高考化學一輪復習 專題講座五 新型無機框圖推斷題的解題策略課件.ppt

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1、專題講座五新型無機框圖推斷 題的解題策略 一、“一圖多變”型推斷題二、轉(zhuǎn)化流程中未知物的推斷專題集訓 無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。解題的關(guān)鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：解題策略 一、“一圖多變”型推斷題同一個轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可能體現(xiàn)多種類似物質(zhì)的不同轉(zhuǎn)化，因而在復習時對各種元素及其化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系時，善于將相似性質(zhì)的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)加強聯(lián)系，并

2、關(guān)注其中某些物質(zhì)的特征差異，以便明確具體物質(zhì)。 題組一直線轉(zhuǎn)化型1.(2013江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO 2 遞進題組 若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤； 答案C 2.AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題；(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_。 (2)可選用不同的A進行反應(yīng)，若能在常溫下進行，其化學方程式

3、為_；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_。(3)反應(yīng)的化學方程式為_。(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。 解析本題的特征反應(yīng)可落實在有催化劑參與的反應(yīng)上，有MnO2參與的生成氣體單質(zhì)的反應(yīng)有三個：有兩個是MnO2作催化劑制取O2，MnO2作氧化劑與濃鹽酸加熱制取Cl2，因E與C反應(yīng)生成產(chǎn)物有F、G兩種，故E為Fe3O4，C是濃鹽酸，D為Cl2、G為FeCl3，A可能為KClO3、KMnO4或H2O2、B是O2、E是Fe3O4、F是FeCl2。新配制的FeCl2溶液為了防止Fe2被氧化需加入鐵粉。FeCl2會被空氣中氧氣氧化為Fe

4、Cl3，F(xiàn)e3通常用加入KSCN溶液變血紅色的方法來檢驗。 答案(1)濃鹽酸四氧化三鐵(4)鐵粉KSCN溶液溶液變血紅色(其他合理答案也可) 3.A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Alde (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為_；C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是_ (用必要的文字和離子方程式表示)。FeCl3防止Fe2被氧化成 Fe3Fe2Fe3=3Fe2， (3)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為

5、強電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學式為_ ，X的化學式可能為_或_(寫出不同類物質(zhì))，反應(yīng)的離子方程式為_或_。Al(OH)3AlO HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3HCl NaOH 常見的直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系反思歸納 題組二三角轉(zhuǎn)化型4.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是() C項，N2不能直接與O2反應(yīng)生成NO2；答案C 5. A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：_。解析淡黃色的單質(zhì)是硫，C

6、為SO 2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制備硫酸等。漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等 (2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。解析A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。 (3)若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：_。解析中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期第A族，要注意族的寫法。第三周期第A族 (4)若A是太陽

7、能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學方程式：_。D的化學式是_。解析A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3 (5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。解析A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。Cu2Fe3=Cu22Fe2 常見的三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系反思歸納 題組三“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系6.已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定

8、條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。解析氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl 3，C是FeCl2。FeCl3 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學方程式為_。解析堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。解析常見的兩性

9、物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的化學方程式為_。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。解析導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H 2SO4，酸性增強。2H2SSO2=3S2H2O 常見的“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系反思歸納2.氧化還原反應(yīng)(1)ClClOCl2。(2)H2SSO2S

10、。(3)NH 3NOxN2。 二、轉(zhuǎn)化流程中未知物的推斷解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”。常見物質(zhì)推斷中的“題眼”：(1)物質(zhì)的特殊狀態(tài)：如液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg。(2)物質(zhì)的顏色、氣味有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。無色刺激性氣體：SO 2、NH3。 有色固體(沉淀)：黃色固體：Na2O2、S；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；紅色固體：Cu2O(磚紅色)、Fe(OH)3(紅褐色)；藍色固體：Cu(OH)2、CuSO45H2O。白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(這三種都不溶于酸)、Mg(OH)2

11、、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。有色離子：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、MnO (紫色)。 (3)化學反應(yīng)表現(xiàn)出的特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色，透過藍色鈷玻璃)。特征反應(yīng)現(xiàn)象a.Fe(OH)2Fe(OH)3：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終是紅褐色。b.使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2。c.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體：具有氧化性的氣體(Cl 2、NO2等)。 d.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。e.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3f.顯色反應(yīng)：Fe3遇SCN溶液變血紅色

12、。特殊的變化有價態(tài)變化的金屬元素：Fe。 題組一模擬實驗分析流程中的物質(zhì)推斷遞進題組1.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。 試回答下列問題：(1)B的化學式為_，D的化學式為_。解析由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K，從而確定C為KOH。B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。FeCl2 KCl ( 2 )由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為_。解析 由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (

13、3 )用K S C N鑒別G溶液的離子方程式為_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為 _。解析 用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3Fe=3Fe2。Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2 2.(2014浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗： 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。解析因X與鹽酸反應(yīng)生成氣體

14、甲，則X應(yīng)為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應(yīng)為金屬氧化物。 因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2。綜上分析，X應(yīng)含有FeCO3和CaCO3。白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；CO2為共價化合物，C、O原子間以共價鍵結(jié)合，其電子式為 。答案 (2)X的化學式是_ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_。解析10.80 g X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80 g6.40 g4.40 g，其物質(zhì)的量為0.10 m

15、ol，根據(jù)CaCO3 CaOCO2、FeCO3 FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol ,56 g mol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，則X的化學式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學方程式為CaFe(CO 3)2 CaOFeO2CO2。 CaFe(CO3)2 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應(yīng)方程式表示)。解析Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。4Fe(OH)22H2

16、OO2=4Fe(OH)3 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式_ ，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。解析CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學方程式為CO22FeO Fe2O3CO。根據(jù)Fe 3與KSCN溶液的特征反應(yīng)檢驗產(chǎn)物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗產(chǎn)物中的CO。檢測2FeOCO2Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯血紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色 題組二模擬化工生產(chǎn)中的物質(zhì)推斷3.以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)Si

17、O2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如圖所示： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示。 (1)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_。反應(yīng)物中Fe元素被_(填“氧化”或“還原”)，其目的是_。(2)試劑a是_，具體操作為_，目的是_ 。4CuFeS22H2SO417O2=氧化4CuSO42Fe2(SO4)32H2O將Fe元素氧化成Fe3易于CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀利用水解分離Fe2和Cu2 (3)反

18、應(yīng)的離子方程式為_。試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2 Fe(OH)33H=Fe33H2O 4.(2014江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。 ( 1 )酸浸時反應(yīng)的化學方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學式)。解析酸浸時能與H2SO4反應(yīng)的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應(yīng)，成為濾渣。Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的p

19、H至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。解析CaCO3和溶液中的H2SO4反應(yīng)生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3會轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO32Al 33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。CaSO43CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相

20、比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析熱分解時，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會中和溶液中的部分OH，使溶液的pH減小。減小 1.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是()A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D.若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫?qū)ｎ}集訓 解析若A為Al、X為KOH，Al與KOH反應(yīng)只能生成KAlO2，B項錯；

21、若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則三者中都含有鈉元素，則X可能為CO2、SO2、H2S等，C項錯；如果A為S，則S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D項錯。答案A 2.化學美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，其中X是()A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液解析稀鹽酸不能與Ba(NO3)2反應(yīng)，A項不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO和Fe反應(yīng)，也不能使石蕊溶液變紅，C、D項都不符合。B 3.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 是(雙選)()A.若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是NaB.若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2C.若C溶液

22、中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為FeD.若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu 解析電解含Na的溶液不能得到Na，不正確；A、B分別是H2、Cl2時符合題意；由題意可知A、B為Fe、Cl2，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)；若A、B分別是Cl2、Cu時符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到Cu和Cl2，正確。答案BD 4.A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。C的電子式為_。寫出反應(yīng)的化學方程式_。寫出反應(yīng)的化學方程式_。 解析A是

23、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明其為NH3，C、D為空氣的主要成分，且D能與A反應(yīng)，故D為O2，C為N2。反應(yīng)為氨的催化氧化反應(yīng)，那么B為NO，NO與有毒氣體E反應(yīng)可生成N2，說明E具有還原性，故其為CO。 (2)若A是淡黃色的化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。D的化學式為_，C中所含化學鍵的類型是_。寫出反應(yīng)的化學方程式_。寫出反應(yīng)的化學方程式_。 解析A是淡黃色化合物，故A是Na2O2，常溫下D是無色氣體且能與Na2O2反應(yīng)，故D必為CO2。Na2O2與CO2反應(yīng)生成B，那么B為Na2CO3，Na2CO3經(jīng)反應(yīng)可得到C，C中的陰、陽離子都含10個電子，故

24、其為NaOH。答案CO2(極性)共價鍵、離子鍵2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH) 2Na2CO3=CaCO32NaOH (3)將(2)中的一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。則O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_，a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式_。解析分析圖像可知，加入鹽酸時，開始沒有氣體產(chǎn)生，加到一定的量時，才產(chǎn)生氣體，由圖中比例關(guān)系可知，O點時溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na 2CO3，在a點開始產(chǎn)生氣體，說明a點的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl。Na2CO3NaH

25、CO3、NaCl NaOH、 5.以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)B可作為建筑材料，化合物A是_，它屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)氣體C的化學式為_，它的水溶液屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)。 (3)流程圖中有一種物質(zhì)可用于生活用水的凈化，它的化學式為_。解析B為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為濃硫酸，氣體C為HF。Al(OH)3膠體常用于生活用水的凈化。答案(1)濃硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)3 6.某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

26、： 請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學式：A_、B_、D_。(2)試劑a最好選用_(填字母)。A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水( 3 )寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為_。 Al Al2O3 O2DK 2SO4、(NH4)2SO4 7.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu 2O2H=CuCu2H2O。 (1)實驗操作的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)

27、。(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的方程式為_，若濾液A中存在Fe3，檢驗該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(3)金屬E和固體F反應(yīng)發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學方程式為_。 解析SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Cu2O發(fā)生反應(yīng)，Cu2O2H=CuCu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O，而2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可分析出濾液A中的離子一定有H、Cu2、Al3、Fe2，可能有Fe3(Cu2O較少時)。再加入足量NaOH溶液生成固體Cu(OH)2和鐵的氫氧化物，在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化為F(Fe2O3、C

28、uO的混合物)，濾液C為偏鋁酸鈉和NaOH的混合液，可提取金屬單質(zhì)E(Al)。 答案(1)過濾坩堝(2)Fe2(或Fe2、Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、 2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化鉀溶液(3)2AlFe2O3 = Al2O32Fe高溫 8.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題： (1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。解析在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlO 。所以A、B混合后生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al33AlO 6H2

29、O=4Al(OH)3。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式：_。解析在酸性溶液中NO 被還原生成NO，在堿性溶液中被還原生成氨氣，因為在化合物中N元素的化合價分別為2價和3價，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣。6NO4NH3=5N26H2O(或6NO28NH3=7N212H2O) (3)寫出鋁在堿性條件下與NO 反應(yīng)的離子方程式：_。(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法： _(用化學方程式表示)。解析NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO 2的方法是通入水中，方程式為3NO2H2O= 2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO (5)Al與NO 在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO 的物質(zhì)的量之比是_。解析在反應(yīng)中鋁失去3個電子，NO的還原產(chǎn)物是NO，化合價由5價降低到2價，得到3個電子，依據(jù)得失電子守恒可知，Al與被還原的NO 的物質(zhì)的量之比是11。11