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1、蓋斯定律計算
1、碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
則電池反應(yīng)的△H=___________________________；
2、
3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(
2、g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
4、焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1)
3、 △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
5、將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+ △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+ △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
4、。
6.捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
請回答下列問題：
△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3 = 。
7、白磷(P4)可由Ca3(
5、PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
則△H3 = kJ·mol－1。
《蓋斯定律》課后小專題
