《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱_1

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1、《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱 篇一：無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱 云南科技信息職業(yè)學(xué)院 YUNNAN INSTITUTE OF TECHNOLOGY INFORMATION 化 學(xué) 課程教學(xué)大綱 應(yīng)用技術(shù)學(xué)部 園藝系 云南科技信息職業(yè)學(xué)院 應(yīng)用技術(shù)學(xué)部 園藝技術(shù)專業(yè)化學(xué)課程教學(xué)大綱 《化學(xué)》是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關(guān)系的一門基礎(chǔ)課 程。 （教學(xué)目標(biāo)）：通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生牢固掌握原子分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)和四大平衡等有關(guān)的化學(xué)基本理論和

2、基本知識(shí)。 （教學(xué)要求）：由該課程的地位、性質(zhì)、教學(xué)目的以及我校的實(shí)際情況所決定，在教學(xué)活動(dòng)中應(yīng)堅(jiān)持以課堂教學(xué)為主，課后作業(yè)、答疑為輔。 本課程計(jì)2 學(xué)分，68 學(xué)時(shí)，學(xué)時(shí)分配如下： 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。 第二章 電解質(zhì)溶液 一、學(xué)習(xí)目的要求 1．熟練掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)和緩沖溶液等； 2．掌握一元弱酸、弱堿溶液值的計(jì)算方法； 3．掌握緩沖溶液的組成、pH值的計(jì)算、緩沖原理； 4．掌握鹽類水解的原理及水解平衡的移動(dòng)； 5．熟練掌握平衡常數(shù)的概念及有關(guān)計(jì)算； 6．掌握平衡移動(dòng)的

3、原理。 二、主要教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 化學(xué)平衡及其移動(dòng) 1．化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡； 2．平衡常數(shù)及其意義； 3．化學(xué)平衡的移動(dòng)。 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．水的電離和溶液的酸堿性； 2．一元弱酸弱堿的電離平衡； 3．同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)； 4．多元弱酸的電離平衡。 第三節(jié) 緩沖溶液 1．緩沖溶液的組成及緩沖溶液； 2．緩沖溶液Phd的計(jì)算； 3．緩沖溶液的配制。 第四節(jié) 鹽類的水解 1．鹽的水解平衡和溶液的酸堿度； 2．影響鹽類水解的因素。 三、課堂討論題 例2-1 、2-2、2-3、2-4、2-5、2-6 、2-7、2-8、2-

4、9、2-10。 四、課外作業(yè)選題 習(xí)題 p47： 3、4、6、7、8、9、10。 第三章 沉淀溶解平衡 一、學(xué)習(xí)目的要求 1．掌握溶度積常數(shù)的概念； 2．掌握溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算； 3．用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向； 4．掌握沉淀的生成過程與沉淀溶解的方式。 二、主要教學(xué)內(nèi)容 1、第一節(jié) 溶度積原理 1．溶度積常數(shù)； 2．溶度積和溶解度的關(guān)系； 3．溶度積規(guī)則。 第二節(jié) 沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成； 2．沉淀的溶解。 三、課堂討論題 例2-11、2-12 、2-13。 四、課外作業(yè)選題

5、 習(xí)題 p48： 9。 第四章 氧化還原反應(yīng) 一、學(xué)習(xí)目的要求 1．熟練掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)的功能基本概念； 2．掌握電極電勢(shì)的概念； 3．掌握電極電勢(shì)在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用。 二、教學(xué)內(nèi)容： 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1．氧化數(shù)； 2．氧化與還原； 3．氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 篇二：無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱 《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱與課程簡(jiǎn)介 課程號(hào)：061B0450 課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué) 周學(xué)時(shí)： 4-0 學(xué)分：4 課程類別：大類課程 預(yù)修課程：面向?qū)?/p>

6、象：理、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè) 教學(xué)方式： 課堂教學(xué)和教師課后指導(dǎo)相結(jié)合完成該課程的全部教學(xué)任務(wù)。課堂教學(xué)以老師講授為主， 討論課與習(xí)題課為輔，同時(shí)采用多媒體和網(wǎng)絡(luò)課堂等輔助教學(xué)手段，并以課外輔導(dǎo)答疑等形 式完成教學(xué)工作。 教學(xué)目的與基本要求： 介紹現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基礎(chǔ)理論和基本知識(shí), 培養(yǎng)學(xué)生具有獨(dú)立分析和解決有 關(guān)化學(xué)問題的能力，為學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)課程及其他基礎(chǔ)課和專業(yè)課打好基礎(chǔ)。要求掌握化學(xué)反 應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識(shí)；分析誤差和數(shù)據(jù)處 理的基本概念、滴定

7、分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。 課程簡(jiǎn)介： 無機(jī)及分析化學(xué)是理、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)必修的大類課程。通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本 原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、溶液化學(xué)平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學(xué)習(xí)， 使學(xué)生了解近代無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基本理論，為今后的學(xué)習(xí)和工作提供必要的化學(xué)基礎(chǔ)， 同時(shí)在科學(xué)思維能力方面獲得應(yīng)有的訓(xùn)練和培養(yǎng)。與其配套的實(shí)驗(yàn)課程是《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)G》。 主要內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配：(學(xué)時(shí)供參考，任課教師可根據(jù)教學(xué)實(shí)際調(diào)整) 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 4學(xué)時(shí) 1．分散系 2

8、. ?理想氣體狀態(tài)方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性 蒸氣壓的下降；沸點(diǎn)上升和疑固點(diǎn)下降；滲透壓 5．膠體溶液 膠體溶液的性質(zhì)；膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 6．高分子溶液和乳狀液 二、化學(xué)反應(yīng)的一般原理 8學(xué)時(shí) 1．基本概念 2．熱化學(xué) 等容反應(yīng)熱；等壓反應(yīng)熱；?焓；熱化學(xué)方程式；?蓋斯定理；?化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 3．化學(xué)反應(yīng)的方向 ?混亂度和熵；?吉布斯函數(shù)；?化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)；吉布斯函數(shù)變與溫度的關(guān)系 4．化學(xué)平衡及其移動(dòng)

9、 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變；平衡移動(dòng)原理； 5．化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率的概念；?化學(xué)反應(yīng)速率方程式；半衰期；一、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)；?反應(yīng)速 率理論；?影響反應(yīng)速度的因素； 6．化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用 三、定量分析基礎(chǔ)4學(xué)時(shí) 1．分析化學(xué)的任務(wù)和作用 2．定量分析方法的分類 3． 定量分析的一般過程和結(jié)果的表示 4． ?定量分析中的誤差 準(zhǔn)確度和精密度；誤差產(chǎn)生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的

10、置信區(qū)間；可疑值的取舍；分析結(jié)果的處理與報(bào)告 6． ?有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 7． 滴定分析法概述 滴定分析法分類及對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分析的計(jì)算 四、酸堿平衡與酸堿滴定 8學(xué)時(shí) 1．電解質(zhì)的解離 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；活度與活度系數(shù)的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質(zhì)子理論；電子理論 3．溶液酸度計(jì)算 ?質(zhì)子平衡式；?溶液的pH值及其計(jì)算；酸堿平衡的移動(dòng) 4．緩沖溶液 緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計(jì)算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的

11、分布 6．酸堿滴定法 ?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；?酸堿滴定的應(yīng)用 五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 4學(xué)時(shí) 1． ?溶度積原理 溶度積常數(shù)；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ? 2．沉淀溶解平衡的移動(dòng) 3．多種沉淀之間的平衡 分步沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化 4．?沉淀滴定法 莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法 六、氧化還原平衡與氧化還原滴定10學(xué)時(shí) 1．氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化值；氧化與還原 2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 3．?電極電勢(shì)

12、 原電池；電極電勢(shì)；?標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；?原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；?能斯特方程；條件電極 電勢(shì)的概念 4．?電極電勢(shì)的應(yīng)用 計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)；判斷反應(yīng)方向；計(jì)算平衡常數(shù)、Ksp及溶液pH值 5．元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 6．氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法 氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑 8． ?常用氧化還原滴定方法 重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算 七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 12學(xué)時(shí) 1． 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運(yùn)動(dòng)

13、狀態(tài)描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結(jié)構(gòu) ?核外電子排布規(guī)律；電子構(gòu)型與元素周期律；?元素性質(zhì)的周期性變化 3．化學(xué)鍵理論 離子鍵理論；?價(jià)鍵理論；?分子軌道理論；共價(jià)鍵的類型與鍵參數(shù) 4．?多原子分子的空間構(gòu)型 價(jià)層電子對(duì)互斥理論；雜化軌道理論 5．共價(jià)性物質(zhì)的晶體 晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體 離子的電子層結(jié)構(gòu)；離子晶體；?離子極化作用 八、配位化合物與配位滴定8學(xué)時(shí) 1．配合物的組成與命名 2．?配位化合物的化學(xué)鍵理論

14、 價(jià)鍵理論；晶體場(chǎng)理論 3．配合物的類型與異構(gòu)化 ?螯合物；螯合效應(yīng) 4．?配離子在溶液中的解離平衡 配位平衡常數(shù)；配位平衡的移動(dòng) 5．配位滴定法及EDTA的性質(zhì) 配位滴定法的特點(diǎn)；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線 滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應(yīng)曲線 7．金屬指示劑 ?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問題 8．配位滴定的應(yīng)用 九、儀器分析法選介 6學(xué)時(shí) 1．紫外可見分光光度

15、法 概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應(yīng)及其影響因素；紫外可見分光光度計(jì)；?紫外可見分光光度測(cè)定方法；?紫外可見分光光度法的誤差與測(cè)量條件的選擇；應(yīng)用實(shí)例 3．電勢(shì)分析法 概述；?離子選擇性電極；?直接電勢(shì)法；電勢(shì)滴定法； 說明：帶*號(hào)的為重點(diǎn)掌握內(nèi)容 相關(guān)教學(xué)環(huán)節(jié)安排： 可安排1-2次習(xí)題課或討論課，期中可根據(jù)各專業(yè)情況自行安排測(cè)驗(yàn)，每周末課程組統(tǒng)一安排答疑。 考試方式及要求： 根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、作業(yè)完成情況、到課率等給予平時(shí)成績(jī)，占20-30%。 期末以統(tǒng)考方式進(jìn)行，可采用閉卷或半開卷（允許帶一頁4A紙的資

16、料）的形式，成績(jī)占70-80%。各主講教師可根據(jù)具體情況采用期中考試以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。 教材： 《無機(jī)及分析化學(xué)》浙江大學(xué)編，2021.6(二版)高等教育出版社 主要參考書: 《無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》浙江大學(xué)編, 高等教育出版社二版 《無機(jī)及分析化學(xué)》(第四版), 南京大學(xué)編, 高等教育出版社 《無機(jī)及分析化學(xué)教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學(xué)化學(xué)》傅獻(xiàn)彩主編, 高等教育出版社 篇三：無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱(2021) 無 機(jī) 及 分 析 化 學(xué) (Inorgaic and Anal

17、ytical Chemistry ) 一、簡(jiǎn)要說明： 本課程為我校蜂學(xué)、植物保護(hù)、中藥資源與開發(fā)、農(nóng)學(xué)、動(dòng)科等專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課。該課程全面、系統(tǒng)地介紹了化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)后續(xù)專業(yè)基礎(chǔ)課和專業(yè)課打下基礎(chǔ)。每年秋季開課，周學(xué)時(shí)為4。 二、課程的性質(zhì)、地位和任務(wù) 本課程主要介紹對(duì)其他化學(xué)課程和專業(yè)課有普遍意義的基本化學(xué)理論，是化學(xué)科學(xué)的導(dǎo)論。作為農(nóng)學(xué)類、生物類本科學(xué)生化學(xué)的入門課程，其教學(xué)目的就是通過教學(xué)使學(xué)生掌握化學(xué)的基本原理、規(guī)律及研究方法，一方面為進(jìn)一步學(xué)好后續(xù)課程打下必要的理論基礎(chǔ)，另一方面也讓學(xué)生懂得如何運(yùn)用普遍的化學(xué)原理去解決廣

18、泛的化學(xué)實(shí)際問題。 三、課程教學(xué)的基本要求和方法 1、教學(xué)方法：以教師授課內(nèi)容為主要教學(xué)材料，參考其他書目，來組織教學(xué)內(nèi)容；以Powerpoint為主要教學(xué)手段；以課堂講授和習(xí)題討論、講解相結(jié)合的教學(xué)方式；部分章節(jié)加“*”定為選學(xué)或自學(xué)內(nèi)容。 2、成績(jī)?cè)u(píng)定：：課程總成績(jī)的評(píng)定權(quán)重為： 期末考試（閉卷）：60% 出勤：10% 平時(shí)作業(yè)：10%半期考試：20% 四、授課教材及主要參考書目 授課教材：《無機(jī)及分析化學(xué)》蔣疆 等主編，廈門大學(xué)出版社，2021.5 主要參考書： 1.《無機(jī)及分析化學(xué)》南京大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)

19、編寫組。第四版，高等教育出版社2021. 2.《無機(jī)化學(xué)》（第四版）大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編。高等教育出版社2021.6 3. 《分析化學(xué)》上冊(cè)（第三版）北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)編。高等教育出版社2021.6 五、學(xué)分和學(xué)時(shí)分配： 本課程共78學(xué)時(shí)，分上下兩學(xué)期完成：上學(xué)期46學(xué)時(shí)，下學(xué)期32學(xué)時(shí)，共 5學(xué)分 六. 課程教學(xué)大綱及學(xué)時(shí)分配（重點(diǎn)*，難點(diǎn)#，自學(xué)△） 無機(jī)及分析化學(xué)I（46學(xué)時(shí)） 緒論（1學(xué)時(shí)） 了解“無機(jī)及分析化學(xué)”課程的主要內(nèi)容及其相互關(guān)系，掌握“無機(jī)及分析化學(xué)”課程的學(xué)習(xí)方法。

20、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（11學(xué)時(shí)） 1、目的要求： （1）了解電子的運(yùn)動(dòng)特性、測(cè)不準(zhǔn)原理的意義和電子波粒二象性的統(tǒng)計(jì)解釋，理解波函數(shù)、量子數(shù)的物理意義，掌握量子數(shù)的取值規(guī)則。理解四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，熟悉s、p、d原子軌道的形狀和方向。 （2）了解原子軌道圖形表示和電子云圖，了解徑向分布圖的意義。 （3）了解單電子原子內(nèi)軌道能級(jí)和簡(jiǎn)并軌道的概念，了解有效核電荷的概念，粗知屏蔽作用、鉆穿效應(yīng)對(duì)軌道能級(jí)的影響。了解原子核外電子排布的三個(gè)原則和能級(jí)組等概念，掌握原子核外電子排布規(guī)律及主族元素、過渡元素價(jià)電子結(jié)構(gòu)的特征。 （4）了解元素

21、原子核外電子結(jié)構(gòu)周期性變化規(guī)律與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握周期表中各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主、副族元素原子結(jié)構(gòu)的差異及主要性質(zhì)的差異。 （5）了解電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、有效核電荷與元素性質(zhì)（電離能、電子親合能、原子的電負(fù)性、氧化數(shù)等）變化基本規(guī)律的關(guān)系。 （6）了解離子鍵理論的要點(diǎn)和離子晶格能的概念，了解同類型離子晶體中離子半徑、電子構(gòu)型、離子電荷對(duì)晶格能及離子晶體重要物理性質(zhì)的影響。 （7）了解共價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論要點(diǎn)，了解雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，能正確判斷簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型和分子的極性。 （8）理解離子極化、分子間力、氫鍵及對(duì)物

22、質(zhì)性質(zhì)的影響。 2、要點(diǎn)： 第一節(jié) 核外電子的運(yùn)動(dòng)特性 1. 核外電子的量子化特征 2. 核外電子的波粒二象性 第二節(jié) 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 1. 薛定諤方程 2. 波函數(shù)和原子軌道（*，#） 3. 量子數(shù)（*，#） 4. 波函數(shù)和電子云的圖像 第三節(jié) 多電子原子核外電子的排布規(guī)律 1. 原子能級(jí) 2. 基態(tài)原子電子排布（*，#） 第四節(jié) 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律 1. 周期表的結(jié)構(gòu) 2. 元素重要性質(zhì)的周期性（*） 第五節(jié)

23、 離子鍵理論 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的特點(diǎn) 3. 離子鍵的強(qiáng)度與晶格能 4. 離子的特征及對(duì)離子鍵的強(qiáng)度的影響（*，#） 第六節(jié) 共價(jià)鍵理論 1. 價(jià)鍵理論（*） 2. 雜化軌道理論（*，#） 第七節(jié) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1. 價(jià)層電子對(duì)理論的基本要點(diǎn)（*） 2. 分子幾何構(gòu)型的判斷（*，#） 第八節(jié) 分子間力和氫鍵和離子的極化 1. 分子間力（*，#） 2. 氫鍵（*） 第九節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介（△） 1. 晶體的基本概念與結(jié)構(gòu)特

24、征 2. 晶體分類 第二章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理（10學(xué)時(shí)） 1、目的要求： （1）了解狀態(tài)函數(shù)及其特征、功、熱等基本概念，理解熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能概念，掌握定壓熱與焓變、定容熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系。 （2）掌握化學(xué)反應(yīng)定容熱、定壓熱概念及其與反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能[變]、摩爾焓[變]的關(guān)系，理解并能熟練應(yīng)用熱化學(xué)定律，掌握化學(xué)反應(yīng)熱的基本計(jì)算方法。 （3）理解自發(fā)過程的的兩個(gè)趨勢(shì)，粗知熵與混亂度概念。能用吉布斯自由能判據(jù)判斷化學(xué) 反應(yīng)的自發(fā)方向。 （4）熟練吉布斯自由能的有關(guān)計(jì)算。熟練運(yùn)用吉布斯-亥姆霍茲公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)

25、算。 （5）理解化學(xué)平衡的意義，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系。 （6）掌握化學(xué)平衡計(jì)算基本方法和多重平衡原理及應(yīng)用。 （7）掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的主要影響因素，能通過Q與Ｋθ的比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 （8）掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法以及基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)等基本概念。 （9）了解濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；理解質(zhì)量作用定律、速率方程及速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等概念。 （10）了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；掌握阿侖尼烏斯方程的簡(jiǎn)單應(yīng)用。 （11）了解催化作用原理。 （12）了解反應(yīng)速率的碰撞理論和過渡態(tài)理論要

26、點(diǎn)。 2、要點(diǎn)： 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 1. 熱力學(xué)基本概念與定律 2. 化學(xué)反應(yīng)熱（*，#） 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 1. 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 2. 混亂度和熵（*，#） 3. 化學(xué)反應(yīng)方向判斷（*，#） 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度-化學(xué)平衡 1. 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)（*） 2. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 3. 重平衡規(guī)則 4. 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷（*，#） 5. 化學(xué)平衡的移動(dòng)（*，#） 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

27、 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（*，#） 3. 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介（△） 第三章 溶液和膠體（6學(xué)時(shí)） 1、目的要求： （1）了解均相分散系、多相分散系的概念。 （2）熟練掌握各種溶液的組成標(biāo)度及有關(guān)計(jì)算。 （3）掌握稀溶液的通性、有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。 （4）了解膠體溶液的基本性質(zhì)和比表面、表面能概念，理解溶膠為熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。 （5）了解膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，溶膠的穩(wěn)定性、溶膠的保護(hù)和破壞。 2、要點(diǎn)： 第一節(jié) 氣體 1. 理想氣體狀態(tài)方程 2. 氣體分壓定律 第二節(jié)

28、 溶液 1. 物質(zhì)的量濃度（*） 2. 質(zhì)量摩爾濃度（*） 3. 摩爾分?jǐn)?shù)（*） 4. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（*） 5. 質(zhì)量濃度（*） 第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 1. 溶液的蒸氣壓下降（*） 2. 溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降（*） 3. 溶液的滲透壓（*） 第四節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)理論 第五節(jié) 膠體溶液 1. 分散度和表面吸附 2. 膠體溶液的性質(zhì)（*） 3. 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)（*） 4. 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 第四節(jié) 高分子溶液、表面活性物質(zhì)和乳濁液（△） 1

29、. 高分子溶液 2. 表面活性物質(zhì) 3. 乳濁液 第四章 定量化學(xué)分析基礎(chǔ)知識(shí)（6學(xué)時(shí)） 1、目的要求： 本章在了解定量分析各類誤差產(chǎn)生的原因及特點(diǎn)和有效數(shù)字的正確使用的基礎(chǔ)上，掌握提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法、準(zhǔn)確度和精密度的正確表示和定量分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法。在了解滴定分析的方式、方法，掌握化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、滴定誤差、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液等概念的基礎(chǔ)上，掌握滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求及常用的滴定方式，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示和配制、標(biāo)定方法以及滴定分析的有關(guān)計(jì)算。 2、要點(diǎn)： 第一節(jié) 分析化學(xué)概述 1. 分析化學(xué)的分

30、類 2. 分析化學(xué)的方法 3. 定量分析的一般程序 第二節(jié) 定量分析的誤差 1. 誤差的來源和分類（*） 2. 準(zhǔn)確度與精密度（*） 3. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法（*） 第三節(jié) 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則 1. 有效數(shù)字 2. 有效數(shù)字的運(yùn)算和修約規(guī)則（*） 第四節(jié) 有限次分析數(shù)據(jù)的處理 1. （*） 2. 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理（*） 第五節(jié) 滴定分析法概述 1. 滴定分析的基本概念 2. 滴定分析法對(duì)反應(yīng)的要求 3. 滴定分析法的分類

31、 4. 滴定分析法的方式（*） 5. 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)（*） 6. 滴定分析法的計(jì)算（*） 第五章 酸堿反應(yīng)（12學(xué)時(shí)） 1、目的要求： （1）掌握質(zhì)子酸堿、共軛酸堿、兩性物質(zhì)、酸堿反應(yīng)、酸堿的離解常數(shù)等概念。 （2）熟練運(yùn)用近似方法計(jì)算酸堿水溶液的酸度及其他有關(guān)離子濃度。 （3）理解同離子效應(yīng)、介質(zhì)酸度對(duì)酸堿平衡移動(dòng)的影響，熟練掌握有關(guān)近似計(jì)算，定性掌握介質(zhì)酸度與酸堿存在型體的關(guān)系。 （4）理解稀釋作用，了解鹽效應(yīng)對(duì)酸堿平衡移動(dòng)的影響。 （5）了解緩沖溶液的性質(zhì)、組成，理解酸堿緩沖作用原理，掌握

32、簡(jiǎn)單酸堿緩沖溶液配制方法。 （6）在了解酸堿平衡定量處理方法的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握各種水溶液質(zhì)子條件式的正確書寫和溶液酸度的計(jì)算。 （7）掌握酸堿滴定的基本原理，能根據(jù)滴定的準(zhǔn)確度要求，判斷各種酸堿滴定的可行性和pH突躍范圍大小的影響因素及指示劑的正確應(yīng)用。 2、要點(diǎn)： 第一節(jié) 酸堿理論 1. 酸堿電離理論 2. 酸堿質(zhì)子理論（*，#） 3. 酸堿電子理論（△） 4. 軟硬酸堿規(guī)則（△） 第二節(jié) 酸堿平衡 1. 水的離子積 2. 酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱 3. 酸堿平衡的移動(dòng)

33、 第三節(jié) 水溶液中弱酸（堿）各型體的分布 1. 水溶液中一元弱酸各型體的分布（*） 2. 水溶液中一元弱堿各型體的分布（*） 3. 酸堿指示劑 第四節(jié) 酸堿溶液水溶液pH的計(jì)算 1. 電荷平衡式、物料平衡時(shí)、質(zhì)子平衡式（*，#） 2. 弱一元酸（堿）水溶液pH的計(jì)算（*，#） 3. 弱多元酸（堿）水溶液pH的計(jì)算 4. 兩性物質(zhì)水溶液pH的計(jì)算 第五節(jié) 酸堿緩沖溶液 1. 酸堿作用原理（*） 2. 酸堿緩沖溶液pH值的計(jì)算（*，#） 3. 緩沖容量與緩沖范圍 4. 緩沖溶液的配制 第六節(jié) 酸堿滴定法 1. 酸堿指示劑 2. 酸堿滴定法原理（*，#） 3. 酸堿滴定法的應(yīng)用 《《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱》