（山西專版）2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 課時訓(xùn)練（八）鹽 化肥

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1、課時訓(xùn)練(八) 鹽 化肥 1．[2017·株洲]我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 2．[2017·鹽城]下列屬于復(fù)合肥的是(　　) A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．K2SO4 3．[2017·無錫]下列有關(guān)化肥或農(nóng)藥的敘述錯誤的是(　　) A．硫酸銨屬于復(fù)合肥料，所含的營養(yǎng)元素是氮和硫 B

2、．氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分 C．農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移 D．化肥和農(nóng)藥施用不當，會對環(huán)境造成污染 4．[2017·鄂州]化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關(guān)化肥的說法不正確的是(　　) A．提倡農(nóng)家肥與化肥綜合使用 B．草木灰是一種農(nóng)家肥，其主要成分中含有鉀元素 C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等 5．[2017·慶陽]下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是(　　) A．H2O→H2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3 6．[2017·濟寧]一澄

3、清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－的一種或幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗： ①經(jīng)測定，溶液的pH＝1 ②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾 ③向?qū)嶒灑诘玫降娜芤褐械渭覰a2CO3溶液，又觀察到沉淀生成 分析實驗得到的以下結(jié)論中，正確的是(　　) A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－ B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－ C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、

4、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋ D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－ 7．[2017·湖州]通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖K8－1所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是(　　) 圖K8－1 選項 X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 　圖K8－2 8．[2017·廣州]向K2CO3溶液中滴入B

5、a(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。 (1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。 (2)圖K8－2表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子：“”________；“”________；“”________(填離子符號)。　 (3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是________(填序號)。 A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4 9．[2017·內(nèi)江]物質(zhì)的鑒別、分離和提純是重要的基本實驗操作。 (1)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，不可選擇________(填序號)。 A．氯化鋇溶液

6、 B．硝酸鈉溶液 C．稀硫酸 (2)除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，可加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾即可。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 10．[2017·郴州]海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。圖K8－3就是利用海水提取氯化鈉的大致過程。 圖K8－3 (1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。 (2)析出晶體后的母液是氯化鈉的__________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有： Ⅰ.溶

7、解； Ⅱ.________(填操作名稱)； Ⅲ.蒸發(fā)。 上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________________。 (4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： 圖K8－4 該過程中反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型是____________________________________________________________________ ____； 寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

8、 11．[2017·紹興]以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。 (1)加水溶解后，用如圖K8－5所示裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是________。 圖K8－5 (2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的氯化鈉溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液、②過濾、③加過量的NaOH溶液、④加適量的稀鹽酸、⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是________。 A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ (3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是________________________

9、______。 12．[2017·連云]港海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。 (1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。 ①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______________________________。 ②下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是________(填序號)。 a．食鹽沒有完全溶解即過濾 b．過濾時液面高于濾紙邊緣 c．器

10、皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖K8－6是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 圖K8－6 ①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________ ___________________。 ②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是________(填名稱)。 圖K8－7 (3)2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰(CH4·nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。 ①可燃冰中，水分子形成一

11、種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。 ②若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1∶9，則該可燃冰中n＝________。 ③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式是________________________________________。 13．[2017·長春]化學(xué)試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下： 甲 乙 丙 Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na2CO3 HCl、NaCl 按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶。 (

12、1)方案一：甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收BaCO3和NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)方案二：乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為________的中性溶液。 (3)方案三：將三個車間的廢液樣品混合，過濾。得到無色溶液和白色沉淀。無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計下列實驗，其中能達到目的的是________。 A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象 B．若加入過量的Na2CO

13、3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象 C．若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象 (4)方案四：按照下列方式將三個車間的廢液按適當比例混合(假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中間過程未過濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。 圖K8－8 14．[2017·煙臺]在2017年化學(xué)實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖K8－9所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。

14、 圖K8－9 [提出問題] 大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子) [猜想假設(shè)] 小明認為上層溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是________(填離子符號)。 [分析討論] (1)小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為上層溶液呈紅色，請你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個理由：______________________________________。 (2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，

15、認為上層溶液中一定不含CO32－。小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是__________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 [設(shè)計實驗] 為進一步確定上層溶液中是否含有CO32－，請你和小紅一起參與下列探究。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置 ①________； ②試管中的

16、上層溶液仍顯紅色 ①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－； ②大燒杯中的上層溶液中一定還含有的離子是________(填離子符號) [實驗結(jié)論] 大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是____________________________________________________ ____________________(填離子符號)。 15．[2017·齊齊哈爾]向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖K8－10所示。請計算： (1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量。

17、 (2)恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 圖K8－10 7 參考答案 1．C　2．A　3．A　4．C　5．D　6．C　7．B 8．(1)產(chǎn)生白色沉淀 (2)K＋　CO32－　OH－　(3)AC [解析] (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液時生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，故觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K＋和CO32－，二者的個數(shù)比為2∶1；Ba(OH)2溶液中有Ba2＋和OH－，二者的個數(shù)比為1∶2。(3)K2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳氣體和水，與BaCl2反應(yīng)生成

18、碳酸鋇沉淀和氯化鉀，與(NH4)2SO4不發(fā)生反應(yīng)。 9．(1)B　 (2)K2SO4＋Ba(NO3)2===2KNO3＋BaSO4↓ [解析] (1)氯化鋇與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，可用氯化鋇鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液；硝酸鈉不與氫氧化鈉或碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，無法區(qū)分這兩種溶液；稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應(yīng)時會生成二氧化碳氣體，可用稀硫酸鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液。(2)硝酸鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，硫酸鋇沉淀可過濾除去，可用適量硝酸鋇溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀。 10．(1)蒸發(fā)池　 (2)飽和溶液　 (3

19、)過濾　玻璃棒　引流　 (4)復(fù)分解反應(yīng)　 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 11．(1)引流　(2)C (3)用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀數(shù) 12．(1)①三層濾紙　移動酒精燈　②b (2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②稀鹽酸 (3)①混合物?、??、跜H4＋2O2CO2＋2H2O 13．(1)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　(2)NaCl　(3)C　(4)B [解析] (3)將三個車間的廢液樣品混合，發(fā)生的反應(yīng)有：Ba(OH)2＋Na2C

20、O3===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，過濾，得到無色溶液和白色沉淀，則反應(yīng)后無色溶液中不含鹽酸，無色溶液中除一定含有NaCl外，還含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3這三種情況；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，則這三種情況觀察到現(xiàn)象相同，故A不能達到目的；向無色溶液中若加入過量的Na2CO3溶液后，能產(chǎn)生沉淀的為Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈藍色，不能驗證有NaOH，故B不能達到目的；向無色溶液中若加入過量的BaCl2溶液后，能產(chǎn)生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶

21、液，溶液呈紅色，驗證有NaOH，故C能達到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸鋇沉淀，在加入稀鹽酸時，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇，不會生成碳酸鋇沉淀；甲、丙混合生成了氯化鋇，在加入碳酸鈉時生成了碳酸鋇沉淀；乙、丙混合時，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，再與甲混合時不會生成碳酸鋇沉淀。 14．[猜想假設(shè)] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－ [分析討論] (1)若上層溶液中含H＋，則燒杯底部不會有碳酸鹽沉淀 (2)上層溶液中含OH－時，滴加少量鹽酸，首先發(fā)生中和反應(yīng)，也沒有氣體產(chǎn)生 [設(shè)計實驗] 產(chǎn)生白色沉淀　OH－ [實驗結(jié)論] Na＋、Cl－、CO32－、OH－ 15．解：(1)設(shè)恰好完全反應(yīng)時，生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 142 100 g×8% x y ＝　x＝9.8 g ＝　y＝14.2 g (2)恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5%。 答：(1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為9.8 g；(2)恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。