《《鎂鋁及其化合物》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《鎂鋁及其化合物》課件（46頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、鎂、鋁及其化合物課標(biāo)要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質(zhì)2、能列舉合金材料的重要應(yīng)用具體要求：1、了解鎂的性質(zhì)2、掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)，了解鋁的重要化合物3、了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理4、初步了解合金的概念和常見的金屬材料1精選ppt鎂、鋁及其化合物1精選ppt元素元素 鎂鎂 鋁鋁原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖電子排布式電子排布式1S22S22P63S21S22S22P63S23P1軌道表示式軌道表示式電子式電子式化合價(jià)化合價(jià)1S 2S 2P 3S1S 2S 2P 3S 3P +2+3MgAl+13283+122821 1、鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)、鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)2精選ppt元素 鎂 鋁2
2、2、鎂和鋁的物理性質(zhì)、鎂和鋁的物理性質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)顏色和顏色和狀態(tài)狀態(tài)硬度硬度 密度密度(g/cm(g/cm3 3)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)傳導(dǎo)傳導(dǎo)性性 鎂鎂 鋁鋁注：鎂的硬度比鋁小，熔、沸點(diǎn)比鋁低，是由于金屬鎂中金屬鍵比金屬鋁中的金屬鍵弱的緣故。銀白色銀白色固體固體很軟很軟較軟較軟1.741.742.72.7645645660.4660.41090109024672467良好良好良好良好3精選ppt2、鎂和鋁的物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)硬度 密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)傳導(dǎo)性 練習(xí):鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途開關(guān)的性質(zhì)是 ()A 強(qiáng)度大
3、B 不易生銹 C 密度小 D 導(dǎo)電性好 D4精選ppt 練習(xí):D4精選ppt鎂鎂鎂鎂鋁鋁鋁鋁與非金與非金與非金與非金屬反應(yīng)屬反應(yīng)屬反應(yīng)屬反應(yīng)與沸水與沸水與沸水與沸水反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與酸反與酸反與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)與氧化與氧化與氧化與氧化物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與鹽溶與鹽溶與鹽溶與鹽溶液反應(yīng)液反應(yīng)液反應(yīng)液反應(yīng)4Al+3O2=2AI2O3 Mg+N2=Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+3Cl2=2AICl3 2Al+3S=AI2S3 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2不反應(yīng)不反應(yīng)Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+CO2=2M
4、gO+C2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)Mg+2NHMg+2NH4 4+=Mg=Mg2+2+H+H2 2+2NH+2NH3 3 2Al+3Cu2Al+3Cu2+2+=2Al=2Al3+3+3Cu+3Cu不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H25精選ppt鎂鋁與非金屬反應(yīng)與沸水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧化物反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)與鹽（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應(yīng)，生成氫氣；與氧化性酸反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣，生成非金屬氧化物。注意：注意：（2）鋁在常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)，表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬與酸的繼
5、續(xù)反應(yīng)即鈍化。（3）在與氧化物反應(yīng)時(shí)，鎂側(cè)重于與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，而鋁側(cè)重于與金屬氧化物反應(yīng)。（4）在與酸性鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鎂側(cè)重于生成氫氣；鋁側(cè)重于發(fā)生置換反應(yīng)。（5）鋁熱反應(yīng)是指工業(yè)上用鋁粉來還原金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)的一類反應(yīng)，其反應(yīng)原理是利用了鋁的還原性反應(yīng)放出的熱量。鋁熱劑是指鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物，鋁熱反應(yīng)主要用于冶煉稀有金屬、野外焊接鋼軌等。6精選ppt（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應(yīng)，生成氫氣；與氧化性酸反應(yīng)時(shí)，不化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中地殼和海水中鋁土礦中鋁土礦中制合金制合金制合金、導(dǎo)線等制合金、導(dǎo)線等4 4、鎂、鋁的制備及用途、鎂、鋁的制備
6、及用途鋁鎂元素元素鎂鎂鋁鋁存在形式存在形式主要存在于主要存在于制備制備用途用途MgCl2=Mg+Cl2電解電解2Al2O3=4Al+3O2電解電解冰晶石冰晶石7精選ppt化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中鋁土礦中制合金制合金、導(dǎo)線等4、鎂、5 5、氧化鎂和氧化鋁、氧化鎂和氧化鋁MgOMgOAIAI2 2OO3 3工業(yè)工業(yè) 制備制備重要物重要物理性質(zhì)理性質(zhì)與水與水反應(yīng)反應(yīng)與與H H+反應(yīng)反應(yīng)與與OHOH-反應(yīng)反應(yīng)MgCO3=MgO+CO2從鋁土礦中提取白色固體，熔點(diǎn)高，密度小MgO+H2O=Mg(OH)2反應(yīng)很慢反應(yīng)很慢不溶解，也不反應(yīng)不溶解，也不反應(yīng)MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2
7、Al3+3H2O不反應(yīng)不反應(yīng)Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O8精選ppt5、氧化鎂和氧化鋁MgOAI2O3工業(yè) 6 6、氫氧化鎂和氫氧化鋁、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中強(qiáng)堿,能使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色跟酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性差可溶于銨鹽溶液中(2)AI(OH)3是一種難溶的白色膠狀物質(zhì),不能使酚酞變色,它是典型的兩性氫氧化物Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2=MgO+H=MgO+H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4+=Mg=Mg2+2+2NH+2NH3 3+
8、2H+2H2 2O OAI(OH)AI(OH)3 3+3H+3H+=AI=AI3+3+3H+3H2 2O OAI(OH)AI(OH)3 3+OH+OH-=AIO=AIO2 2-+2H+2H2 2O OAl3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O9精選ppt6、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中練習(xí):1、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是 （）A 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加_,離子反應(yīng)方程式為_用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入_,離子反應(yīng)方程式為_。B氨水或偏鋁酸鹽Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+C
9、O2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32-10精選ppt練習(xí):B氨水或偏鋁酸鹽Al3+3NH3 H2O=Al(O3 3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃量相等，則氯化鋁和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為度之比可能為 （）A 1A 1：3 B 23 B 2：3 C 13 C 1：4 D 24 D 2：7 74 4、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取氫氧、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取
10、氫氧化鋁，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別是：化鋁，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別是：甲：甲：AlAlAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3乙：乙：Al NaAlOAl NaAlO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3丙：丙：AlAl AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 Al NaAlO Al NaAlO2 2BD Al(OH)311精選ppt3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的5、若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則（）A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少BD6、不用其他儀器和試劑，僅用
11、試管和膠頭滴管無法鑒別的兩種溶液是（）A Al2(SO4)3、KOH B Na2CO3、HClC NH3 H2O、AgNO3 D NaCl、AgNO3D12精選ppt5、若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則（）BD67 7、鎂鹽、鎂鹽氯化鎂氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦鹵、光鹵石（鹵、光鹵石（鹵、光鹵石（鹵、光鹵石（KClKCl MgClMgCl2 2 6H6H2 2O)O)中中中中,與堿反應(yīng)生成沉淀。與堿反應(yīng)生成沉淀。與堿反應(yīng)生
12、成沉淀。與堿反應(yīng)生成沉淀。用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬耐磨的鎂質(zhì)水泥。耐磨的鎂質(zhì)水泥。耐磨的鎂質(zhì)水泥。耐磨的鎂質(zhì)水泥。英文名稱為magnesium chloride?；瘜W(xué)式MgCl2 2，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的，式量95.
13、22。呈無色六角晶體。密度2.3162.33g/cm3。熔點(diǎn)714。沸點(diǎn)1412。通常含有六個(gè)分子結(jié)晶水，即MgCl2 26H2 2O，易潮解。為單斜晶體，有或者咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569g/cm3，熔點(diǎn)116118，同時(shí)分解。溶于水，加熱時(shí)失水和氯化氫而成氧化鎂。13精選ppt7、鎂鹽氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留8 8、鋁鹽、鋁鹽明礬明礬化學(xué)式：電離方程式：屬類：復(fù)鹽（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物）凈水原理化學(xué)性質(zhì)KAl（SO4）2 12H2OKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al（OH）3+3H+膠體吸附雜質(zhì)凈水兼有
14、Al3+和SO42-的性質(zhì)14精選ppt8、鋁鹽明礬化學(xué)式：KAl（SO4）2 12H2OKA向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí),此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),此時(shí)沉淀的質(zhì)量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4 2Al3+4SO42-+4Ba2+8OH-=2AlO2-+4BaSO4+2H2O鋁鹽的性質(zhì)：鋁鹽的性質(zhì)：水溶液顯酸性，與堿反應(yīng)，與水溶液顯酸性，與堿反應(yīng)，與AlO2-、S2-、CO32-等發(fā)生雙水解反應(yīng)。等發(fā)生雙水解反應(yīng)。15精選ppt向明礬溶液中滴入Ba(OH)
15、2溶液,當(dāng)Al3+恰好完全2Al練習(xí):把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ()A Al3+B Al(OH)3 C AlO2-D Al3+和Al(OH)3C16精選ppt練習(xí):C16精選ppt(1)溶于水的強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水的強(qiáng)堿弱酸鹽(2)可與酸反應(yīng)，生成鋁酸（氫氧化鋁）可與酸反應(yīng)，生成鋁酸（氫氧化鋁）NaAlO2HCl+H2O=NaCl+Al(OH)32NaAlO2CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 (3)與與NH4+、Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng) 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3
16、9 9、NaAlO NaAlO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)17精選ppt(1)溶于水的強(qiáng)堿弱酸鹽3AlO2-+Al3+6H2O=1010、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HClO2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+18精選ppt10、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3如何實(shí)驗(yàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系？如何實(shí)驗(yàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系？Al(OH)3Al3+AlO2-(1)(6)(5)(4)(3)(2)鋁三角鋁三角19精選ppt如何實(shí)驗(yàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系？A
17、l(OH)3Al3+AlO2-(1)(1)加堿加堿 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+(2)強(qiáng)堿強(qiáng)堿 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O(3)強(qiáng)堿強(qiáng)堿 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(4)酸酸 AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 AlO2CO2 +2H2O=HCO3+Al(OH)3(5)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O(6)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 AlO2-+4H+=Al3+2H2O20精選ppt(1)加堿20精選ppt鋁三角的應(yīng)用鋁三角的應(yīng)用n n制取Al(OH)3n nAl3+的水解：n n離子共存問題
18、：Al3+與OH-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因生成沉淀或發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；AlO2-與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。Al Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+AlOAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=HCOO=HCO3 3+Al(OH)+Al(OH)3 321精選ppt鋁三角的應(yīng)用制取Al(OH)3 Al3+3H2O 1212、幾個(gè)基本圖象、幾個(gè)基本圖象（1）向鋁鹽中加入強(qiáng)堿
19、nNaOH3nAl(OH)31離子反應(yīng)方程式Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O總離子反應(yīng)方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 22精選ppt12、幾個(gè)基本圖象（1）向鋁鹽中加入強(qiáng)堿nNaOH3nAl(（2）向強(qiáng)堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反應(yīng)方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3總離子反應(yīng)方程式Al3+3OH-=Al(OH)323精選ppt（2）向強(qiáng)堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反（3）向偏鋁酸鹽中滴入強(qiáng)酸）向偏鋁酸鹽中滴入強(qiáng)酸nAl(OH)3nHC
20、l13離子反應(yīng)方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2O總離子反應(yīng)方程式24精選ppt（3）向偏鋁酸鹽中滴入強(qiáng)酸nAl(OH)3nHCl13離子反（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離子反應(yīng)方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3總離子反應(yīng)方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)325精選ppt（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo),以加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量為橫坐標(biāo)畫出下列反
21、應(yīng)的圖象向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）26精選ppt以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo),以加入的物26精選ppt向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）nAl(OH)3nNaOH511531精選ppt向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化nAl(OH)3nNaO32精選ppt氫氧化鋁的兩性及圖象分析32精選ppt實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)
22、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖線圖線圖（1 1）往）往）往）往AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液至溶液至溶液至過量過量過量過量（2 2）往）往）往）往AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加氨水至過量氨水至過量氨水至過量氨水至過量（3 3）往）往）往）往NaOHNaOH溶液中溶液中溶液中溶液中滴加滴加滴加滴加AlClAlCl3 3溶溶溶溶液至過量液至過量液至過量液
23、至過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 33精選ppt生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖（1）往AlCl3溶液中滴加Na實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程有關(guān)離子反應(yīng)方程有關(guān)離子反應(yīng)方程有關(guān)離子反應(yīng)方程式式式式生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物與
24、所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖線圖線圖(4)(4)往往往往NaAlONaAlO2 2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至過量酸至過量酸至過量酸至過量(5)(5)往往往往NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入溶液中通入溶液中通入COCO2 2至過量至過量至過量至過量(6)(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加中滴加中滴加NaAlONaAlO2 2溶液至過量溶液至過量溶液至過量溶液至過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(O
25、H)3+HCO3-先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+=Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl3+3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)334精選ppt生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖(4)往NaAlO2溶液中滴加鹽1.下列物質(zhì)中既能跟稀下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng),又能跟氫氧又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是化鈉溶液反應(yīng)的是 NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全是全是 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D35精選ppt1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧課堂練習(xí)D2.在兩個(gè)燒杯中，各加入相同體積在兩個(gè)燒杯
26、中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，隨后分別置于天平左右兩個(gè)托盤溶液，隨后分別置于天平左右兩個(gè)托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時(shí)向兩燒杯中分上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時(shí)向兩燒杯中分別加入別加入10.8g鎂、鋁，反應(yīng)完畢后，天平兩端將鎂、鋁，反應(yīng)完畢后，天平兩端將會(huì)會(huì) A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡D.無法確定無法確定課堂練習(xí)課堂練習(xí)D36精選ppt2.在兩個(gè)燒杯中，各加入相同體積3mol/L的課堂練習(xí)D課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.（2002年江蘇）等體積、等物質(zhì)的量濃度的年江蘇）等體
27、積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是A.甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 C.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量甲中酸過量，乙中堿過量B37精選ppt課堂練習(xí)3.（2002年江蘇）等體積、等物質(zhì)的量濃度的A.甲4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者
28、，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是象都相同的是 A.NaHSO4和和Ba(OH)2 B.AlCl3和和NaOHC.NaAlO2和和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和和Ba(OH)2AD課堂練習(xí)課堂練習(xí)38精選ppt4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是AD課堂練習(xí)38精5.用稀硫酸、用稀硫酸、NaOH和鋁為原料制取和鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別用三種不同的途徑制備：甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別用三種不同的途徑制備：H2SO4NaOHNaOHH2SO4丙：丙：H2SO4NaOHAl(OH)3若要制得等量的若要制得等量的Al(OH)3，
29、則（，則（C ）A.乙消耗的原料最少乙消耗的原料最少 B.三者消耗原料相同三者消耗原料相同C.丙消耗原料最少丙消耗原料最少 D.甲、乙消耗原料相同甲、乙消耗原料相同39精選ppt5.用稀硫酸、NaOH和鋁為原料制取Al(OH)3，H6.含有含有1molMg2+和和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)依次加入的混合溶液，現(xiàn)依次加入NaOH溶液，溶液，1molHCl，通入，通入CO2氣體，請(qǐng)根據(jù)圖象氣體，請(qǐng)根據(jù)圖象中曲線的變化情況，寫出各步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。中曲線的變化情況，寫出各步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。5 6 7 8 9 10O沉淀的物質(zhì)的量沉淀的物質(zhì)的量/mol加入物質(zhì)的量加入物質(zhì)的量/mol2
30、140精選ppt6.含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)依解析解析反應(yīng)的離子方程式分階段分別為：反應(yīng)的離子方程式分階段分別為：OA段：段：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 AB段：段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCD段：段：H+OH-=H2ODE段：段：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-EF段：段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Al3+3OH-=Al(OH)3 41精選ppt解析反應(yīng)的離子方程式分階段分別為：Al3+3OH-=7.往往10mL 1mol/LAlCl3加入加入1mol/LNaOH溶液，得沉淀溶液，得沉淀0.26克
31、，則所加氫氧化鈉溶克，則所加氫氧化鈉溶液的體積是多少？液的體積是多少？（2:1）8.向某含向某含Mg2+和和Al3+的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氫氧沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，求原溶液如圖所示，求原溶液中的中的Mg2+和和Al3+物質(zhì)物質(zhì)的量之比。的量之比。42精選ppt7.往10mL 1mol/LAlCl3加入1mol/LNm/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a5Fe2O343精選pptm/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a10把由把由NaOH、AlCl3、MgCl
32、2三種固體組成三種固體組成的混合物溶于足量水中，有的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀，白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：求：(1)混合物中各成分的質(zhì)量；混合物中各成分的質(zhì)量；(2)P點(diǎn)所示的鹽酸的體積。點(diǎn)所示的鹽酸的體積。（1）m(MgCl2)=0.95g；m(AlCl3)=1.335g；m(NaOH)=2.6g （2）130mL44精選ppt10把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成（1）從鋁土礦中制備鋁從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分
33、）鋁土礦成分（2）方法：）方法：（3）工藝流程）工藝流程Al2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法酸溶法堿溶法堿溶法Al2O3Fe2O3SiO2鋁土礦鋁土礦過量過量HClSiO2Al3+Fe3+過量過量NaOHFe(OH)3AlO2-過量過量CO2Al(OH)3加熱加熱Al2O3熔融電解熔融電解AlAl過量過量NaOHFe2O3AlO2-SiO32-過量過量HClH2SiO3Al3+過量過量氨水氨水Al(OH)3加熱加熱45精選ppt從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分Al2O3、Fe2O3、Si注注:n nAl2O3是一種高熔點(diǎn)(2045)化合物,電解時(shí)需將Al2O3熔化,條件要求很高。為了使Al2O3在較低溫度下熔化、電解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),從而使Al2O3在1000 時(shí)即熔化、電解。冰晶石為熔劑。n n電解鋁工業(yè)生產(chǎn)的原理是：n n說明：Al2O3是離子化合物，電解時(shí)用石墨作電極，陰、陽兩極分別生成鋁和氧氣。2Al2O3=4Al+3O2電解電解冰晶石冰晶石46精選ppt注:Al2O3是一種高熔點(diǎn)(2045)化合物,電解時(shí)需將A
《鎂鋁及其化合物》課件
