【導(dǎo)學(xué)案】【習(xí)題】第一節(jié)第二課時

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1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時【預(yù)習(xí)和導(dǎo)入】我們把A 稱為堿金屬族，為什么要把他們編在一個族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？實驗1鉀與氧氣反應(yīng)（同鈉與氧氣反應(yīng)比較）。實驗2 鉀與水反應(yīng)（同鈉與水反應(yīng)比較）。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)歸納與整理二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2

2、、與水的反應(yīng)KH2O RbH2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)2M2HO = 2MOHH 堿性: （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 歸納與整理顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點： 設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?歸納與小結(jié)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。實驗1氯水分別與NaBr溶液和KI溶液反應(yīng)。 實驗2溴水與KI溶液的反應(yīng)2、鹵素單質(zhì)

3、間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr Cl2 KI Br2 KI 歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；【課時作業(yè)】1、關(guān)于氯的說法正確的是( )A.液氯和氯水是同一種物質(zhì) B.氯氣是由兩個氯原子組成的C.氯水久置后將變成稀鹽酸D.H2和Cl2的混合氣體受光照射生成HCl，據(jù)此可制得鹽酸2、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO3、下列各種敘述中，正確的是(

4、 )Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一個電子；鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；Cl-具有酸性; Cl2的氧化性比鹽酸的強；Cl2只有氧化性而沒有還原性A.B. C. D. 4、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸鉀C. 氯化鈉D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、

5、Br-6、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：自來水，藍色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( )A.B.C.D. 7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的( )A.在化合物中呈2價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水8、鑒別Cl、Br、可以選用的試

6、劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是( ) AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 10、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（ ）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣C熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高 D還原性隨原

7、子電子層數(shù)的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（ ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3 CKOH=KHCO3 D任意比混合13、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子*14、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。據(jù)此寫出Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式： ； 。 在最后的混和物中藍色能否褪去 。*16、氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_。 (寫化學(xué)式) 【課時作業(yè)】 參考答案第一節(jié) 元素周期表(第2課時)題號12345678910111213答案CBCACCBCBDACABACBB14、2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H215、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；不能16、OF2 第 - 3 - 頁