【新教材】高考化學備考 專題03 物質的量 含解析

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1、新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質量相等時具有的質子數(shù)相等【答案】C考點：考查物質的量的有關計算2將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質量為A332 g B254 g C224 g D196 g【答案】B【解析】試題分析：最終生成

2、的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH 的質量，而結合的OH 的物質的量就是金屬失去的電子的物質的量，根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質的量是(6.72L/22.4Lmol-1)3mol0.9mol，而金屬鋁失去的電子的物質的量是0.3mol，則金屬鋁的質量是0.1mol27g/mol2.7g，所以和金屬陽離子結合的OH 的質量是0.6mol17g/mol10.2g，則最終沉淀的質量是17.9g2. 7g10.2g25.4g，選項B符合題意?？键c：考查化學計算，涉及化學反應原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應用。3金屬Cu和一定濃度的HNO3反應：生成

3、NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應，所產(chǎn)生的CO2的量（ ）A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5mol D無法確定【答案】A【解析】試題分析：后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應仍生成二氧化氮，相當于一氧化氮和碳失電子給=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因為：2n（NO）0，所以4n（O2）4n（C），即n（C）n（O2）=0

4、.5，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，答案選A?？键c：考查銅與硝酸反應的有關計算4已知3.011023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是 （ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 【答案】D【解析】試題分析： 3.011023個X氣體分子的物質的量是0.5mol，所以根據(jù)nm/M可知，X氣體的摩爾質量是16g0.5mol32g /mol，答案選D?？键c：考查物質的量的有關計算。51.9g AO32中核外電子數(shù)比質子數(shù)多3.011022個，則元素A的相對原子質量為（ ）A12 B28 C32 D76【答案】B考點：考查相對原子質量的計算6下列說法正確的是

5、（ ）標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4L0.5mol H2所占體積為11.2L標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A B C D【答案】B考點：考查物質的量的有關計算7下列有關物質的量的說法，錯誤的是A1摩爾任何氣體都含有6021023個分子B0.012Kg12C中含有6.021023個碳原子C1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧D1molH2O中含有3 mol原子.【答案】C【解析】試題分析：A構成氣體的微粒為分子，

6、1mol任何氣體均含有約6.021023個分子，故A正確；B0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子，約含有6.021023個碳原子，故B正確；C使用物質的量應指明具體的物質或微粒，1mol水中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故C錯誤；D每個H2O分子中含有2個氫原子和1個氧原子，則1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D正確；故選C。考點：考查物質的量及有關計算8把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可

7、能為：（ ）A18 g B24 g C30 g D36 g【答案】A考點：考查氧化還原反應計算、鐵及其化合物的性質等知識。9只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（ ）ABCD甲物質中的粒子數(shù)標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質的物質的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下的氣體的體積固體的密度溶液體積【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)n=N/NA，能求出物質的量，故說法正確；B、根據(jù)n=V/22.4mol，能求出物質的量，故說法正確；C、得到是的溶液的質量，不能求出物質的量，故說法錯誤；D、根據(jù)c=n/V，能求出物質的量，故說法正確?？键c：考查物質的量、氣體體積、物質的量濃

8、度、微粒數(shù)之間的關系等知識。10標準狀況下的下列氣體關系正確的是672 L CH4 3.011023個HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3A體積： B密度：C質量： D氫原子數(shù)：【答案】C【解析】試題分析：6.72L CH4物質的量為6.72L22.4L/mol0.3mol；3.011023個HCl分子的物質的量為0.5mol；13.6g H2S 的物質的量為13.6g34g/mol0.4mol，0.2mol NH3。A、相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積，A錯誤；B、相同條件下氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比，則密度，B錯誤；C、各物質的質量分別為CH

9、4為0.3mol16g/mol4.8g，HCl為0.5mol36.5g/mol18.25g，H2S 13.6g，NH3為0.2mol17g/mol3.4g，所以質量，C正確；D、各物質中H原子的物質的量分別為CH4為0.3mol41.2mol，HCl為0.5mol，H2S 0.4mol2=0.8mol，NH3為0.2mol30.6mol，所以氫原子個數(shù)，D錯誤。答案選C?？键c：考查物質的量的有關計算110.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當SO42-恰好沉淀完全時，同時得到的氫氧化鋁的物質的量為（ ）A0.01mol B0.005mol C0.0

10、133mol D0.0mol 【答案】D考點：考查離子方程式的有關計算。12有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 molL1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是 ( )A原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為12B原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為21C吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2D反應中生成的CO2體積為1.792 L【答案】C【解析】試題分析：ACuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，混合物中氧原子的物質的量為=0.08mol，令混合

11、物中CuO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+3y0.08、80x+160y=4.8，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯誤；B原混合物中CuO、Fe2O3的質量之比為80g/mol0.02mol：160g/mol0.02mol=1：2，故B錯誤；CCO獲得1個O原子生成CO2，故n(CO2)=n(O)=0.08mol，nBa(OH)2=0.6mol/L0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與

12、碳酸氫鋇，故C正確；D狀況不知氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故D錯誤；故選C?？键c：考查混合物的有關計算。13一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成。下列有關說法中不正確的是（ ）A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L【答案】A考點：考查物質的量以及氣體摩爾體積的有關計算和判斷 14將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉

13、淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示則下列說法不正確的是( )A鎂和鋁的總質量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質的量濃度為2.5 molL-1D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L【答案】D可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的，從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當V(NaOH溶液)=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，物質的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為0.

14、35mol-0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=nAl(OH)3=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L。A、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2=0.15mol，所以鎂和鋁的總質量為0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故A正確；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na

15、2SO4+2H2O，故B正確；C、沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=0.2L5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確；D、由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根據(jù)電子轉移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol22.4mol/L=10.08L，故D錯誤；故選D?？键c：考查鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算