全國高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第22講 原電池 化學(xué)電源課件 新人教版

《全國高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第22講 原電池 化學(xué)電源課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第22講 原電池 化學(xué)電源課件 新人教版（114頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第22講原電池化學(xué)電源考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一原電池的工作原理1.概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是。2.原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：電解質(zhì)溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質(zhì)溶液中。氧化還原反應(yīng)知識梳理1 1答案3.工作原理以鋅銅原電池為例(1)反應(yīng)原理電

2、極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K移向 極，Cl移向 極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)正負(fù)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu答案(2)鹽橋的組成和作用鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。(3)圖中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會有一部分Zn與Cu2直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會升高。圖中Zn和CuSO4溶液分別在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應(yīng)的過程

3、，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極()(2)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)()(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)()(4)其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長()(5)在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生()深度思考答案2.能用金屬代替鹽橋嗎？答案答案不可以，在電路接通的情況下，這個(gè)鹽橋只是整個(gè)回路的一部分，隨時(shí)要保

4、持電中性，瓊膠作為鹽橋因其中含有兩種離子，可以與溶液中的離子交換，從而達(dá)到傳導(dǎo)電流的目的，而且瓊膠本身可以容納離子在其中運(yùn)動(dòng)；若用金屬代替鹽橋，電子流向一極后不能直接從另一極得到補(bǔ)充，必然結(jié)果就是向另一極釋放金屬陽離子或者溶液中的金屬陽離子在電子流出的那一極得電子析出金屬，從而降低了整個(gè)電池的電勢。所以，只有自由電子是不夠的，應(yīng)該有一個(gè)離子的通道即“鹽橋”。答案題組一原電池的形成條件及正、負(fù)極的判斷題組一原電池的形成條件及正、負(fù)極的判斷1.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A.CaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電 池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為C

5、u2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以 是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池解題探究2 2解析答案解析解析CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。答案答案D2.下列有關(guān)原電池的說法中正確的是()A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，相對較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極C.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D.原電池工作時(shí)，可能會伴隨著熱能變化解析解

6、析A項(xiàng)，內(nèi)電路中不存在電子的移動(dòng)；B項(xiàng)，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極是鋁；C項(xiàng)，若是由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，則正極表面析出銅，沒有氣泡產(chǎn)生。D解析答案3.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B.中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C.中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D.中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2解析答案解析解析中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負(fù)極；中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、C錯(cuò)；中電池總反應(yīng)為2Al2NaOH

7、2H2O=2NaAlO23H2，負(fù)極反應(yīng)式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2，B正確；中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，D錯(cuò)。答案答案B-2題組二有關(guān)鹽橋電池原理的考查題組二有關(guān)鹽橋電池原理的考查4.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2解析答案解析解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導(dǎo)線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，燒杯a中c(OH)增大，溶液的pH

8、升高；燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2。答案答案B5. 2013廣東理綜，33(2)(3)(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是

9、_。解析答案解析解析根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得：a.若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)組成原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。b.若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，F(xiàn)e插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。c.注意，畫圖時(shí)要注意電極名稱，電極材料，電解質(zhì)溶液名稱(或化學(xué)式)，并形成閉合回路。由于金屬活動(dòng)性ZnFeCu，鋅片或鐵片作負(fù)極，由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸，工作一段時(shí)間后，負(fù)極逐漸溶解，表面有紅色固體析出。帶有鹽

10、橋的甲原電池中負(fù)極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，而是幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。答案答案 (或其他合理答案)電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出甲在甲裝置中，負(fù)極不和Cu2接觸，避免了Cu2直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選_作陽極。解析解析由犧牲陽極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù)，作負(fù)極(陽極)時(shí)被腐蝕，所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極(陽極)

11、才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。鋅片解析答案題組三平衡移動(dòng)與題組三平衡移動(dòng)與“鹽橋鹽橋”作用作用6.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C.電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析答案解析解析由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變成Fe2被還原，I失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流表讀數(shù)為零時(shí)，F(xiàn)e3得電子速率等于Fe2失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)在甲中溶入FeC

12、l2固體，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移動(dòng)，I2被還原為I，乙中石墨為正極，D不正確。答案答案D下列敘述中正確的是()A.甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺C.乙組操作時(shí)，C2作正極D.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I22e=2I解析答案答案答案D1.原電池正、負(fù)極判斷方法說明說明原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成“活潑電極一定作負(fù)極”的思維定勢。練后反思 方法指導(dǎo)2.當(dāng)氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當(dāng)電流表指針往相反方向偏轉(zhuǎn)，暗示電路中電子流向相反，說明化學(xué)平衡移

13、動(dòng)方向相反。返回考點(diǎn)二原電池原理的“四” 個(gè)基本應(yīng)用1.用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池 而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。2.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。正極知識梳理1 1答案3.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作的金屬比作的金屬活潑。4.加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè) 進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。負(fù)極正

14、極增大答案自發(fā)自發(fā)1.電工經(jīng)常說的一句口頭禪：“鋁接銅，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用，試說明原因：_。深度思考銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快了鋁的腐蝕，易造成電路斷路答案2.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。請畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案答案答案1.將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，請畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。一思兩變答案答案答案2.將深度思考第2題中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他

15、條件不變，請畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案答案答案改變改變Zn與與H反應(yīng)速率的方法反應(yīng)速率的方法1.加入Cu或CuSO4，形成原電池，加快反應(yīng)速率，加入Cu不影響Zn的量，但加入CuSO4，Zn的量減少，是否影響產(chǎn)生H2的量，應(yīng)根據(jù)Zn、H的相對量多少判斷。2.加入強(qiáng)堿弱酸鹽，由于弱酸根與H反應(yīng)，使c(H)減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成H2的量。反思?xì)w納題組一判斷金屬的活潑性題組一判斷金屬的活潑性1.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，活動(dòng)性_；(2)C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2S

16、O4溶液中，電流由D導(dǎo)線C，活動(dòng)性_；(3)A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動(dòng)性_；ABCDAC解題探究2 2解析答案(4)B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性_；(5)用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動(dòng)性_。綜上所述，這五種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開DBBEACDBE解析答案2.有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的

17、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.ABCD B.CDABC.DABC D.ABDC解析答案解析解析A與B用導(dǎo)線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會構(gòu)成原電池，B不易腐蝕，說明B為原電池的正極，說明金屬活動(dòng)性：AB；A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，D比A反應(yīng)劇烈，說明金屬活動(dòng)性：DA；根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律，Cu不能置換出B，說明金屬活動(dòng)性：BCu；Cu能置換出C，說明金屬活動(dòng)性：CuC。則四種金屬活動(dòng)性的排列順序是DABC。答案答案C題組二設(shè)計(jì)原電池，畫出裝置圖題組二設(shè)計(jì)原電池，畫出裝置圖3.請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2、Fe3氧化性的強(qiáng)弱。請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_，正極：_，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，

18、要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2答案 “裝置圖裝置圖”常見失分點(diǎn)提示常見失分點(diǎn)提示1.不注明電極材料名稱或元素符號。2.不畫出電解質(zhì)溶液(或畫出但不標(biāo)注)。3.誤把鹽橋畫成導(dǎo)線。4.不能連成閉合回路。返回反思?xì)w納考點(diǎn)三化學(xué)電源1.日常生活中的三種電池(1)堿性鋅錳干電池一次電池正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；負(fù)極反應(yīng)：；總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。Zn2OH2e=Zn(OH)2知識梳理1 1答案(2)鋅銀電池一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2

19、OH；總反應(yīng)：。(3)二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是，正極材料是。ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgPbPbO2答案放電時(shí)的反應(yīng)充電時(shí)的反應(yīng)注：可逆電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。答案2.“高效、環(huán)境友好”的燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H24e=4H正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH電池總反應(yīng)式2H2O2=2H2O備注燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用O24e4H=2H2O2H24OH4e=4H2O答案1.可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？深度思考答案答案答案2

20、.(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“減小”、“增大”或“不變”)(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“減小”、“增大”或“不變”)減小減小減小增大答案題組一判斷正、負(fù)極，書寫化學(xué)電源電極反應(yīng)式題組一判斷正、負(fù)極，書寫化學(xué)電源電極反應(yīng)式1.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電 解 液 是 L i A l C l4- - S O C l2。 電 池 的 總 反 應(yīng) 可 表 示 為 4 L i 2SOCl2=4LiClSSO2。

21、請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。解析解析分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可知Li失電子，被氧化，為還原劑，SOCl2得電子，被還原，為氧化劑。負(fù)極材料為Li(還原劑)，4Li4e=4Li。鋰4Li4e=4Li解題探究2 2解析答案(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。解析解析正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。2SOCl24e=4ClSSO2解析答案2.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgClMg=Mg22Ag2Cl試書寫該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案答案負(fù)極：Mg2e=Mg2正極：2AgCl2e

22、=2Ag2Cl答案3.鋁-空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3；負(fù)極：_；正極：_。4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH答案題組二題組二“一池多變一池多變”的燃料電池的燃料電池4.以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫。(1)酸性介質(zhì)(如H2SO4)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。CH48e2H2O=CO28H2O28e8H=4H2OCH42O2=CO22H2O答案(2)堿性介質(zhì)(如KOH)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)負(fù)

23、極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。CH48e4O2=CO22H2O2O28e=4O2CH42O2=CO22H2O2O28e4H2O=8OH答案(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。CH42O2=CO22H2O答案題組三題組三“久考不衰久考不衰”的可逆電池的可逆電池5.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 molL1的KOH溶液。(1)寫出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案答案負(fù)極：H22e2OH=2H2O；正極：2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。答案(2)寫出充電時(shí)的陰、陽極電極反應(yīng)式。答案答

24、案陰極：2H2O2e=H22OH；陽極：2Ni(OH)22OH2e=2NiO(OH)2H2O。技巧點(diǎn)撥技巧點(diǎn)撥負(fù)極與陰極顛倒，正極與陽極顛倒，即得各自電極反應(yīng)式。答案6.(2014新課標(biāo)全國卷，12)2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移解析答案解析解析圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；B項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解

25、池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是錳元素，鋰元素的化合價(jià)沒有變化，故不正確；D項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷移，故正確。答案答案C1.化學(xué)電源化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的一般步驟中電極反應(yīng)式書寫的一般步驟“加減法”書寫電極反應(yīng)式(1)先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH，若電解質(zhì)溶液為

26、酸性，則H必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。練后反思方法指導(dǎo)(3)正、負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。(4)燃料電池的電極反應(yīng)中，酸性溶液中不能出現(xiàn)OH，堿性溶液中不能出現(xiàn)H，水溶液中不能出現(xiàn)O2，而熔融電解質(zhì)中O2被還原為O2。2.鋰離子電池充放電分析常見的鋰離子電極材料正極材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)LiMPO4(M：Fe等)負(fù)極材料：石墨(能吸附鋰原子)負(fù)極反應(yīng)：LixC

27、nxe=xLinC正極反應(yīng)：Li1xMO2xLixe=LiMO2總反應(yīng)：Li1xMO2LixCnnCLiMO2。返回探究高考明確考向1.(2015江蘇，10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()解析答案C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而B極是正極，錯(cuò)誤；答案答案D2.(2015天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c()減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡解析答案C項(xiàng)

28、，在乙池中Cu22e=Cu，同時(shí)甲池中的Zn2通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2通過陽離子交換膜移向正極，保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯(cuò)誤。答案答案C解析解析A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯(cuò)誤；3.(2015全國卷，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從

29、負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O解析答案解析解析由題意可知，微生物電池的原理是在微生物的作用下，O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H離子通過，則正極反應(yīng)為O24e4H=2H2O，沒有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H離子在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O，D項(xiàng)正確。答案答案A4.(2015浙江理綜，11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是

30、一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C.總反應(yīng)可表示為H2OCO2H2COO2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11解析答案解析解析由水和二氧化碳生成氫氣和一氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，此極上得到電子，應(yīng)為陰極，故X極為電源的負(fù)極，A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)電極上的反應(yīng)物和生成物，可知總反應(yīng)方程式正確；D項(xiàng)，因陽極電極反應(yīng)式為2O24e=O2，結(jié)合電子得失相等，可知陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為21，錯(cuò)誤。答案答案D5.2015四川理綜，11(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二

31、硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li F e S2= = = F e 2 L i2S ， 正 極 反 應(yīng) 式 是_。FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2答案6.2015安徽理綜，25(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H向_極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_。解析答案解析解析0t1時(shí)，Al表面被氧化發(fā)生鈍化，Al作負(fù)

32、極，Cu作正極，正極反應(yīng)為2He=NO2H2O；原電池工作時(shí)，陽離子向正極做定向移動(dòng)；t1時(shí)鋁表面在濃HNO3中全部鈍化后，氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，然后銅作負(fù)極，電流方向發(fā)生變化。答案答案2He=NO2H2O正常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，然后銅與濃HNO3反應(yīng)7.2015全國卷，26(1)(2)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。(1)該電池的正極反應(yīng)式為_，電池反應(yīng)的離子方程式為_。解析解析根據(jù)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造可知，放電時(shí)，負(fù)極Z

33、n失去電子生成Zn2，正極MnO2得到電子生成MnOOH，從而可寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式，然后在遵循電子守恒的前提下，將兩極反應(yīng)式加合可得電池反應(yīng)的離子方程式。MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH解析答案(2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_g。(已知F96 500 Cmol1)0.05解析答案返回練出高分1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；水溶液中，XY2=X2Y。則這五種金

34、屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.ZXYMN B.ZYXMNC.ZXYNM D.XYMNZ解析答案解析解析Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡，證明M為原電池的正極，所以活動(dòng)性：YM；在原電池反應(yīng)中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的電極為正極，由于電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極，所以活動(dòng)性：MN；Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2，證明Z的活動(dòng)性很強(qiáng)，是題目提供的所有的元素中最強(qiáng)的；水溶液中，XY2=X2Y，則證明活動(dòng)性：XY。所以這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆XYMN 。答案答案A2.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO410FeSO48H2SO4

35、=2MnSO4 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是()A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C.電池工作時(shí)，鹽橋中的移向甲燒杯D.外電路的電流方向是從a到b解析答案解析解析由2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極。A項(xiàng)，b為負(fù)極，則乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析可知，a為正極，外電路中電流由正極流向負(fù)極，即從a流向b，故D正確。答案答案D3.將反應(yīng)IO5I6H3I23

36、H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是()A.開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C.電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.兩次電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反解析答案答案答案B4.甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH3O24OH6H2O。有關(guān)說法正確的是()A.放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3O

37、H8OH6e =6H2OC.標(biāo)況下，通入11.2 L O2完全反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移D.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小解析答案C項(xiàng)標(biāo)況下，11.2 L O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所以11.2 L O2完全反應(yīng)有0.5 mol42 mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)充電時(shí)，反應(yīng)從右向左進(jìn)行，OH離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯(cuò)誤。答案答案B解析解析A項(xiàng)放電時(shí)，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，錯(cuò)誤；5.甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說法正確的是()A.Y極為電池

38、的負(fù)極B.X極的電極反應(yīng)式：CH3OHH2O6e=CO26HC.若常溫下用該電池電解100 mL KCl溶液至pH12時(shí)，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01 molD.空氣以20%為氧氣計(jì)算，X極每消耗1 mol甲醇，Y極必消耗168 L空氣中的氧氣解析答案D項(xiàng)，沒有給出氧氣所處的條件，不能求出氧氣的體積。答案答案B6.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列說法不正確的是()A.在熔融電解質(zhì)中，O2向負(fù)極定向移動(dòng)B.電池的總反應(yīng)為2C4H1013O2=8CO210H2OC.通入空氣的一極是正極，電極

39、反應(yīng)為O24e=2O2D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10 26e13O2=4CO2 5H2O解析答案解析解析A項(xiàng)，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以在熔融電解質(zhì)中，O2移向負(fù)極，故A正確； B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H1 013O2=8CO210H2O，故B正確； C項(xiàng)，通入空氣的一極是正極，在該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O24e=2O2，故C正確； D項(xiàng)，通入丁烷一極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為C4H1013O226e=4CO25H2O，故D錯(cuò)誤。答案答案D7.人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和

40、水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法中正確的是()A.催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水B.催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4e=O24HC.該電池的電解質(zhì)溶液可采用HCOOH溶液D.在合成HCOOH的過程中，電池內(nèi)部的H的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變解析答案解析解析根據(jù)電子流向，左邊為負(fù)極，右邊為正極，電極反應(yīng)式為負(fù)極：2H2O4e=4HO2；正極：2CO24e4H=2HCOOH。A項(xiàng)，a處加入H2O，b處通CO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電池總反應(yīng)式為2CO22H2O=2HCOOHO2，HCOOH電離出H，所以H濃度應(yīng)增大。答案答案C8.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害

41、，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a B.電極b是正極，O2由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH44O28e=CO22H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol解析答案解析解析A項(xiàng)，電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng)，只能在外電路中流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧氣在正極(電極b)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成的O2流向負(fù)極(電極a)與甲烷發(fā)生反

42、應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH44O28e=CO22H2O，故C正確；D項(xiàng)，1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D錯(cuò)誤。答案答案C9.鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為NaTi2(PO4)3 2Na2NiFe (CN)6Na3Ti2(PO4)3 2NaNiFe(CN)6(注：其中P的化合價(jià)為5，F(xiàn)e的上標(biāo)、代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是()A.放電時(shí)，NaTi

43、2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，負(fù)極材料中的Na脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na嵌入到正極材 料中C.充電過程中陽極反應(yīng)式為2NaNiFe(CN)62Na2e=2Na2NiFe (CN)6D.該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na的濃度基本保持不變解析答案解析解析A項(xiàng)，放電時(shí)，NaTi2(PO4)3Na3Ti2(PO4)3，Ti的化合價(jià)由4 3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)32e=NaTi2(PO4)32Na，陰極反應(yīng)式為2NaNiFe(CN)62e2Na=2Na2NiFe(CN)6。答案答案C解析答案解析解析放電時(shí)，電極反應(yīng)式為負(fù)極：Lie=L

44、i，正極：FePO4eLi=LiFePO4；充電時(shí)，電極反應(yīng)式為陰極：Lie=Li，陽極：LiFePO4e=LiFePO4。C項(xiàng)，充電時(shí)，Li在陽極生成，移向陰極得e生成Li，F(xiàn)e2失去電子生成Fe3和結(jié)合生成FePO4。答案答案C11.隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料，隔膜只允許 Li通過，電池反應(yīng)式為LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列說法不正確的是()A.充電時(shí)Li從右邊流向左邊B.放電時(shí)，正極

45、鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變C.充電時(shí)B作陽極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為Li1x CoO2xLixe=LiCoO2D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li進(jìn)入石墨中而有利于回收解析答案解析解析根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6xe=C6xLi，正極反應(yīng)式為Li1xCoO2xLixe=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，所以放電時(shí)A是負(fù)極、B是正極，充電時(shí)，A是陰極、B是陽極，鋰離子向陰極移動(dòng)，則Li從右邊流向左邊，故A正確；無論放電還是充電，Li元素化合價(jià)都是1價(jià)，所以化合價(jià)不變，故B正確；充電時(shí)，B電極是陽極，放電時(shí)是正極，正極上得電子發(fā)生還原反

46、應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1x CoO2xLixe=LiCoO2，故C正確；根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子進(jìn)入石墨中，故D錯(cuò)誤。答案答案D12. MgAgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電池，電池的總反應(yīng)可表示為Mg2AgCl=MgCl22Ag。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是()A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2AgCl2e=2Cl2AgB.該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替C.有24 g Mg被氧化時(shí)，可還原得到108 g AgD.裝有該電池的魚雷在水中進(jìn)行時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液解析答案解析解析A項(xiàng)，由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)

47、為2AgCl2e=2Cl2Ag，故A正確；B項(xiàng)，該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替，故B正確；C項(xiàng)，電極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2，24 g Mg即1 mol被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2 mol，正極反應(yīng)為2AgCl2e=2Cl2Ag，可還原得到216 g Ag，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿Ｋ梢宰鳛殡娊赓|(zhì)溶液，故D正確。故答案選C。答案答案C13.(2014海南，16)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)外電路的電流方向是由_極流向_極。

48、(填字母)解析解析結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理，可知Li作負(fù)極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從ab，那么電流方向則是ba。ba解析答案(2)電池正極反應(yīng)式為_。解析解析根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反應(yīng)式為MnO2eLi=LiMnO2。MnO2eLi=LiMnO2解析答案(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。解析解析因?yàn)樨?fù)極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)解析答案(

49、4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_。2 1解析答案14.全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：請回答下列問題：(1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的鋅銅原電池中，硫酸是_，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸，硫酸的作用是_。解析解析傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，故硫酸為電解質(zhì)溶液；硫酸亞鐵容易水解，且水解顯酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解變質(zhì)。電解質(zhì)溶液抑制硫酸亞鐵的水解解析答案解析答案解析解析正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為2He=VO2H2O；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3得電子生成V2的反應(yīng)。解析解析充電時(shí)陽極反應(yīng)式為VO2H2Oe=2H，故充電完畢的正極電解液為溶液，而放電完畢的正極電解液為VO2溶液，故正極電解液可能是選項(xiàng)a、c、d。acd解析答案(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_。解析解析充電和放電過程中，正極電解液與負(fù)極電解液不能混合，起平衡電荷作用的是加入的酸，故H可以通過隔膜。H解析答案返回