湖南省永州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、湖南省永州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 已知25℃、101 kPa條件下： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJmol－1 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJmol－1 由此得出的正確結(jié)論是（ ） A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng) B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng) C

2、. O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng) D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng) 2. （2分） (2015高二上盧龍期末) 下列說法正確的是（ ） A . 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行 B . Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) C . 天然氣燃燒時，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 3. （2分） (2016高二上保定期末) 下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵? ） A . 電解水 B . 水力發(fā)電 C . 太陽能熱水器 D . 干電

3、池 4. （2分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol B . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mo1 C . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量 D . 已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定 5. （2分） (2016高

4、三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol 下列說法錯誤的是（ ） A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ B . 根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量 D . 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 6. （2分） 氫

5、氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 C（s）+ O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ?mol﹣1 C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ?mol﹣1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ?mol﹣1 其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（ ） A . C8H18 B . CH4 C . H2 D . C 7. （2分） 分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

6、 ） A . 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0 B . 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0 C . 2A＋B=2C　ΔH＜0 D . 2C=2A＋B　ΔH＜0 8. （2分） (2016高二上和平期末) 關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是（ ） A . 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B . 只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C . 使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D . 酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 9. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B . 生成物

7、全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C . 反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0 D . △H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān) 10. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJmol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1。則NH3H2O在水溶液中電離的ΔH等于（ ） A . ＋45.2 kJmol－1 B . －45.2 kJmol－1 C . ＋69.4 kJmol－1 D . －6

8、9.4 kJmol－1 11. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+ O2（ ）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol， 由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ） A . △H=﹣1141.8kJ/mol B . △H=+260.4kJ/mol C . △H=+441.8kJ/mol D . △H=﹣260.4kJ/mol 12. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng) C（石墨）+O2（g）═CO

9、2（g），△H=﹣393.51kJ C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣395.41kJ 可以得出的正確結(jié)論是（ ） A . 石墨的能量比金剛石低 B . 石墨和金剛石都是碳的同位素 C . 金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓? D . 金剛石比石墨更穩(wěn)定 13. （2分） (2016高一下舒城期中) 生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 N≡N F﹣F N﹣F 鍵能/KJ?mol﹣1 941.7 154.8 283

10、.0 下列說法中正確的是（ ） A . 過程N(yùn)2（g）→2N（g）放出能量 B . 過程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量 C . 反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0 D . NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 14. （2分） (2016高二上淄博期中) N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮氣和水，放出大量的熱．室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算N2H4的燃燒熱是（ ） 鍵 N﹣H N﹣N O=O N≡N H﹣O 鍵能/kJ?mol﹣1 391 193 497 946

11、 463 A . 1088 kJ?mol﹣1 B . 544 kJ?mol﹣1 C . 790 kJ?mol﹣1 D . 382 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 ． 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變 化是________（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）

12、和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． 16. （1分） （1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學(xué)方程式為： a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1① b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2② H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③ CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④ 請表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2=________． （2）如圖所示是1

13、摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________?。? （3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 共價鍵 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl 鍵能/（kJ?mol﹣1） 436 247 434 則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓變△H=________． 17. （1分） (2016高三上玉溪期中) 已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1 ， S的燃燒熱為296kJ?mol﹣1 ， H2S氣體燃燒熱為561.7kJ?mol﹣1（H2S氣體完

14、全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是________（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)． 18. （4分） 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為________ 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2018高二下欽州港期末) （1） I.某同學(xué)做同周期

15、元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) (C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應(yīng) (D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體 ⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應(yīng) (E)生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告： 實驗?zāi)康模禾骄客?/p>

16、周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 實驗用品： 儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。 藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。 實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象） ①②③④⑤（用A-E表示）________ 寫出③的離子方程式________。 實驗結(jié)論：________。 （2） II.實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題： ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是________。 ②做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次________。 ③某同學(xué)為了省

17、去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？________ 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2017高二上遼寧期末) 如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．請回答下列問題： （1） F電極的名稱是________，E電極的反應(yīng)式：________． （2） ④電極的反應(yīng)式：________，通電一段時間后B池pH________（填“變大”“變小”“不變”）． （3） 若A池中

18、原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體________L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比________． （4） 欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是________（寫名稱）． 21. （4分） 合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破． 已知：25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 請回答下列問題： （1） 保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率1（填“增大”或“減小”）； （2） 25℃時，取一定量的 N2和H2置于2

19、L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率1（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為2mol （3） 一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . N2、H2、NH3的濃度相等 B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 C . 單位時間內(nèi)消耗amol N2 ， 同時生成2amol NH3 ． 22. （6分） (2018高二下臨汾期末) CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______

20、__（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=________。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H C O 鍵能/kJmol-1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的△H=________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸

21、收的熱量較多的是________（填“A”或“B”） ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。 （3） O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2 反應(yīng)過程中O2的作用是________。該電池的總反應(yīng)式：________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、