湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=?1269kJ/mol ② 下列說正確的是（ ） A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ B . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ C . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高 D . 由元素

2、非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱 2. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . △H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率 3. （2分） 能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接

3、制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（ ） A . 水煤氣是二級能源 B . 水力是二級能源 C . 天然氣是二級能源 D . 電能是一級能源 4. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反應(yīng)中符合下列圖像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJmol-1(Q1>0) B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJmol-1(Q2>0) C . 4N

4、H3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJmol-1(Q3>0) D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJmol-1(Q4>0) 5. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1 下列選項(xiàng)正確的是（ ） A . CH4（g）+2NO2（g）=

5、N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1 B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為△H3 ， 則△H3＞△H1 C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ D . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol 6. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2（－57.3）kJ/mol B .

6、 CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H＝－283.0 kJ/mol C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 7. （2分） 4P(紅磷，s)=====P4(白磷，s)；△H＝+17kJmol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ） A . 當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量 B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量 C . 正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 8. （2分）

7、(2018高一下重慶期末) 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)?H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示): ①A(g)+K(g)=AK(g)?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)?H2 ， 根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑 B . 加入催化劑會降低反應(yīng)的?H C . ?H>0 D . lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量 9. （2分） (2018和平模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)

8、量減小，正極質(zhì)量增加 B . SO3與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可得到BaSO4 ， SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 C . 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑 D . 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0 10. （2分） 已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng) B . 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2O C . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水 D . 稀Na

9、OH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水 11. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱為（ ） A . ＋244.15 kJ/mol B . ＋488.3 kJ/mol C . －191 kJ/mol D . ＋191 kJ/mol 12. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各圖所表示的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的

10、是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上承德期末) 反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 圖中虛線表示加入了催化劑 B . 圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng) C . 加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程 D . 該反應(yīng)的焓變△H=(E2-E1)kJ/mol 14. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 ②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ?

11、mol﹣1 則反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ） A . ﹣283.01 kJ?mol﹣1 B . +172.51 kJ?mol﹣1 C . +283.01 kJ?mol﹣1 D . ﹣172.51 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol， P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol． 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式________； 相同狀況下，能量較低的是

12、________，白磷的穩(wěn)定性________于紅磷（填“高”或“低”）． 16. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列熱化學(xué)方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ?mol﹣1； ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ?mol﹣1； ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol﹣1 ． 寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式________． 17. （1分） (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料．1

13、 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為________． 18. （4分） (2016高一下青海期末) 斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與N2反應(yīng)生成0.5molNH3填________（“吸收”或“放出”）能量________kJ． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2016高一下鞍山期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定． （1

14、） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________，仍存在的缺陷是________． （2） 若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1________△H（填“＜”、“＞”或“=”）． （3） 寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置已做改進(jìn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表． 起始溫度/℃ 終止溫度/℃ 溫度差/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5

15、3.25 2 24.5 24.2 24.35 27.6 3.25 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）． （5） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測

16、定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度 e．實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。 （1） 燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g)△H=a kJmol－1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJmol－1 ① 反應(yīng)2SO2

17、(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=________KJ/mol－1。 ② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________;。 （2） MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。 ①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4 n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4 C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

18、 從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為________噸。 ②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達(dá)到飼料級的生產(chǎn)標(biāo) 準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷?？梢猿ド榈难趸瘎┯?ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實(shí)際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是________。 ③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺， 回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。 請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比________

19、。 （3） 有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。 ① 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是________;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”) ② 寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:________ 21. （4分） (2017高二上石河子期末) 根據(jù)題意填空： （1） 估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減． ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）________ ②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）________ ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）________

20、（2） 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示． ①由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）． ②由T3向T4變化時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）． ③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡 ④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)． 22. （6分） (2018高三上黑龍江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO（g）+2H2（

21、g） CH3OH（g） ΔH1 ②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2 ③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH3 回答下列問題： （1） 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H﹣H C﹣O C≡O(shè) H﹣O C﹣H E/(kJ?mol-1) 436 343 1076 465 413 由此計(jì)算ΔH1=________。已知ΔH2=﹣58 kJ?mol-1，則ΔH3=________。 （2） 合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)

22、是________（寫出兩點(diǎn)），缺點(diǎn)是________（寫出兩點(diǎn)）。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、