濾的方法，應用滲析的方法分離，故 A錯誤； B. 乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取分離出碘， 故B錯誤； C. 用Mg*溶液制備無水Mg*固體，在HCI的氛圍中蒸發(fā)濃縮

23、、冷卻結晶、防 止Mg2+水解，故C錯誤； D. 丁醇、乙醚互溶，但沸點不同，沸點差異較大，則選擇蒸餾法可除去丁醇中 的乙醚，故D正確。 故選：Do 11答案及解析： 答案：A 解析：A.加熱條件下,銅與氧氣反應,可除去雜質,故A正確;B.二者都與高錳酸 鉀溶液反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；C.乙醇含有羥基，可與鈉反應， 應加入CaO然后用蒸餾的方法分離，故C錯誤;D.氯化鈣與碳酸鈉反應生成NaCI, 引入新雜質，應加入碳酸鉀除雜，故D錯誤。 12答案及解析: 答案：D 解析：A項，NX與氫氧化鈉溶液反應，但N仿口NO的混合氣體可以與氫氧化鈉溶 液反應：NO+NO2NaO

24、H=2NaN+HO,不能達到凈化NO勺目的，故錯誤；B項，乙 醇中的少量水可以與CuSO反應生成CuSO? 5H2O晶體，過濾即可得無水乙醇，通 過蒸餾的方法分離不僅裝置繁瑣，晶體中的結晶水很有可能再次進入乙醇中， 故 錯誤；C項，之所以可采用冷卻熱飽和溶液、結晶及重結晶的方法分離 KNO中的 NaCl，是因為KNO勺溶解度受溫度影響變化較大，而 NaC I的溶解度受溫度的影響 變化小，故錯誤；匚項，AI單質可與NaO溶液反應變?yōu)榭扇苄缘腘aAIQ，而Fe不 能，故可用過量NaO溶液將Fe粉中的雜質AI除去，故正確。 13答案及解析： 答案：C 解析：A為制備溴苯的過程;B為分離得到

25、粗溴苯的過程;C為升華操作；D為蒸餾 裝置，用來精制溴苯，故選 Co 14答案及解析： 答案：A 解析：A.碳酸鈣不溶于水，溶解后CaO?；癁闅溲趸}，不能除雜，應高溫加 熱分解除雜，故A錯誤； B. NaCl和KNO勺溶解度受溫度影響不同,則用結晶法提純NaCl和KNO混合物 中的KNO,故B正確； C. 乙醇和乙酸互溶，但沸點不同，則應選蒸餾法分離，故 C正確； D. 碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取、分液分離碘和水，故 D正確； 15答案及解析： 答案：B 解析：通入02，引入雜質，另外，在CO2中少量COf容易燃燒，應該通過足量灼 熱的氧化銅，A項錯誤；氯氣在

26、飽和食鹽水中溶解度小，此法可除去氯化氫，再 通過濃硫酸得到干燥氯氣，B項正確；加入銅粉，引入氯化銅雜質，C項錯誤；加 入氯化鈣，引入了氯化鈉雜質，應通入足量 CO2，D項錯誤。 16答案及解析: 答案：D 解析： 17答案及解析： 答案：(1)直形冷凝管 ⑵①fdebfa(或 fedbca) ②防止過量的NaCI0將水合肼氧化 (3) 防止水合肼分解 (4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 (5) 取少量川中所得溶液于試管中,先加入稀硫酸酸化,再加淀粉,溶液變藍,證明 有NalQ存在 解析：(2)①D中制備氨氣,B中NH和NaCIO發(fā)生反應,C為安全瓶,A為尾氣吸收 裝置,故正確的連接順序為fdebca或fedbca。 ②水合肼還原性很強，很容易被過量的 NaCI0氧化,因此實驗過程中要緩慢滴加 NaCIO溶液。 (3) 水合肼在100C時開始分解,溫度控制在70C以下可防止水合肼分解。 (4) 使Nal從溶液中析出的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。 ⑸IO3與I-在酸性條件下反應生成12,閃此可以通過檢驗12來檢驗NaIQ。 堅持就是勝利!