化學(xué)二十一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

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1、專題二十一物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純高考化學(xué)高考化學(xué)(課標(biāo)專用)考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2017課標(biāo),13,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:FeFe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的N

2、aCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)五年高考A A組組統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組課標(biāo)卷題組答案答案C本題考查實(shí)驗(yàn)原理和離子檢驗(yàn)。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe為還原劑,還原產(chǎn)物為Fe2+,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知,鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C,O2,則CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,B項(xiàng)不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),根據(jù)現(xiàn)象無法得出NH4HCO3顯堿性的結(jié)論,C項(xiàng)符合題意;向相同

3、濃度的銀氨溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-,產(chǎn)生AgI沉淀而沒有產(chǎn)生AgCl沉淀,說明Ksp(AgI)C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SB B組組 自主命題自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組?。▍^(qū)、市）卷題組答案答案B本題考查Fe2+、S的檢驗(yàn),Ksp的應(yīng)用等。A項(xiàng),說明原溶液中有Fe2+,但不能確定是否有Fe3+,不正確;B項(xiàng),說明H2CO3制出了C6H5OH,正確;C項(xiàng),S2-與Cu2+直接反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,不能說明Ksp(CuS

4、)(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無色,下層為紫紅色。I2單質(zhì)與NaOH反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制NaOH溶液濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層。(4)I2單質(zhì)易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會(huì)導(dǎo)致碘的損失。5.(2015江蘇單科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時(shí)間變化見下圖。清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號(hào))。A.攪拌漿料B.加熱漿料至100C.增大氨水濃度D.減

5、小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是。答案答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+SAC(2)SHC取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全(3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出解析解析(1)當(dāng)清液pH11時(shí),溶液呈較強(qiáng)的堿性,說明通

6、入的CO2量還較少,不會(huì)生成HC,因此轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+S;要提高轉(zhuǎn)化速率,可通過攪拌漿料,以增大反應(yīng)物的接觸面積,或增大反應(yīng)物氨水的濃度來實(shí)現(xiàn),故選AC,若加熱漿料至100,會(huì)造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不能提高轉(zhuǎn)化速率,還會(huì)降低產(chǎn)品產(chǎn)率,故B項(xiàng)不正確,而D項(xiàng)顯然是不合理的。(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),溶液已呈弱酸性,說明通入的CO2已足夠多,應(yīng)有HC生成,再結(jié)合轉(zhuǎn)化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子應(yīng)為S和HC;檢驗(yàn)洗滌是否完全可通過檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有S來判斷,

7、具體方法見答案。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2ONH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+Ca2+H2O,從而使溶液中c(Ca2+)增大?？键c(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2012課標(biāo),7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+C C組組教師專用題組教師專用題組答案答案AB項(xiàng),能將I-氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán),如

8、Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C項(xiàng),CCl4層顯紫色,說明原溶液中存在I2而不是I-;D 項(xiàng),溶 液 中 還 可 能 含 有 S、S等離子。2.(2013大綱全國,10,6分)下列操作不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A.配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾C.在溶液中將Mn完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁答案答案A25gCuSO45H2O的

9、物質(zhì)的量為=0.1mol,溶于100mL水后溶液的體積大于100mL,所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于1.0molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3的溶解度受溫度的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結(jié)晶析出,從而與NaCl分離,B項(xiàng)正確;2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,C項(xiàng)正確;Ca2+CCaCO3,D項(xiàng)正確。3.(2013福建理綜,10,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是()A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.1000molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移

10、到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗(yàn)N時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體答案答案DD項(xiàng),檢驗(yàn)N時(shí),應(yīng)加入NaOH溶液,微熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。4.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論的是()A.試樣中肯定存在N、Mg2+、S和NB.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能

11、存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案答案B氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來自N與Ba(OH)2的反應(yīng),氣體2來自N與Al在堿性條件下的反應(yīng);沉淀1來自試樣與Ba(OH)2的反應(yīng),且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2來自堿性濾液與CO2的反應(yīng),沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,由上述分析知,N、N、Mg2+、S一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。5.(2013浙江理綜,13,6分)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如

12、下實(shí)驗(yàn):已知:控制溶液pH=4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+答案答案C由現(xiàn)象1可推出反應(yīng)后濾液中含Na+,但反應(yīng)中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),無法確定原試液中是否含有Na+,A錯(cuò)誤;由現(xiàn)象2只能推出試液中不含有葡萄糖分子,不能推出試液中不含有葡萄糖酸根離子的結(jié)論,B錯(cuò)誤;調(diào)pH=4時(shí)Fe3+完全沉淀,濾液中加NH3H2O(aq)無沉淀,說明

13、不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,說明含有Ca2+,C正確;由現(xiàn)象5不能推出試液中一定含有Fe2+,也可能含F(xiàn)e3+,D錯(cuò)誤。6.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象

14、是。(2)中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):。(3)由推測(cè),Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有性。(4)中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是mol/L。中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:。與對(duì)比,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):。答案答案(1)溶液變紅(2)2Cl-2e-Cl2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液,滴

15、在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電解析解析(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關(guān)反應(yīng)為:2Cl-2e-Cl2、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e-Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出還原性。(4)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應(yīng)相同。0.1mol/LFeCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L,故c(NaCl)=0.2mol/L。取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán),可證明中陽極產(chǎn)物有Cl2。由實(shí)驗(yàn)、可知通過控制電壓,Fe2+可

16、先于Cl-放電;實(shí)驗(yàn)表明,通過控制電壓,可使Cl-放電產(chǎn)生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說明通過控制電壓,產(chǎn)生Fe3+的兩種原因均成立。7.(2014浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出氣體甲的電子式。(2)X的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1

17、中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物。答案答案(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO檢測(cè)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe();檢測(cè)CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色解析解析本題可采用逆推法,無氧條件下溶液3中加入OH-產(chǎn)生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀即Fe(OH)3,則溶液3中含F(xiàn)e2+,固體2可能為FeO。溶液1中通入氣體甲先生成白色沉

18、淀,繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1可能為FeO和CaO的混合物,結(jié)合10.80gX分解得到6.40g固體1,可推知X應(yīng)為CaFe(CO3)2。(2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3。(4)CO2與CaO反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。檢驗(yàn)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產(chǎn)物中有Fe();檢驗(yàn)CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3O4:3 F e O+C O2Fe3O4

19、+CO,則Fe3O4的檢驗(yàn)方法為取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液,若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產(chǎn)物中有Fe3O4;CO檢驗(yàn)方法同上?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純1.(2013課標(biāo),13,6分,0.58)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大答案答案DA中乙醇與水互溶,不能用作萃

20、取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離;C中NaCl溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大,用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl;D中丁醇沸點(diǎn)與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。審題方法審題方法抓住試題中的關(guān)鍵詞:分離方法、原理。解題方向:混合物的分離、提純。思路梳理思路梳理根據(jù)選項(xiàng)涉及的分離方法和對(duì)應(yīng)原理,再結(jié)合分離除雜的基本原則“不增、不減、易分、易復(fù)原”,確定各項(xiàng)正確與否。2.(2013安徽理綜,12,6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有S等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是()A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去S最合適的試劑是Ba(NO3)2B

21、.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液答案答案DA項(xiàng),除去礦鹽中S的最合適試劑是BaCl2;B項(xiàng),電解NaCl溶液制備的是NaOH、H2和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項(xiàng),AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項(xiàng),Na2CO3水解使溶液呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞試液鑒別兩者,該項(xiàng)正確。3.(2014大綱全國,10,6分,)下列除雜

22、方案的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒答案答案BA項(xiàng),先用NaOH溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A正確。NaOH溶液會(huì)與NH4Cl溶液反應(yīng),B錯(cuò)誤。C項(xiàng),飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C正確。NaHCO3(s)灼燒后剩余固體為Na2CO3,D正確。4.(2018江蘇單科,21B,12分)3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體,微溶于水,實(shí)

23、驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于7080滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。步驟2:趁熱過濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中,反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,HS轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式);加入KOH溶液至堿性的目的是。(2)步驟2中,趁熱過濾除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為。(4)步驟4中,抽濾所用的

24、裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。答案答案(1)S將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽(2)MnO2(3)向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀(4)布氏漏斗解析解析本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的重要儀器和物質(zhì)的提純與制備。(1)反應(yīng)液呈紫紅色說明KMnO4過量,加入NaHSO3溶液與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),HS被氧化生成S;3,4-亞甲二氧基苯甲酸水溶性差,將其轉(zhuǎn)化成可溶性的鹽,方便提純。(2)趁熱過濾主要除去的是MnO2固體。(3)合并后的溶液主要溶質(zhì)為3,4-亞甲二氧基苯甲酸鹽,向溶液中滴加鹽酸會(huì)反應(yīng)生成3,4-亞甲二氧基苯甲酸沉淀。(4)布氏漏斗是抽濾操作中的必備儀器之一。5.(2013安徽理綜,27

25、,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是,濾渣B的主要成分是。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后

26、,用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案答案(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其他合理答案均可)(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%解析解析根據(jù)題設(shè)信息,本題制備過程可抽象概括為:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量無關(guān)雜質(zhì))制備Ce(OH)4。整體思路即為:分離CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4。整個(gè)流程中核心元素

27、為Ce,以Ce在流程中的變化形式為主線,分離雜質(zhì)為目的,結(jié)合氧化還原反應(yīng)和基本實(shí)驗(yàn)操作完成該題。具體分析如下:(1)廢玻璃粉末中加鹽酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+進(jìn)入濾液A。濾渣A的表面殘留的雜質(zhì)離子有Fe3+、H+、Cl-等,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的角度考慮,可以檢驗(yàn)Fe3+(注:也可以檢驗(yàn)Cl-或H+等)。(2)濾渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2發(fā)生反應(yīng):2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O,Ce3+進(jìn)入濾液B,SiO2不參加反應(yīng),成為濾渣B。(4)Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4+Fe2+Ce3+Fe

28、3+,建立對(duì)應(yīng)關(guān)系式為:Ce(OH)4FeSO4208g1molm0.100025.0010-3molm=0.52g則Ce(OH)4=100%=97.0%?？键c(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2018吉林遼源五校期末聯(lián)考,9)某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的 實(shí) 驗(yàn) 是()樣品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,變渾濁;樣品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,變渾濁;樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱,排出的氣體通入澄清石灰水中,變渾濁;向樣品中滴加稀鹽酸,排出的氣體通入澄清石灰水中,變渾濁。A.B.C.D.只有A A組組20162016

29、20182018年高考模擬年高考模擬基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組三年模擬答案答案DNa2CO3與Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液均可反應(yīng)生成沉淀,、均不正確;Na2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱可分解生成CO2氣體,正確;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可生成CO2氣體,不正確。2.(2018遼寧撫順三月模擬,11)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后,用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中,放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2

30、與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水答案答案C濃硝酸變稀后,還原產(chǎn)物是NO,NO可與空氣中O2快速反應(yīng)生成NO2,A不正確;紫色可被黃色掩蓋,火焰呈黃色說明一定含鈉元素,不能確定是否有鉀元素,B不正確;CO2與CaCl2溶液不反應(yīng),D不正確。3.(2016吉林檢測(cè),8)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體用觀察法區(qū)分Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部B.C.D.答案答案B碳酸氫鈉受熱分解會(huì)產(chǎn)生

31、二氧化碳?xì)怏w,而碳酸鈉受熱不分解,可以鑒別;過氧化鈉是淡黃色固體,而氧化鈉是白色固體,可以鑒別;澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀,不能鑒別;氯化鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不會(huì)溶解,而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)開始產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加NaOH溶液沉淀完全溶解,可以鑒別。4.(2018寧夏銀川一中一模,26)較活潑金屬與硝酸反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時(shí)得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗(yàn)證有NO、NO2生成并制取氮化鎂(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。已知:NO2的沸點(diǎn)是21.1,熔點(diǎn)是-11;NO的沸點(diǎn)是-151,熔點(diǎn)是-1

32、64;氮化鎂遇水會(huì)發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}:(1)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所選用的儀器的正確連接方式是(填序號(hào))。a.ADCFBFEb.ACDFBFEc.AFCDFBEd.AFDCFBE(2)確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是,實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置F,第二次使用裝置F的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)前需先打開開關(guān)K,向裝置內(nèi)通CO2氣體,其目的是,當(dāng)時(shí)停止通入CO2。(4)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式:。(5)在A中反應(yīng)開始時(shí),某同學(xué)馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測(cè)定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是(用化學(xué)方程式回答)。(6)驗(yàn)證B處有氮化鎂生成的方法

33、是。答案答案(1)a(2)裝置中出現(xiàn)紅棕色氣體防止E中水蒸氣進(jìn)入B中,造成產(chǎn)物不純(3)排出裝置內(nèi)空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)E中產(chǎn)生白色沉淀(4)5NO+3Mn+4H+3Mn2+5N+2H2O(5)CO2+2Mg2MgO+C(6)取B中固體少量于試管中,向其中加入少量水,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則B中有氮化鎂生成解析解析(3)當(dāng)E中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),說明CO2已進(jìn)入E中,則裝置中空氣已排盡。(4)NO與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),NON、MnMn2+,根據(jù)原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)應(yīng)在A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,生成的氣體將裝置中的CO2氣體排出后再點(diǎn)

34、燃B處酒精燈,否則Mg在加熱條件下可與CO2發(fā)生反應(yīng)生成MgO和C?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純5.(2018甘肅天水一中段考,15)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸餾BCl2HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液過濾D溴苯Br2NaOH溶液振蕩后靜置,分液答案答案CCH3COOH與生石灰發(fā)生反應(yīng),通過蒸餾操作將C2H5OH蒸出,A正確;飽和食鹽水吸收Cl2中的HCl,濃硫酸干燥Cl2,B正確;NH4Cl、FeCl3均可與NaOH溶液反應(yīng),C不正確;Br2與NaOH溶液反應(yīng)被

35、除去,溴苯不溶于水,振蕩后靜置,然后分液,D正確。6.(2017青海師大附中期中,4)下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),不能使用NaOH溶液除雜的 是()A.MgO固體(Al2O3)B.Na2CO3固體(NaHCO3)C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固體(SiO2)答案答案CAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,MgO不溶于NaOH溶液;NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O;SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Fe2O3不溶于NaOH溶液。CuCl2溶液、FeCl2溶液與NaOH都會(huì)發(fā)生反應(yīng),故選C。7.(2017吉林吉大附中五模,12)下列除雜方法錯(cuò)誤

36、的是()選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作或方法ANO2(NO)通入O2BCuSO4溶液Fe2(SO4)3加入足量CuO,過濾C溴苯(溴)加入NaOH溶液,分液DMnO2(I2)加熱答案答案A通入O2雖然NO能轉(zhuǎn)化為NO2,但很容易引入新雜質(zhì)O2,A不正確;Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4,CuO可消耗H2SO4生成CuSO4和H2O,促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀,然后過濾,從而除去Fe3+,B正確;Br2可與NaOH溶液反應(yīng),溴苯不與NaOH溶液反應(yīng),且不溶于水,C正確;碘易升華,MnO2受熱無變化,D正確。8.(2017內(nèi)蒙古杭錦后旗摸底,28)己二酸()是

37、一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等。己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:+8HNO33+8NO+7H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)步驟如下:.在三頸燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。.水浴加熱三頸燒瓶至50左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三頸燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在6065之間。.當(dāng)環(huán)己醇全

38、部加入后,將混合物用8090水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅物質(zhì)密度(20)/(g/cm3)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性相對(duì)分子質(zhì)量環(huán)己醇0.96225.9160.820時(shí)水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯100己二酸1.36152337.5在水中的溶解度:15時(shí)1.44g,25時(shí)2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯146棕色氣體生成為止。.趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。.粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器b的名稱為。(2)向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則可能造成較嚴(yán)重的后

39、果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:。(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和洗滌晶體。(5)粗產(chǎn)品可用法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為。答案答案(1)球形冷凝管(或冷凝管)(2)反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管或放熱過多可能引起爆炸或產(chǎn)生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中等合理答案均可(3)2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO

40、2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2(4)苯(5)重結(jié)晶75.2%解析解析(2)若反應(yīng)液溫度迅速上升,環(huán)己醇會(huì)大量汽化,反應(yīng)液暴沸,導(dǎo)致反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)過大,使反應(yīng)液沖出冷凝管,甚至發(fā)生爆炸;產(chǎn)生NO2的速率太快,則NO2氣體來不及被堿液吸收就會(huì)逸散到空氣中。(3)改用純堿溶液吸收時(shí),相當(dāng)于氣體與Na2CO3溶液中的OH-反應(yīng),促進(jìn)C水解平衡正向移動(dòng),最終放出CO2氣體。(4)己二酸不溶于苯,故用冰水洗滌后再用苯洗,除去己二酸表面的水分。(5)己二酸為溶解度較小的晶體,可用重結(jié)晶法提純;通過分析可知反應(yīng)物中濃硝酸過量,則己二酸理論產(chǎn)量用環(huán)己醇的量計(jì)算。5.4mL環(huán)己醇參與反應(yīng)生成己二

41、酸的理論產(chǎn)量為g7.58g,產(chǎn)率為100%75.2%。B B組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組一、選擇題(每小題5分,共20分)1.(2018遼寧沈陽東北育才學(xué)校三模,19)某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、N、Cl-、S、HC、HS中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是()A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SB.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01molC.溶液Y中肯定存在HC、HS、Ba2+、ND.溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否

42、存在,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(時(shí)間：30分鐘 分值：50分)答案答案B溶液無色,則Fe3+不存在;加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液后有氣體和沉淀生成,說明溶 液 中 存 在 H C、H S、Ba2+,則 溶 液 中 不 含 S。沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.01mol;氣體為CO2,則HC物質(zhì)的量為0.01mol;溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液,加熱后生成0.17g氣體2,說明溶液中含有N,且物質(zhì)的量為0.01mol;溶液中陽離子濃度相同,則Ba2+物質(zhì)的量也為0.01mol;溶液1與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)后未生成沉淀,說明溶液中HS物質(zhì)的量也為0.01mol,依據(jù)溶液呈電中性

43、知,溶液中一定有Cl-。若溶液中有Na+,則Cl-物質(zhì)的量大于0.01mol;若溶液中無Na+,則Cl-物質(zhì)的量等于0.01mol。綜上所述,A、C、D均正確,B不正確。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)1.HS+H2O2S+H2O+H+。2.HS與Ba2+不反應(yīng)。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。2.(2018遼寧大連渤海高中期末,7)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是()A.除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液,KMnO4溶液褪色,說明維生素C有還原性C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加熱,再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱,沒有出現(xiàn)紅色沉淀

44、,說明淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,說明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)答案答案B2,4,6-三溴苯酚會(huì)溶解在苯中,A不正確;酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,B正確;淀粉水解實(shí)驗(yàn)中稀硫酸作催化劑,需在水解后的溶液中先加NaOH溶液至呈堿性,再加新制Cu(OH)2懸濁液,C不正確;未在加熱后所得溶液中加入足量稀硝酸,不能證明產(chǎn)生的沉淀是AgBr,D不正確。拓展延伸拓展延伸用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí),需保證溶液呈堿性。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)為保證CH3CH2Br充分水解,應(yīng)將CH3CH2Br與過量NaOH溶液混合,加熱后所得溶液中會(huì)有Na

45、OH剩余,OH-與Ag+結(jié)合同樣會(huì)生成沉淀。3.(2016甘肅會(huì)寧一中月考,7)實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只能看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),下列說法中不正確的是()A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SiO3C.常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SO4答案答案D鹽酸和Na2SO3反應(yīng)會(huì)生

46、成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,和Na2SiO3反應(yīng)會(huì)生成硅酸白色沉淀,和Na2SO4不反應(yīng),所以只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分,故A正確。強(qiáng)酸可以制弱酸,碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以生成硅酸白色沉淀,二氧化碳通入Na2SO3溶液或Na2SO4溶液中均無明顯現(xiàn)象,故B正確。Na2SiO3、Na2SO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性;Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液顯中性,所以若溶液顯中性,則固體M一定是Na2SO4,故C正確。亞硫酸鈉能被硝酸氧化為硫酸鈉,故D錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵掌握Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4的性質(zhì)。知識(shí)拓展知識(shí)拓展酸性

47、:H2SO3H2CO3H2SiO3。4.(2016黑龍江大慶月考,14)下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置略去)和操作正確的是()答案答案AA項(xiàng),水和四氯化碳不互溶,可以用分液漏斗分離,正確;B項(xiàng),氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝,錯(cuò)誤;C項(xiàng),過濾時(shí),玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?錯(cuò)誤;D項(xiàng),溫度計(jì)應(yīng)該放在小燒杯中測(cè)量溫度,錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵熟悉分液、中和熱的測(cè)定等基本實(shí)驗(yàn)操作,酸式、堿式滴定管的區(qū)別是解題的關(guān)鍵。5.(2018甘肅天水一中段考,20)(15分)請(qǐng)完成有關(guān)下列物質(zhì)的分離、提純問題。.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而

48、得到NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式:。(2)證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(填操作名稱)。二、非選擇題(共30分).某同學(xué)欲用CCl4萃取濃度較高的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不

49、時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;F.從分液漏斗上口倒出上層液體;G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);H.靜置、分層。(1)萃取過程正確操作步驟的順序是(填編號(hào)字母)。(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有處。(3)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶態(tài)碘在(填儀器名稱)里聚集。答案答案.(1)BaCl2或Ba(NO3)2(2)取溶液2少許于試管中,加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,證明AgNO3過量(3)Na2CO3HNO3蒸發(fā)結(jié)晶.(1)CBDAHGEF(2)4(3)蒸餾燒瓶解析

50、解析.(3)注意所加除雜試劑均要過量;NaNO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaNO3晶體。.(1)分液漏斗使用前要檢漏。(2)蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處;直形冷凝管應(yīng)低處進(jìn)水;牛角管與錐形瓶連接處不能形成密閉體系;對(duì)燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)。(3)CCl4沸點(diǎn)低于碘的升華溫度。歸納總結(jié)歸納總結(jié)常見的使用前需檢漏的儀器有:容量瓶、酸(堿)式滴定管、分液漏斗。拓展延伸拓展延伸蒸發(fā)操作中蒸出的溶劑無法回收利用,蒸餾操作中蒸出的餾分冷凝后可回收利用。6.(2016遼寧大連重點(diǎn)中學(xué)統(tǒng)考,22)(15分)某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)

51、稀硫酸應(yīng)放在(填寫儀器名稱)中。(2)本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)、打開開關(guān)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由:。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵屑通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是。A.用冷水洗B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗

52、為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmolL-1的酸性KMnO4溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度:(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是。A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分

53、變質(zhì),濃度降低答案答案(除標(biāo)明外,每空1分)(1)分液漏斗(2)BA(或AC)白色防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(2分)(3)改鐵屑為鐵塊或鐵釘(2分)(4)DMn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O(2分)100%(2分)BC(2分)解析解析(1)稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中。(2)儀器1中放稀硫酸,儀器2中放鐵屑,儀器3中放氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通過控制開關(guān)A、B、C,利用生成的H2將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)B,打開開關(guān)A,儀器2中生成的FeSO4被壓入儀器3中,FeSO4與NaOH發(fā)生反應(yīng),即可觀察到白色的Fe(OH)2。實(shí) 驗(yàn) 開 始 時(shí) 排 盡 裝 置 中 的 空 氣,是

54、為 了 防 止 生 成 的 氫 氧 化 亞 鐵 被 氧化。(3)將鐵屑改為鐵塊或鐵釘,可以防止鐵屑進(jìn)入儀器3中。(4)摩爾鹽晶體易溶于水,不溶于乙醇,為了減少溶解引起的損失,應(yīng)用90%的乙醇溶液洗。滴定原理為Mn與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第一次實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)偏差較大,應(yīng)舍去,取后兩次實(shí)驗(yàn)的平均值,消耗酸性KMnO4溶液的體積 為 2 5.0 0 m L,根 據(jù) 關(guān) 系 式 M n5Fe2+得,所取25.00mL待測(cè)液中n(Fe2+)=5n(M n)=50.025LcmolL-1=0.125cmol,則ag產(chǎn)品中n(NH4)2SO4FeSO46H2O=n(Fe2+)=0.125cmol=2.5cmol,故該產(chǎn)品的純度為100%。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線,讀數(shù)偏小,導(dǎo)致記錄數(shù)據(jù)偏小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡,則讀取的體積偏大,B項(xiàng)正確;錐形瓶用待裝液潤洗過,則消耗的酸性高錳酸鉀溶液偏多,讀取的體積偏大,C項(xiàng)正確;三次使用的酸性高錳酸鉀溶液相同,則消耗的體積應(yīng)該相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵定量實(shí)驗(yàn)中,有多組測(cè)量數(shù)據(jù)時(shí),進(jìn)行結(jié)果計(jì)算取平均值,并考慮每組數(shù)據(jù)的合理性。