《2019學(xué)年湖北棗陽白水高中高二化學(xué)選修4同步：5《蓋斯定律》(人教版)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019學(xué)年湖北棗陽白水高中高二化學(xué)選修4同步：5《蓋斯定律》(人教版)（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)作業(yè)5蓋斯定律
“1—!
1.已知：C(s)+2Q(g)===C0(g)△H=-110.35kJ?mol;
1T
CO(g)+2Q(g)===CO2(g)△H=—282.57kJ?mol。
則反應(yīng)C(s)+Q(g)===CO2(g)的反應(yīng)熱為()
—1
A.+172.22kJ?molB.
—172.22kJ
-mol—1
―1
C.+392.92kJ?molD.
—392.92kJ
-mol—1
2.已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2Q(g)+3CO(g)===2Fe(s)
+3CO(g)
△H=—25kJ?mol—
②3Fe2O(s)+CO(g)
2、===2FesQ(s)+CO(g)
—1
△H=—47kJ?mol
則Fe3O4(g)被CO還原成Fe和CQ的熱化學(xué)方程式為()
A.Fe3Q+4CO===3FeF4CQg)
△H=—14kJ?mol
B.Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO(g)
△H=—22kJ?mol
C.FesQ(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO(g)
△H=+14kJ?mol
D.Fe3O(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO(g)
△H=—14kJ?mol
3.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)
△H=—348.3kJ/m
3、ol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s)
△H=—31.0kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()
A.—317.3kJ/molB.—379.3kJ/mol
C.—332.8kJ/molD.317.3kJ/mol
4 .已知25C、1O1kPa條件下：
(1) 4Al(s)+3O(g)===2Al2Q(s)△H=—2834.9kJ?mol—
(2) 4Al(s)+2O(g)===2Al2Q(s)△H=—3119.1kJ?mol—
由此得出的正確結(jié)論是()
A. 等質(zhì)量的Q比Q能量低，由Q變O為吸熱反應(yīng)
4、B. 等質(zhì)量的Q比Q能量低，由Q變O為放熱反應(yīng)
C. O比O2穩(wěn)定，由Q變O為吸熱反應(yīng)
D. Q比Q穩(wěn)定，由Q變O為放熱反應(yīng)
5 .已知25C、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨)+Q(g)===CO2(g)△H=—393.51kJ?mol—1
C(金剛石)+Q(g)===C02(g)△H=-395.4kJ?mo
5、l一
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()
A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
6 .已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：
4P(白、s)+5O(g)===2P2O5(s)；△H
4P(紅、s)+50(g)=2P2O(s)；△H2
則△H和△H2的關(guān)系正確的是()
A.△H=△H2B.△H>AH2
C.AH
6、國化學(xué)家蓋斯(G.H.Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。
已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料。二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?
且N2(g)＋202(g)===2N02(g)AH1=＋67.7kJ/mol①
N2H4(g)＋02(g)===N2(g)＋2H20(g)AH=-534kJ/mol②
請計(jì)算1mol氣體肼和NO完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ。
并寫出肼與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
8. (2019?江蘇江安中學(xué)測試)已知下列反應(yīng)：
① H2(g)=
7、==2H(g)AHi=+QkJ/mol
② O2(g)===2O(g)AH2=+QkJ/mol
③ 2H(g)+O(g)===H2O(g)AH=—QkJ/mol
④ H2O(g)===H2O(l)AH4=—QkJ/mol
⑤ H2(g)+1/2O2(g)===H20(1)AHs=—QkJ/mol
試指出Q、Q、Q、Q、Q的等量關(guān)系：。
9. 已知甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成二氧化碳?xì)怏w和18g
液態(tài)水，并放出515kJ的熱量，若甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)
＋2H2O(l)；
△H=-890kJ?mol一1,貝UCO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為
。
答案：DDA、AAC、
3
7 、567.85N2^(g)+NO(g)===qWg)+2fO(g)△H=—567.85kJ/mol
8 、2Q+2Q4=2Q+Q2+2Q5
—1
9 、2CO(g)+Q(g)===2CO2(g)△H=—560kJ?mol
2019學(xué)年湖北棗陽白水高中高二化學(xué)選修4同步：5《蓋斯定律》(人教版)
