《蓋斯定律》優(yōu)質(zhì)課ppt人教課件

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1、第三節(jié)第三節(jié)反應(yīng)熱計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算第三第三節(jié)節(jié)反反應(yīng)熱計(jì)應(yīng)熱計(jì)算算下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol測得測得 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃的燃燒熱嗎燒熱嗎？H2(g)+1/2O一蓋斯定律：一蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成成，其反應(yīng)熱相同。換句話說，其反應(yīng)熱相同。換句話說,化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始

2、態(tài)和反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)與反應(yīng)的途徑無關(guān)。一蓋斯定律：一蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容蓋斯定律的內(nèi)容:H、H1、H2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=H1+H2HABCH1H2 H、H1、H2 H=H1+H2 HABC H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1 H2O(g)=H2O(l)H3？求算求算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)2蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用2蓋斯定律的蓋斯定律的應(yīng)應(yīng)用用如何得到如何得到C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反

3、應(yīng)熱？的反應(yīng)熱？如何得到如何得到C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反的反應(yīng)應(yīng)分析分析問題C(s)+O2(g)CO2(g)H1 （1）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H2 （2）解決解決問題C(s)+1/2O2(g)CO(g)H3=?3反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算分析分析問題問題3反反應(yīng)熱應(yīng)熱的的計(jì)計(jì)算算3反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算3反反應(yīng)熱應(yīng)熱的的計(jì)計(jì)算算【例例】已知已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l)

4、H3=1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算:2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的 H【例】已知【例】已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H=-90.7 kJ/molZn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3=？H 3=-260.4kJ/mol已知已知:H 3=-260.4kJ/mol例例2：發(fā)射火箭，用：發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃中燃燒，生成燒，生成N2、液態(tài)、液態(tài)H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=

5、2NO2(g);H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。例例2：發(fā)發(fā)射火箭，用射火箭，用N2H4（肼肼）在）在NO2中燃中燃燒燒，生成，生成N2、液、液2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);H=1135.2kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2石墨石墨轉(zhuǎn)化成金化成金剛石和的石和的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式為：2已知金已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃石和石墨在氧氣中完全燃

6、燒的的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式為：C(金金剛石、石、s)+O2(g)=CO2(g)H1395.41kJ/mol C(石墨、石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJ/molC(石墨、石墨、s)=C(金金剛石、石、s)H3+1.9kJ/mol石墨石墨轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成金化成金剛剛石和的石和的熱熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式為為：2已知金已知金剛剛石和石墨在氧石和石墨在氧己知：己知：P4（s，白磷），白磷）+5O2（g）P4O10（s）H2983.2KJ/molP（s，紅磷），紅磷）+5/4O2（g）1/4P4O10（s）H783.5KJ/mol那么那么124g白磷全部轉(zhuǎn)化成紅磷時(shí)，能量變白磷全部轉(zhuǎn)化成

7、紅磷時(shí)，能量變化為多少？化為多少？吸收吸收150.8kJ熱量熱量己知：己知：P4（s，白磷），白磷）+5O2（g）P4O10（s）HH2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 則則H4的表達(dá)式為：的表達(dá)式為：2/3(H1+H2-3H3)H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+2.在在36 g 碳不完全燃碳不完全燃燒所得氣體中，所得氣體中，CO占占1/3體體積，CO2占占2/3體體積，且，且C(s)+1/2O2(g)=

8、CO(g)；H=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=282.57kJ/mol與與這些碳完全燃些碳完全燃燒相比，相比，損失的失的熱量是：量是：2.在在36 g 碳不完全燃碳不完全燃燒燒所得氣體中，所得氣體中，CO占占1/3體體積積，題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量求算及測量利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：計(jì)算：二反應(yīng)熱的計(jì)算：二反應(yīng)熱的計(jì)算：題題型一：有關(guān)

9、型一：有關(guān)熱熱化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式的的含方程式的的含義義及及書書寫寫題題型二：燃型二：燃燒熱燒熱、中、中具體內(nèi)容具體內(nèi)容:1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用）蓋斯定律及其應(yīng)用（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。（3）利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱）利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱具體內(nèi)容具體內(nèi)容:B已知：已知

10、：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-41.8kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為氫氣的質(zhì)量比約為（）A.2 3.25 B.12 3.25 C.1 1 D.393.5 241.8B已知：已知：1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某某H2和和CO的混合氣體完全燃的混合氣體完全燃燒時(shí)放出放出113.74kJ熱量，同量，同時(shí)生成生成3.6g液液態(tài)水，

11、水，求原混合氣體中求原混合氣體中H2和和CO的物的物質(zhì)的量之的量之比比1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)3已知膽已知膽礬溶于水溶于水時(shí)溶液溫度降低，溶液溫度降低，膽膽礬分解的分解的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將室溫下，若將1mol無水硫酸無水硫酸銅溶解溶解為溶溶液液時(shí)放放熱Q2kJ，則（）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無法確定無法確定A蓋斯定律的靈活應(yīng)用蓋斯定律的靈活應(yīng)用3已知膽已知膽礬礬溶于水溶于水時(shí)時(shí)溶液溫度降低，溶液溫度降低，A蓋斯定律的靈活蓋斯定律的靈活應(yīng)應(yīng)用用已知已知

12、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 現(xiàn)有下列反應(yīng)現(xiàn)有下列反應(yīng)（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+2BaOH(aq)=BaSO4（s）+H2O(l)；（3）HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(（4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)；其中反應(yīng)熱符合其中反應(yīng)熱符合H=-57.3 kJ/mol的是（的是（）A（1）（）（2）B（2）（）（3）C（3）（）（4）D都不符合

13、都不符合（4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)B氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（出熱量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)

14、C.C8H18(l)D.CH4(g)B氫氫氣、一氧化碳、辛氣、一氧化碳、辛烷烷、甲、甲烷烷的的熱熱化學(xué)方程式分化學(xué)方程式分別為別為：THE ENDTHE END福和高福和高級中學(xué)化學(xué)中學(xué)化學(xué)組1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高

15、潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時(shí)間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會參與進(jìn)來。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅(jiān)定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達(dá)，有信心嘗試與堅(jiān)持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實(shí)踐機(jī)會與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情情節(jié)節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表是敘事作品中表現(xiàn)現(xiàn)