高考化學(xué)總復(fù)習 專題4 常見非金屬及其化合物 第1單元 氯、溴、碘及其化合物課件（選考部分B版）新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習 專題4 常見非金屬及其化合物 第1單元 氯、溴、碘及其化合物課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習 專題4 常見非金屬及其化合物 第1單元 氯、溴、碘及其化合物課件（選考部分B版）新人教版（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1單元 氯、溴、碘及其化合物 考試標準1氯氣的工業(yè)制法(a/b)。2.實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置(a/b)。3.氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理(b/b)。4.氯氣的物理性質(zhì)及用途(a/a)。5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用(c/c)?？键c一 氯氣的制法與性質(zhì) 1氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性_氣體_比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2黃綠色刺激性 (2)化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性) 2氯的重要化合物(1)次氯酸 (2)漂白粉 (2)實驗現(xiàn)象：與電源正極相連的電極附近產(chǎn)

2、生_有_氣味的氣體，與電源負極相連的電極附近產(chǎn)生_氣體，裝置中的溶液變成_色。電解食鹽水2NaO HH2Cl2“氯堿工業(yè)”黃綠色刺激性無色紅 4氯氣的實驗室制法(1)實驗裝置 (2)制取過程 【應(yīng)用思考】實驗室用MnO 2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO 2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；檢查氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實驗操作順序是_。答案 氯水中的粒子及其性質(zhì)的解釋方法方法總結(jié) 實驗判斷題1在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列

3、根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO 3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 考法題組 答案D 2(湖州聯(lián)考)關(guān)于實驗室制氯氣的說法中，不正確的是()A該反應(yīng)中氯元素的化合價升高B如果MnO 2足量，濃鹽酸中的HCl一定全部轉(zhuǎn)化為Cl2CNaO H溶液的作用是吸收多余的Cl2D從圓底燒瓶導(dǎo)出的氣體中很可能含有氯化氫解析只有濃鹽酸才能和MnO 2反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而

4、導(dǎo)致一部分HCl不能轉(zhuǎn)化為Cl 2，B項錯；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，D項對。答案B 計算判斷題3將0.15 mol的MnO 2與過量的 12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，和50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO 2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同) ()A一樣多 B前者較后者多C后者較前者多 D無法比較 解析注意MnO 2與濃鹽酸的反應(yīng)過程，當濃鹽酸少量時，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO 2不反應(yīng)，則依據(jù)化學(xué)方程式可知，0.15 mol的MnO 2與過量的12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣，50 mL 12 molL1的

5、濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，當MnO 2足量時，0.6 mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol，B選項正確。答案B 綜合實驗題4某學(xué)生對SO 2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(O H)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO 2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小

6、液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO 3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl 發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。解析(1)Cl2和Ca(O H)2制取漂粉精的化學(xué)方程式2Cl22Ca(O H)2

7、=CaCl2Ca(ClO )22H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性；(3)向水中通入過量SO 2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO 2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉 考試標準1溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)(a/a)。2.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)(b/b)。3.海水中提取溴、碘(/b)。4.檢驗Br、I的常用方法(/b)?？键c二 溴和碘 1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較單質(zhì)顏色常溫下狀態(tài)水中溶解度水溶液顏色有機溶劑中溶解度及顏色特性溴

8、_色_體水中溶解度_ _ _溶于四氯化碳等有機溶劑，_色_碘_色_體水中溶解度_ _ _溶于四氯化碳等有機溶劑，_色易升華深紅液很橙黃易橙紅易揮棕小發(fā)紫黑固很小棕黃易紫紅 2.氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式在盛有少量溴化鉀溶液的試管中滴加少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象無色溶液變?yōu)開溶液_在盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象無色溶液變?yōu)開溶液_在盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，觀察實驗現(xiàn)象無色溶液變?yōu)開溶液_在盛有少量溴化鉀溶液的試管中加入少量碘單質(zhì)，觀察實驗現(xiàn)象無明顯顏色變化橙黃色棕黃色棕黃色2KBrCl2=2KICl2=2KClI22KIBr2=2K

9、BrI 22KClBr2 3.海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ； _ ； _ 。2NaBrCl 2=Br22NaClBr2SO 22H2O =2HBrH2SO 42HBrCl2=2HClBr2 4海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。Cl22I=I22Cl 【易錯判斷】正確的打“”，錯誤的打“”(1)碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) ()答案(1)(2)(3) 鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO 3溶液沉淀法方法總結(jié) (2)置換

10、萃取法 實驗判斷題1(寧波模擬)將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是()A蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒B燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾C分液漏斗：分液D分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液解析反應(yīng)停止后，溶液中存在Br 2、NaCl等溶質(zhì)，需采用合適的有機溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采用分液操作來完成溴的提取。答案D 考法題組 2下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸

11、的白色沉淀，該溶液一定含有Ag 答案A 轉(zhuǎn)化分析題3碘在地殼中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是() 答案C 流程分析題4從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是()A實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I 的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析A項錯誤，實驗室是在坩堝中灼燒干海帶；B項正確，碘元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；C項正確，碘水中有碘單質(zhì)，能使淀粉顯特殊的藍色；D項正確，這是一個富集提取的過程，化學(xué)上稱為萃取。答案A