【導(dǎo)學(xué)案】【習(xí)題】第一節(jié)第二課時(shí)

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1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 【預(yù)習(xí)和導(dǎo)入】 我們把ⅠA 稱為堿金屬族，為什么要把他們編在一個(gè)族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。 [思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ [實(shí)驗(yàn)1]鉀與氧氣反應(yīng)（同鈉與氧氣反應(yīng)比較）。[實(shí)驗(yàn)2] 鉀與水反應(yīng)（同鈉與水反應(yīng)比較）。 鈉 鉀 與氧氣的反應(yīng) 與水的反應(yīng) [歸納與整理]二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬的反應(yīng) Li＋O

2、2 Na＋O2 K+O2 K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。 2、與水的反應(yīng) K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。 [小結(jié)]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較 （三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) [歸納與整理] 顏色：

3、 狀態(tài)： 密度： 熔沸點(diǎn)： ［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢? [歸納與小結(jié)] （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2==== 來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 [實(shí)驗(yàn)1]氯水分別與NaBr溶液和KI溶液反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)2]溴水與KI溶液的反應(yīng) 2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)

4、： Cl2＋ NaBr Cl2＋ KI Br2＋ KI [歸納與總結(jié)] 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； 【課時(shí)作業(yè)】 1、關(guān)于氯的說法正確的是( ) A.液氯和氯水是同一種物質(zhì) B.氯氣是由兩個(gè)氯原子組成的 C.氯水久置后將變成稀鹽

5、酸 D.H2和Cl2的混合氣體受光照射生成HCl，據(jù)此可制得鹽酸 2、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 3、下列各種敘述中，正確的是( ) ①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一個(gè)電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性 A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦ 4、向下列溶液中分別加

6、入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水 B. 氯酸鉀 C. 氯化鈉 D. 四氯化碳 5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 6、為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)

7、：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的( )A.在化合物中呈＋2價(jià) B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水 8、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ） A.碘水，淀粉溶液

8、 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3 9、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是( ) A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 10、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 11、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)

9、敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣 C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高 D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加 12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（ ） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH=KHCO3 D．任意比混合 13、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣

10、 C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子 *14、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。據(jù)此寫出Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _____。 15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式： ； 。

11、 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。 *16、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式) 【課時(shí)作業(yè)】 參考答案 第一節(jié) 元素周期表(第2課時(shí)) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C AC C B C BD AC AB AC B B 14、2Na + 2NH3 ==== 2NaNH2 + H2↑ 15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ； 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；不能 16、OF2 第 - 3 - 頁