《質(zhì)量守恒定律 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《質(zhì)量守恒定律 (2)（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式課題一質(zhì)量守恒定律課題一質(zhì)量守恒定律1、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量(錐形瓶錐形瓶+玻璃棒玻璃棒+塞子塞子+沙子沙子+空氣空氣+白磷白磷)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量(錐形瓶錐形瓶+玻璃棒玻璃棒+塞子塞子+沙子沙子+五氧化二磷五氧化二磷)2、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？3、寫出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式、寫出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式:不發(fā)生變不發(fā)生變 化化P+O2點(diǎn) 燃P2O5觀察現(xiàn)象1、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量(燒杯燒杯+空氣空氣+小試管小試管+鐵釘鐵釘+硫酸銅溶液硫酸銅溶液)。反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后
2、物質(zhì)的總質(zhì)量(燒杯燒杯+空氣空氣+小試管小試管+硫酸亞鐵溶液和銅硫酸亞鐵溶液和銅)。2、反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？、反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？3、寫出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式、寫出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式:不發(fā)生變化。不發(fā)生變化。Fe+CuSO4 4 FeSO4 +Cu鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后結(jié)論結(jié)論:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新的物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟新的物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相等。生成物的質(zhì)量總和相等。質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的
3、質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量有什么變化，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量有什么變化，是否和質(zhì)量守恒定律相矛盾？是否和質(zhì)量守恒定律相矛盾？2.鎂條燃燒后，質(zhì)量有什么變化，是否符合鎂條燃燒后，質(zhì)量有什么變化，是否符合質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒定律？3、分別寫出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式、分別寫出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式:問題討論問題討論:反應(yīng)后質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，不相矛盾。反應(yīng)后質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，不相矛盾。反應(yīng)后質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，不相矛盾。反應(yīng)后質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，不相矛盾。Mg+O2MgO點(diǎn)燃NaCl
4、+H2O +CO2NaNa2 2COCO3 3+HClHCl質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。各物質(zhì)的質(zhì)量總和。比較下列化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式比較下列化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式,并找出反并找出反應(yīng)前和反應(yīng)后的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。應(yīng)前和反應(yīng)后的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。P+O2點(diǎn) 燃P2O5Fe+CuSO4 4 FeSO4 +CuNaCI +H2O +CO2NaNa2 2COCO3 3+HCI+HCIMg+O2MgO點(diǎn)燃 種類種類 原子原子 數(shù)目數(shù)目 不變（三不變）不變（三不變）質(zhì)量質(zhì)量 守恒的原因守恒的原因化學(xué)方程式定定 義義:用元素符號和分子式來表示用元素符號和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式如：點(diǎn)燃v碳氧氣二氧化碳碳和氧氣是反應(yīng)物，點(diǎn)燃是反應(yīng)條件，二氧化碳是生成物
質(zhì)量守恒定律 (2)
