河南省安陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、河南省安陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2017高二上寧波期中) 下列變化過程中，需要吸收能量的是（ ） A . Cl2→Cl+Cl B . H+Cl→HCl C . C+O2→CO2 D . H++OH﹣→H2O 2. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是（ ） A . △H＜0，△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B . △H＜0，△S＜0的反應(yīng)肯定是

2、自發(fā)的 C . △H＞0，△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D . △H＞0，△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是（ ） A . 光伏發(fā)電 B . 風(fēng)力發(fā)電 C . 水力發(fā)電 D . 光合作用 4. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2758.80kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40k

3、J?mol﹣1 B . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1 C . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ?mol﹣1 D . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1 5. （2分） (2016高三上黑龍江期末) 室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化

4、學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . △H2＞△H3 B . △H1＜△H3 C . △H1+△H3=△H2 D . △H1+△H2＞△H3 6. （2分） 已知： ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ?mol﹣1 ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ?mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ?mol﹣1 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1

5、﹣E3 B . N2的燃燒熱為180 kJ?mol﹣1 C . 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2 ， 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4 D . 氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ?mol﹣1 7. （2分） 以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應(yīng)： ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ?mol﹣1 ②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ?mol﹣1 ③2MnO2

6、（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3 則下列判斷正確的是（ ） A . 堿性鋅錳干電池屬于二次電池 B . △H3=△H1+△H2 C . 反應(yīng)①的活化能為24.4 kJ?mol﹣1 D . △H1＜△H3 8. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列過程中吸收熱量的是（ ） A . 甲烷的燃燒 B . 濃硫酸的稀釋 C . NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng) D . 鋁熱反應(yīng) 9. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列圖中能正確表示X+3Y═2Z（放熱反應(yīng)）過程的能量變化的是（ ） A . B . C .

7、 D . 10. （2分） 已知反應(yīng)： ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（ ） A . 碳的燃燒熱110.5 kJ/mol B . ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol D . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol 11. （2分） 化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N

8、≡N鍵的鍵能是a kJmol－1 ， H—H鍵的鍵能是b kJmol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是（ ） A . （a＋3b－2c）/2 kJmol－1 B . （a＋3b＋2c）/6 kJmol－1 C . （a＋3b－2c）/6 kJmol－1 D . （a＋3b＋2c）/3 kJmol－1 12. （2分） (2016高一下大同期中) 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量．下列說法正確的是（ ） ①石墨不如金剛石穩(wěn)定 ②金剛石不

9、如石墨穩(wěn)定 ③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 ④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多． A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④ 13. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是 （ ） A . 直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 B . 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量 C . 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量 D . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

10、式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol． 14. （2分） (2015高二下福州期中) 已知H﹣H鍵能為436kJ?mol﹣1 ， N﹣H鍵能為391kJ?mol﹣1 ， 根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 ， 則N≡N鍵的鍵能是（ ） A . 431 kJ?mol﹣1 B . 946 kJ?mol﹣1 C . 649 kJ?mol﹣1 D . 896 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） 能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源． （1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)

11、的是________（填選項序號）． a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌 b．生石灰加入水中 c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng) d．H2在O2中燃燒 （2）某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化． 實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是________，其中還原劑是________（填化學(xué)式）． 16. （1分） ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ?mol﹣1②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJ?mol﹣1③CH4（g

12、）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ?mol寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)，當(dāng)x=________時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等． 17. （1分） (2015高二上懷化期末) 已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． 18. （4分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣

13、中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為________kJ． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） Ⅰ、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度（℃） 30 40 50 60 70 顯色時間（s） 160 80 40 20 10 回答下列問題： （1） 該反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 該實驗的目的是________． （3） 實驗試劑除了1mol/L

14、KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是________，實驗現(xiàn)象為________． （4） 由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是________ （5） 若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是________ （6） Ⅱ、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有________． A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)

15、前鹽酸溶液的質(zhì)量 C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表： 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=________． 假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比所求中和

16、熱________（填“相等”或“不相等”）． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2018高二上福州期末) 溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}： （1） 利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C—C C—

17、H H—H C—O H—O 鍵能/ kJ/mol 348 413 436 358 463 由此計算斷開1molC=O需要吸收________kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示 ）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=________kJ/mol。 （2） 甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為________。 （3） 下圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵

18、上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為________mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4________mL。 21. （4分） (2016高二上吉林期中) 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0） （1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________ （2） 降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率__

19、______（以上均填增大、減小或不變）． （3） 600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________． （4） 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達(dá)） （5） 10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）． a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量． 22. （6分） (2018安陽模擬) 運用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率?；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接

20、觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}: （1） 用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下: I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2 III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) △H3 IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) △H4 ①在反應(yīng)器B中進(jìn)行的反應(yīng)是________(填反

21、應(yīng)前面的代號)；“物質(zhì)2”是________(填化學(xué)式)。 ②反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=________(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。 （2） 用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]與溫度的關(guān)系如下圖所示: ①圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是________(填反應(yīng)前面的代號)。 ②恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是________( 填字母)。 a.v正(CH4)=v正(CO2) b

22、.氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化 c.氣體的密度不再隨時間變化 d.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等 ③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時對應(yīng)上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 ④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 （3） 若用CaSO4作載氧劑進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共

23、14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、